新人教版2019-2020学年九年级上学册化学期中考试试卷B卷.doc

新人教版2019-2020学年九年级上学册化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共9题；共18分)1. （2分）将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 （ ） A . 蔗糖B . 氯化钠C . 面粉D . 高锰酸钾2. （2分）下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ） A . 浓硫酸B . 石灰石C . 浓盐酸D . 食盐水3. （2分）（2015百色）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确描述对应变化关系的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 饱和溶液一定是浓溶液B . 糖水、汽水都是溶液C . 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D . 溶液都是均一、稳定的混合物5. （2分）下列说法中错误的是（ ）A . 凡有盐和水生成的反应就是中和反应B . 可以利用中和反应原理来改良土壤C . 酸跟碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应D . 中和反应属于复分解反应6. （2分）下列关于CO和CO2的说法中，正确的是（ ） A . CO和CO2均具有可燃性B . CO和CO2均能与H2O反应C . CO和CO2的密度均大于空气的密度D . CO和CO2在一定条件下可以相互转化7. （2分）在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲 溶液乙溶液丙，下列结论正确的是A . 溶液甲可能是饱和溶液B . 溶液乙一定是不饱和溶液C . 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D . 溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体质量一定等于2 g8. （2分）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（ ）操作现象结论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应C将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应D将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质A . AB . BC . CD . D9. （2分）下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是A . 溶液温度变化B . 生成氯化钠的质量C . 溶液中水的质量D . 溶液中氯化氢的质量二、 选择填充题 (共3题；共6分)10. （2分）配制100g10%的氯化钠溶液时，不需用到的仪器是（ ）A . 10mL量筒B . 烧杯C . 玻璃棒D . 天平11. （2分）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ） A . 酸和碱一定含有氢元素B . 盐和氧化物一定含有金属元素C . 碱和氧化物一定含有氧元素D . 酸和盐一定含有非金属元素12. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 碱中一定含有氢元素B . 中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应C . 用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿D . 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净三、 填空题 (共6题；共58分)13. （4分）完成下列问题：从C、H、O、Na、S五种元素中选择适当元素，组成下列物质，请用化学式填空： （1）易吸水潮解的固体是_； （2）浓溶液常用作气体干燥剂的是_； （3）固体可用于人工降雨的是_； （4）过量排放到大气中易形成酸雨的氧化物是_。 14. （13分）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图1所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究 【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？（1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母序号） A . 酸B . 碱C . 盐（2）【查阅资料】初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性NaCl溶液呈中性室温（20）时，4种物质的溶解度的数据如下 物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是_（3）【猜想与实验】可能是_溶液； 可能是NaOH溶液； 可能是NaCl溶液 （4）小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能是_（5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验 操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样品于试管中，滴加足量_产生大量的气泡猜想正确步骤一发生反应的化学方程式是_步骤二：把产生的气体，通入_（6）【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH请你帮助他完成以下探究方案： 探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的_溶液，充分反应后过滤产生白色沉淀溶液中既含Na2CO3 ， 又含有NaOH步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液变_色（7）【反思】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意_（写1点） （8）【含量计算】小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图2所示：请回答下列问题： 当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是_求样品溶液中NaOH的质量分数（写出计算过程）15. （7分）（2016昌乐县一模）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律我_（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_（3）小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体 【提出问题】淡黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将_证明猜想正确【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O22的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 请给出合理的解释：_写出生成Mg3N2的化学方程式_16. （20分）现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a_b_c_（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是_，其作用是_；用排水法收集氧气的合适时机是_若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先_后_，防止_请写出该反应的文字表达式：_试管口略向下倾斜的原因_ （3）若选用氯酸钾与二氧化锰混合后加热制取氧气，发生反应的文字表达式为_ （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是_，此时若将该发生装置中_更换成分液漏斗或注射器，这样改进后相对与原发生装置，则能具有的优点是_，请写出反应的文字表达式：_，其中二氧化锰起_作用若用D装置收集氧气，试写出验满的方法_ （5）B装置与A装置相比优点是_ （6）若用F装置用排水法收集氧气，氧气应该从_进 17. （7分）塘沽十一中化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。 （1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6的氯化钠溶液：需要氯化钠的质量为_g。称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是_（填字母）。A左边的平衡螺母向左调B.右盘中添加砝码C.向左移动游码D.左盘中增加氯化钠量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”）。（2）用已配好的质量分数为6的氯化钠溶液，配制50 g质量分数为3的氯化钠溶液：需要质量分数为6%的氯化钠溶液_mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04 g/cm3），水_mL（水的密度为1 g/cm3）。本实验需要用到的仪器有_。（3）把配制好的上述两种溶液分别装入_中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。 四、 计算题 (共1题；共7分)19. （7分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔 （1）海水晒盐2015年我国海盐年产量高达5797万吨，居世界第一位目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”在蒸发池中促进水分蒸发的过程中，主要利用了下列各项中的（填选项序号）_潮汐能 生物能 太阳能 化学能（2）海水制“碱”我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO3 ， 再将NaHCO3稍加热即分解得到纯碱，其生产过程如图所示通过过程可得到碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH4HCO3NaHCO3+X请写出X的化学式_，此反应属于_反应（选填”化合”分解“”复分解“”氧化“”置换“之一）（3）如图是A、B两种物质的溶解度曲线回答下列问题：t2时，A的溶解度为_图中P点的意义为_t2时，AB饱和溶液溶质的质量分数为A_B（选填“”“=”“”之一）将A和B的饱和溶液分别由t2降温到t1时（假设溶剂质量不变）请判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 选择填充题 (共3题；共6分)10-1、11-1、12-1、三、 填空题 (共6题；共58分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、14-8、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、四、 计算题 (共1题；共7分)18-1、18-2、18-3、