高考化学《实验综合训练(5)》专项复习卷

实验综合训练(5)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第卷 (选择题 共40分)一、 选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1下列有关实验现象的描述正确的是( )A铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】B【解析】A项，铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，故A错误；B项，溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密度大于水，在下层，出现分层现象，故B正确；C项，铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；D项，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；故选B。2下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是( )【答案】B【解析】A项，该警示性标签是腐蚀性药品标签，浓硝酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B项，四氯化碳是一种无色、不易燃的液体,故B不正确；C项，KCN是剧毒物, 接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡，所以警示标志为剧毒品，故C正确；D项，KClO3是强氧化剂，常温下稳定，在400以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸，故D正确。3实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】A项，取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B项，钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C项，蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；D项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。故选D。4化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )A仪器可用于乙醇与水分离提纯B仪器可用于称取5.85g氯化钠固体C装置的烧瓶中应加沸石,以防暴沸D装置按a进b出,用排空气法可收集H2【答案】C【解析】A项，仪器是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；B项，仪器是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；C项，装置是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；D项，装置按a进b出是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。故选C。5下列实验不能达到预期目的的是()A用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯 B用酸性高锰酸钾溶液区分苯和乙醇C用水区分甘油和乙酸 D用新制银氨溶液区分乙醇和乙醛【答案】C【解析】乙酸可与碳酸钠溶液反应产生气体，而乙酸乙酯不能，A项不符合题意；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不符合题意；甘油和乙酸都与水相溶，故不能用水区分，C项符合题意；乙醛中含有醛基，能与新制银氨溶液发生银镜反应，D项不符合题意。6下列有关实验原理或实验操作正确的是()A用装置甲收集SO2并验证其漂白性B用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液【答案】D【解析】用装置甲收集SO2并验证其还原性(不是漂白性)，A项错误；由于浓盐酸挥发干扰检验，B项错误；澄清石灰水与苏打溶液和小苏打溶液反应均有碳酸钙沉淀生成，C项错误；苯酚与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，分液除去即可，D项正确。7下列实验中，能达到相应实验目的的是( )A制备并收集乙酸乙酯B证明氯化银溶解度大于硫化银C验证溴乙烷的消去产物是乙烯D推断S、C、Si的非金属性强弱【答案】D【解析】A项，制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；B项，1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；C项，乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；D项，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性SC，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性CSi，故选D。8下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I还原性强于Cl向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色【答案】B【解析】A项，溴蒸气和二氧化氮均为红棕色气体，均能氧化KI，则湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝，不能确定气体为二氧化氮还是溴蒸气，故A错误；B项，向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色说明氯气与碘化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质碘，由还原剂的还原性强于还原产物可知，碘离子的还原性强于氯离子，故B正确；C项，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，故C错误；D项，二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，在该反应中，二氧化硫没有表现漂白性，只有其使有机色质褪色时才表现漂白性，故D错误；故选B。9为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤【答案】C【解析】氯水具有强氧化性，能与NaBr和NaI都发生反应，A项错误；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反应生成一水合氨，B项错误；灼热的CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO2，灼热的CuO粉末与CO2不反应，C项正确；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与NaOH溶液反应，D项错误。10下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是()实验操作现象实验结论将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2将无色气体通入溴水中溴水褪色该气体可能是乙烯向某溶液中滴入两滴KSCN溶液溶液不显血红色该溶液一定含有Fe2另取该溶液少许，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液为血红色将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成该气体一定是CO2AB C D【答案】B【解析】中气体还可能是氯气等，错误；中乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，正确；中先证明溶液中无Fe3，另取溶液先滴氯水，再加KSCN溶液变血红色，证明原溶液中含Fe2，正确；中是SO2与CO2的混合气体，错误。