牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷D卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷D卷一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（ ） A . “氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水B . “粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干C . 酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道D . “溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度2. （3分）奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法不正确的是（ ） A . 从量的角度看：氢元素的质量分数约为20.5%B . 从组成角度看：由碳、氢、氮、氧四种元素组成C . 从构成角度看：每个奥司他韦分子是由50个原子构成D . 从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:23. （3分）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ） A . 紫色石蕊试液警察B . 稀盐酸警察C . 无色酚酞试液警察D . 纯碱溶液警察4. （3分）小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ） A . 镁粉B . 铜粒C . 木炭D . 硫酸钡5. （3分）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ） A . a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B . a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红C . b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D . b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加6. （3分）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A . FeCl2、NaCl、KNO3 B . CaCl2、HCl、NaNO3C . K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD . KOH、NaCl、（NH4）2SO47. （3分）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ） 选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有吸水性干燥氧气C氧气能支持燃烧作燃料D二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧灭火A . AB . BC . CD . D8. （3分）盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（ ） A . 氧氧化钠的质量减小B . 氧氧化钠的质量保持不变C . 氧氧化钠的质量分数增大D . 氧氧化钠的质量分数保持不变9. （3分）类推是科学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（ ） A . 酸能与碱发生中和反应生成盐和水，则能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱B . 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C . 碱溶液PH7，则PH7的溶液一定是碱溶液D . 点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸10. （3分）在M+N盐+水的反应中，M和N不可能是（ ） A . HCl和NaOHB . CO2和Ca（OH）2C . H2SO4和Fe2O3D . AgNO3和BaCl211. （3分）一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（ ）A . 固定镜腿的铜螺丝属于金属氧化物B . 在强光照射下，溴化银发生复分解反应，生成两种单质C . 在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高D . 光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂12. （3分）下列对于造成土壤酸碱性原因的叙述中不正确的是（ ） 酸雨会使土壤酸化化肥使用不合理会使土壤的酸碱性发生变化改良酸性土壤时，可使用石膏或生石灰土壤胶体吸附的H、Al3被其他阳离子交换时，会使土壤酸化氮肥中的氮在土壤中一定转化为亚硝酸或硝酸，会使土壤酸化A . B . C . D . 13. （3分）通过下列化学反应不能达到目的是（ ） A . 制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB . 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C . 用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2KNO3D . 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O14. （3分）下列物质间能反应，但观察不到明显现象的是（ ） A . Zn和H2SO4 B . CuO和H2SO4C . NaOH和H2SO4 D . Na2CO3和H2SO415. （3分）新型镁锂合金是目前最轻的金属结构材料，已应用于我国首颗全球二氧化碳监测科学实验卫星中的高分辨率微纳卫星上。新型镁锂合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能，同样大小的新型镁锂合金重量仅是铝合金的一半。关于该材料下列说法错误的是（ ） A . 该材料对电磁波有屏蔽作用B . 该材料可有效的降低卫星发射时的噪音C . 镁锂合金材料大幅减轻了卫星重量，显著提高有效载荷，降低了发射成本D . 该材料的熔点很低16. （3分）在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ） A . 随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加B . 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C . 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D . 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17. （6分）钢丝棉亦为钢纤维、钢羊毛，它是将铁制成0.125 -0.189毫米的细丝而组成,钢丝棉在空气中用明火即能点燃，剧烈燃烧时火星四射。（1）请写出钢丝棉燃烧的化学方程式_（2）钢丝棉在空气中可以直接点燃，剧烈燃烧，比普通的铁丝易燃，其原因是_18. （6分）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。 （1）A物质是_(填化学式)。 （2）C与E反应的基本类型是_。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_(填序号)。 2类 3类 4类 5类19. （4分）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2 (OH)2CO3】，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质，小明同学从某种铜器上取下适量的铜绿，充分干燥后用如图装置进行探究。发现A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中无水硫酸铜变蓝色。（1）取A装置中少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有_。（2）C装置中无水硫酸铜变蓝色，小明据此认为铜绿分解产物中有水，但小红认为这还不能做出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？_。 20. （2分）读“水循环”示意图和电解水实验图，回答下列问题： （1）图甲中 C 环节给浙江等东部地区带来的影响有_。 带来水汽 调节气候 增加光照 输送热量（2）下列有关图乙水电解实验的说法正确的是_。 实验中A 试管内产生的是氧气，B 试管内产生的是氢气；A、B 试管中产生的气体质量比为 21；做该实验时，往往在水中加入少量稀硫酸或者氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性；该装置中通的是直流电。（3）在甲乙两种现象中，水都发生了变化。在甲中水的变化属于_（填“物理” 或“化学”，下同）变化，在乙中水的变化属于_变化，在乙中没有发生变化的微粒是_。 21. （6分）在初中科学中，学习过的物质有：O2 Ca(OH)2 NaCl HCl 木炭 不锈钢 酒精 顺丁橡胶(合成橡胶的一种)，选择其中物质序号填空： （1）属于合金的是_； （2）属于有机合成材料的是_； （3）作为新能源开发的燃油替代产品是_； （4）两物质的溶液混合，可发生中和反应的是_。 22. （4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料 （1）从组成上看，两者的不同点是_.