华师大版2020年科学中考复习专题：常见的化学反应及其应用（II）卷.doc

华师大版2020年科学中考复习专题：常见的化学反应及其应用（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）科学中存在许多“1+12”的现象，下列关于“1+12”的说法中错误的是（ ） A . 100ml酒精与100ml水混合后的总体积略小于200mlB . 200C时，10gNaCl放入10g水中充分溶解后溶液质量小于20g（200C时NaCl的溶解度为36g）C . 10克硫在10g氧气中充分燃烧后生成气体的质量小于20gD . 20的电阻与20的电阻并联后的总电阻小于402. （2分）下列反应属于氧化反应但不属于化合反应的是（ ） A . 硫磺在氧气中燃烧B . 石蜡在氧气中燃烧C . 高锰酸钾受热分解D . 铁在氧气中燃烧3. （2分）下列概念中，前者一定包括后者的是（ ） A . 化合反应 氧化反应B . 氧化反应 缓慢氧化C . 混合物 纯净物D . 物理性质 化学性质4. （2分）下列属于剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是（ ） 都发光 都放热 都有氧气参加 都属于化学变化 都能产生气体A . B . C . D . 5. （2分）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）A . Ti4+核外有22个电子B . Ti可以表示一个钛原子C . CaTiO3中Ti的化合价为+2D . TiO2由钛原子和氧分子构成6. （2分）化学反应方程式书写正确的是（ ） A . 2H2O 2H2+O2B . CO2+NaOHNaCO3+H2OC . 2H2O2 2H2O+O2D . KMnO4 K2MnO4+MnO2+O27. （2分）只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O相同分子数目的下列物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（ ） C2H5OH CH3OH CH4C2H4 A . B . C . D . 8. （2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应条件C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A . AB . BC . CD . D9. （2分）苹果树不宜在热带栽种，柑橘树不宜在北方地区栽种，起制约作用的主要生态因素是（ ）A . 阳光B . 温度C . 水D . 空气10. （2分）正确反映对应变化关系的图象是（ ） A . 向一定质量的水中加入硝酸钾晶体B . 向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热C . 一定量的镁在空气中燃烧D . 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷11. （2分）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C，下列有关叙述错误的是（ ） A . 该反应中Mg发生了氧化反应B . 该反应中二氧化碳是氧化剂，MgO是还原产物C . 镁条着火不能用CO2扑灭D . 燃烧并不一定需要氧气12. （2分）进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（ ）A . 还原性B . 可燃性C . 氧化性D . 助燃性13. （2分）往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）A . 硫酸的质量分数B . 生成硫酸锌的质量C . 溶液的pHD . 生成氢气的质量14. （2分）在反应A+3B2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A . 96B . 92C . 23D . 46二、 填空题 (共4题；共9分)15. （2分）小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？” （1）小敏认为的“铁”是指 _(选填“铁元素”或“铁单质”)。 （2）通过Fe2O33CO 2Fe3CO2可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的_。 16. （2分）获得核能的两条途径：_ 。(1)裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核，并释放能量的过程。发生的是_ 反应。运用这个原理制造的是_ 。(2)聚变：是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。聚变又叫_反应。 _ 是根据这个原理制造的。17. （2分）0.056克氧化钙溶于100克水中，所得溶液中溶质的化学式为_，其质量为_g，溶剂的的化学式为_，其质量为_g，溶液的质量为_g 18. （3分）右图表示了化合反应和氧化反应的关系。按示例填空：A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳水碳酸；B部分：_，例：_；C部分：_，例：_。三、 探究题 (共2题；共6分)19. （3分）某化学小组同学用如图装置制取一定量的氧气请你参与探究： （1）计算31.6g高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程） （2）当完成实验时有同学发现高锰酸钾完全分解后，所生成的固体产物的质量31.6g，因此，他认为该反应不满足质量守恒定律，请你用质量守恒定律的相关知识帮他指正错误_ （3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.4103g/mL，则理论上产生氧气体积是_mL （结果保留一位小数）实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是_（填标号） A装置的气密性不良B加热时收集到的气体体积较大C部分氧气溶于水（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出31.6g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量请分析：小庆的方法是_（填“正确”或“错误”）的，原因是_20. （3分）一定质量的镁与足量盐酸反应，用排水法测量产生氢气的体积，查密度表求出氢气的质量，再根据化学方程式计算出镁的相对原子质量请利用如图给定仪器组装一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只用一次），并回答相关问题（1）假设气流方向由左向右，则各导管接口的连接先后顺序为_（填字母）；写出A中反应的化学方程式_（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：待A中物质恢复至室温时，读取量筒B中水的体积擦掉镁条表面的氧化膜，置于天平上称量后，立即投入试管A中检查装置的气密性旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解后关闭活塞上述操作的先后顺序是_（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是 （填字母）A . 装置的气密性不够好B . 装置A中还有氢气未排除C . 试管A尚未冷却至室温就读取量筒B中水的体积D . 未擦净镁条表面氧化膜就进行实验（4）将质量M克的镁与足量稀盐酸反应，测量产生氢气体积为V毫升，试计算镁的相对原子质量为_（填代数式，设氢气密度为0.09g/L）四、 综合题 (共5题；共19分)21. （2分）初中科学学习的重要方法之一是学会同类物质间性质的合理迁移。 （1）硅烷（SiH4）与甲烷具有许多相似的性质，如在点燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物。SiH4中硅元素的化合价是_。SiH4在空气中完全燃烧的化学反应方程式是_。 （2）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列化学反应方程式：CS2与H2S_。CS2和足量NaHS水溶液混合振荡_。 22. （3分）新型氨燃料电池是以氨气（NH3）为燃料的电池，因其价格低廉、释放能量多、产物无污染等优点引起科学家重视，发展潜力巨大。 （1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为_。 （2）NH3在燃料电池内被催化氧化的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O。该化学反应的基本反应类型为_。 23. （4分）小栩把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小栩设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010 mL60 mL10%2019 mL118 mL15%2028 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 mL175 mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_。 （2）可以通过比较_来确定金属和酸反应的快慢。 （3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原_。 24. （6分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，混合溶液的温度随加入稀盐酸质量的增加而变化，变化的情况如图所示。（1）图可知，该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。从A到B过程中，混合溶液的pH逐渐_ ， B点表示的含义是_ ， 当混合溶液处于B，C点之间状态时，滴入酚酞试液变_色。 （2）该反应的基本类型是_。从微观角度看，反应的实质是_和_反应结合生成了水。 25. （4分）根据问题填空：（1）氧气是一种用途很广泛的物质，请写出实验室制氧气的一个化学反应方程式_（2）用化学反应方程式解释下列原理：医疗上常用含Al（OH）3的药物来治疗胃酸（HCl）过多_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共4题；共9分)15-1、15-2、16-1、17-1、18-1、三、 探究题 (共2题；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 综合题 (共5题；共19分)21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、