11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D【解析】A项，；B项，AgI比AgCl更难溶，故无白色沉淀出现；C项，Al与稀HNO3反应生成气体，Al与浓HNO3在常温下才发生钝化。12下列有关化学实验操作、现象和结论均为正确的是()选项操作现象结论AMg2和Cu2共存的溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀相同温度下，溶度积常数： KspMg(OH)2HCOD向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末无气泡冒出不能证明酸性：碳酸硼酸【答案】C【解析】A项，向Mg2和Cu2共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，错误；B项，溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，错误；C项，碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数Kh: COHCO， 正确；D项，硼酸溶液中硼元素最高价3价，碳酸中碳元素最高价4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性：碳酸硼酸，错误。13实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是()A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】A项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；C项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确；D项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。故选D。14球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是( )A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成【答案】B【解析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能含Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸干，铁离子水解生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为24g=16.8g，根据铁原子守恒可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，因此X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，则：A项，根据以上分析可知，固体2是氧化铁，故A正确；B项，X的化学式可以表示为Fe3C，故B错误；C项，溶液甲为氯化亚铁和氯化铁的混合物，在空气中加热、蒸干、灼烧，最终也可以得到24.0g氧化铁，故C正确；D项，浓硝酸具有强氧化性，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，因此X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选B。15倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A水是钠与硫反应的催化剂B酚酞的水溶液变红色C钠与硫的反应是放热反应D滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，故A错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变红色，故B正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热，就能继续反应说明其为放热反应，故C正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，故D正确；故选A。16常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是( )A装置A的优点是随开随用，随关随停B导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞C装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3D实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K【答案】C【解析】A项，装置A可以利用关闭止水夹，试管内生成的气体导致试管中气体压强增大，使液体压回到长颈漏斗中，导致试管中固、液分离而反应停止，可以做到随开随用，随关随停，A正确；B项，导管m的作用是平衡压强，若后续装置堵塞，则B装置中m管液面上升，故可以通过观察确定后续装置是否堵塞，B正确；C项，装置D中产生白色沉淀可以说明产生了AgCl，但无法证明是H2还原FeCl3生成HCl，还是FeCl3升华后进入D试管所致，C错误；D项，实验结束后安全操作顺序，应先熄灭C处酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭K，以防止倒吸入液体使硬质玻璃管炸裂，D正确；故选C。17MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2H2SO3=MnSO4H2O。下列说法错误的是()A若实验中将N2换成空气，则反应液中 的浓度之比变大B缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率C若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞D石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好【答案】A【解析】A项，SO2能与H2O反应生成H2SO3，H2SO3易被氧气氧化成SO42，导致溶液中c(SO42)增大，即之比减小，故A说法错误；B项，缓慢通入混合气体，可以使SO2充分反应，提高SO2的转化率，故B说法正确；C项，若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被MnO2堵塞，故C说法正确；D项，SO2有毒，不能直接排放到空气，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，因此使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D说法正确；故选A。18已知FeSO47H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，实验室用如图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是( )A实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯B乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液C还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶D甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红【答案】B【解析】A项，加热时，FeSO47H2O易被空气中的氧气氧化，因此实验时，应先通入N2将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，故A正确；B项，应先检验SO3再检验SO2，因SO3经过品红溶液易被吸收生成H2SO4而不逸出，故B错误；C项，SO2不能被品红溶液完全吸收，需用NaOH溶液进行尾气处理，故C正确；D项，根据题目所给信息得出有Fe2O3生成，加稀硫酸溶解后产生Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变红，故D正确；故答案为B。