（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_.（3）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是_.（4）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，若改用n克熟石灰去中和相同质量和质量分数的稀硫酸，所得溶液的pH_7（选填“”、“”或“=”） 23. （4分）碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使_试液变蓝，使_试液变红（2）碱+非金属氧化物_+_例：氢氧化钠和二氧化碳反应_氢氧化钙和二氧化碳反应_（3）碱+酸_+_例：氢氧化钠和稀盐酸反应_氢氧化钙和稀硫酸反应_，氢氧化钠和稀硫酸反应_三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3。小金用如图装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3的质量分数。请回答： （1）实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，请在答题卷的图中画出丙装置中导管的伸入状况。 （2）正确连接装置后，有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大，原因是_。有人设计了另一种测定方法：将丙装置中的溶液换成足量的Ba(OH)2溶液，则可以通过测量_来计算 K2CO3的质量。 25. （7分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下，部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表 沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）加入稀盐酸反应后分离溶液A与沉淀SiO2的方法是_； （2）沉淀C含有两种物质，按出现沉淀的先后顺序依次是（填化学式）_你的判断依据是_； （3）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_； 26. （7.0分）实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论：_。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_。【交流讨论】试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4 ， 其理由是_。在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理_(选填“1”或“2”）。27. （7.0分）过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCI=4NaCI+2CO2+O2+2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药品，且仪器中的试剂皆足量)进行实验。请回答下列问题：（1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的_(填化学式)的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。 （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列_(填字母)。 （3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是_。 28. （7.0分）实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。【提出猜想】小吴同学认为：澄清石灰水已变质；小郑同学认为：气体X中不只含有CO2 ， 还含有其他气体； 【实验方案】（1）小吴的探究：取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为_，将生成的气体通入澄清石灰水，现象为_。实验结论：澄清石灰水没有变质。 （2）小郑的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象_；实验结论：气体X中还有_气体。 四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29. （4分）如图是小科在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表： 烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100加入Na2CO3的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140分析上述数据，烧杯编号为_中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是_ （2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） （3）在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是 A . 图1中bc段表示生成气体的过程B . 图1中b点的值为106C . 图1中c点时，溶液中的溶质有两种D . 图1中0a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段曲线表示30. （6分）鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2，将14.4g的过氧化钙加和装有1000L水中的鱼缸中（已知：水的密度为1g/cm3 ， 1L=1000ml=1000cm3）（1）计算生成氧气的氢氧化钙的质量分别是多少？（2）通过计算判断：生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否达到最低要求？已知20时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？31. （6分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色国体B反应，B质量为8g。将NaOH 溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中如入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式为_（2）操作1的名称是_（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）C溶液中加入NaOH溶液至管好宪全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少? 32. （4分）某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应。现称取40g石灰石样品，等分为4份(分别编号为），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 稀盐酸的质量/g2550m150剩余固体的质量/g7.5522将编号所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中不断滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至沉淀不再产生为止，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：（1）该石灰石样品的纯度为_：盐酸溶液的溶质质量分数为_。 （2）编号所用的稀盐酸的质量m为多少？ （3）A点处对应的溶液中溶质是_（用化学式表示） 33. （6分）氨水(NH3H2O)也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答： （1）NH3H2O在水溶液中解离出来的离子有_。（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子_。（3）写出NH3H2O与稀H2SO4反应的化学方程式_。 （4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：_。 （5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示(注： 表示氮原子， 表示氧原子， 表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为_。34. （9分）在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)实验序号温度（）大理石颗粒盐酸质量分数（%）实验目的120粗5探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系220细5（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是_；（2）两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。_.（3）已知20该气压下C02气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO3的质量。35. （10.0分）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。 （1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是_g； （2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 第 23 页 共 23 页参考答案一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、