湘教版2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷B卷.doc

湘教版2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1. （1分）以下是王莉同学学习之余的活动，涉及到化学变化的是（ ） A . 用小刀刨削铅笔B . 铅笔写字画画C . 焚烧草稿纸D . 清理打扫灰烬2. （1分）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A . 塑料瓶B . 纯棉衣服C . 陶瓷盘D . 羊毛围巾3. （1分）已知R元素在化合物中只有一种化合价，请判断下列化学式中书写错误的是（ ） A . R2O3B . R2C13C . R2(SO4)3D . R (NO3)34. （1分）碳酸钠的俗称是（ ）A . 烧碱B . 石灰石C . 纯碱D . 熟石灰5. （1分）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ） A . 图中粒子共能表示四种元素B . 图中d粒子在化学反应中易失去电子C . 图中b粒子的化学符号为Mg2+D . 图中表示阴离子的是c、e6. （1分）善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳不完全正确的是（ ） A性质决定用途B日常生活经验氧气助燃气焊切割金属石墨很软制铅笔芯钨的熔点高用于制灯丝衣服上圆珠笔油用汽油搓洗区别硬水和软水用肥皂水检验区别棉和羊毛织物点燃闻气味C化学与健康D安全常识缺钙导致佝偻病或骨质疏松缺碘引起甲状腺肿大缺维生素C 引起坏血病皮肤沾上浓硫酸用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅着火用锅盖盖灭甲醛溶液浸泡海产品保鲜A . AB . BC . CD . D7. （1分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A . 氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B . 生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C . 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D . 浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象8. （1分）如图，在盛水的烧杯中放一根铁丝，使其一半在水面以上，一半在水面以下，然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是（ ） A . a点B . c点C . b点D . 无法判断9. （1分）下列归纳完全正确的一组是（ ） A、化学与工农业用二氧化碳与铁矿石反应炼铁石油炼制可得汽油、煤油、柴油等稀有气体通电后能发光制霓虹灯B、化学与生活衣服上的油污：可用汽油除去冰箱的异味：可用活性炭吸附住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点C、物质性质与用途氧气有助燃性作燃料氮气常温下稳定作保护气铜具有导电性作导线D、化学之最密度最小的气体是氢气地壳中含量最高的金属是铝天然存在的最硬的物质是金刚石 A . AB . BC . CD . D10. （1分）某化学反应的微观过程用如图表示，下列说法中，正确的是（ ） A . 图示反应属于分解反应B . 该反应中原子的种类发生了改变C . 反应前后各元素化合价均发生了改变D . 甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11. （3分）化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题,(5)(6)(7)用方程式表示。 （1）体温计中的金属是_。 （2）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是_。 （3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要_。 （4）生活中常用来降低水硬度的方法是_。 （5）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血_。 （6）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”_。 （7）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质_。 12. （4.0分）依据所学的化学知识解答： （1）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明_； （2）硬水在加热或久置时，会产生水垢主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，实验室中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出其中一个属于中和反应的化学方程式：_ （3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火其中用沙土填埋灭火的原理是_ 13. （3分）燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。 （1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。 煤与高温水蒸气反应生成CO和 在300、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和 可转变为液体燃料甲醇 。写出CO与 反应生成甲醇的化学方程式：_。（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示，其中反应体现了焦炭的_性。 图1 图2 （3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯或灯的燃料。某钢质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点然，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是_。 （4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。 最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程_（填“吸收”或“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为_。我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为 。M的化学式为_。三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14. （2分）如图是教材中的几个实验，看图回答问题（具体操作省略） （1）图1实验的目的是_； （2）图2实验得到的结论是_； （3）图3实验中装置B中的现象是_； （4）图4实验能验证的燃烧条件是_ 15. （4分）水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。 （1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用_的方法来降低水的硬度。 （2）氢气被认为是理想的清洁燃料，其燃烧的化学反应方程式为_，水是常用的溶剂，配置下列溶液时，可用水做溶剂的是_（填序号）。A生理盐水 B医用碘酒C高锰酸钾溶液 D植物油（3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。80时，请比较等质量的甲、乙两种饱和溶液中所含溶剂的质量甲_乙（填“”、“”或“”）。（4）将40时甲与乙的饱和溶液分别升温到80时，可析出晶体的是_。（填“甲”或“乙”） 16. （3.0分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。 （1）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度_（填“大”或“小”）。 （2）铁制品锈蚀极大程度上浪费了金属资源，写出一种防止铁制品锈蚀的方法：_；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_（写一条即可）。 （3）将一定量的锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为无色，则滤渣中一定含有_；若滤液为蓝色，则滤液中溶质的成分一定含有_。 17. （3.0分）粗盐中含有Mg 、Ca 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示 （1）Ca(OH)2溶液的pH_（填“”、“”或“”） （2）步骤反应的化学方程式为_； （3）步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的_； （4）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_. 四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18. （5分）实验室可选用下列装置制取气体： （1）写出图中标有、的仪器名称：_。 （2）小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和_（填字母）进行组装。你认为A装置中还缺少_反应的文字表达式为_（3）在实验时，小强应如何检查装置的气密性？_（4）实验室用高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤： 把药品装入试管中并固定仪器 加热 连接仪器，检查装置的气密性 用排水法收集气体 停止加热 从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为_（写序号）其中，和的先后顺序不能颠倒，其原因是_。在步骤中，试管口应_倾斜；如果实验时，收集到的氧气不纯净，可能原因是_(写一点）（5）若用如图三的装置进行“排空气法”收集制取的氧气，请把图中的“导气管”补画完整。 19. （7.0分）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号） A . 研钵B . 量筒C . 烧杯D . 试管（2）操作的名称是_，操作中用到玻璃棒，作用为_ （3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_（填序号） 氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了量取水时俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： 白色沉淀的化学式为_在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20. （6分）在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾? 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20-1、