19 把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象 中溶液变蓝且无其他明显现象中无明显现象中溶液褪色中产生黄绿色气体下列分析正确的是( )A中现象体现了浓盐酸的氧化性B中现象说明未发生反应C中反应后氯元素全部以KCl形式存在D中产生黄绿色气体的反应是：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2+ H2O【答案】D【解析】A项，盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，故A错误；B项，中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故B错误；C项，盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，中反应后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C错误；D项，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，中产生黄绿色气体的反应是：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2+ H2O，故D正确；故选D。20下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是( )A操作I所得滤液中不含有Fe3B操作中用硫酸酸化至pH2的主要目的是抑制Fe2的水解C操作中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2转化为SnS沉淀并防止Fe2被氧化。D操作中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。【答案】B【解析】加稀硫酸目的是为了溶解铁屑，再通过过滤得到硫酸亚铁溶液，通入硫化氢是为了沉淀Sn2+，但是饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，所以加入稀硫酸调节pH为2，此时Sn2+转变为SnS，通过过滤的方式除去，最后通过降温结晶的方式得到纯净绿矾。A项，虽然杂质含有氧化铁可与稀硫酸反应产生Fe3，但是含有过量的铁单质，可与Fe3反应生成Fe2，所以操作I所得滤液中不含有Fe3，故A正确；B项，由分析可知，操作中用硫酸酸化至pH2的主要目的是使Fe2不能沉淀，故B错误；C项，由分析可知，操作中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2转化为SnS沉淀并防止Fe2被氧化，故C正确；D项，用乙醇作为洗涤剂的好处是：降低绿矾溶解度、更易挥发。所以操作中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分，故D正确；故选B。第卷 (非选择题 共60分)二、必做题(本题共6小题，共60分)21(5分)汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气： 2NO2CO2CO2N2。为研究如何提高该转化过程的反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】A不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。实验编号实验目的T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1同种催化剂的比表面积/m2g1达平衡时所用的时间/min参照实验2806.501034.0010380t2806.501034.001031200.5t3606.501034.00103800.2t【结论】(1)实验编号的实验目的为_。(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_，且_反应速率将_(填“增大”“减小”或“无影响”)。【答案】(1)探究催化剂比表面积对反应速率的影响(2分)(2)温度(1分)温度升高(1分)增大(1分)【解析】(1)实验和实验的反应条件中，除了催化剂的比表面积大小不同以外，其他条件完全相同，说明实验目的是探究催化剂比表面积对反应速率的影响。(2)根据实验和实验可知，课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是温度。升高温度后，达到平衡需要的时间少，说明升高温度，反应速率增大，则反应时间减小。22(8分)以环已醇( )为原料制取己二酸HOOC(CH2)4COOH的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为：KOOC(CH2)4COOK H0(1)“氧化”过程应采用_加热。(填标号)A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉(2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为_s/滴。(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_，则表明反应已经完成。(4)“趁热抽滤”后，用_进行洗涤。(5)室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_(填标号)。化学式己二酸NaClKCl溶解度g/100g 水1.4435.133.3A5mL B10mL C15mL D20mL(6)称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.NaOH溶液应装于_ (填仪器名称).己二酸样品的纯度为_.【答案】(1)A(1分) (2)25(1分) (3)未出现紫红色(1分) (4)热水(1分) (5)C(1分) (6)碱性滴定管(1分) 98.5%(2分) 【解析】(1)由题可知，“氧化”过程中反应温度为35，因此应采用热水浴加热；(2)为保证反应温度的稳定性(小于50)，由图可知，最好采用25s/滴；(3)0.031mol环己醇完全氧化为KOOC(CH2)4COOK，失去电子0.031mol8=0.248mol，而0.06mol高锰酸钾在碱性条件下完全反应转移电子0.18mol(KMnO4MnO2)，由此可知，高锰酸钾先消耗完，若证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到未出现紫红色，则说明已经完成；(4)趁热抽滤后，应用热水进行洗涤；(5)溶液中杂质KCl的质量为：0.06mol(39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解KCl所需水的体积为：mL=13.42mL，当杂质全部溶解在水中时，己二酸能够最大限度析出，故应浓缩溶液体积至15mL，故答选C；(6)NaOH溶液应装于碱式滴定管；由HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=2H2O+NaOOC(CH2)4COONa可知，n(NaOH)=n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸样品的纯度为=98.5%。23(10分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_。(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为_。当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.1000molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-2I-+S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_molL1。【答案】(1)2ClO22CN2CO2N22Cl(1分) (2)稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸(2分) 防止倒吸(或作安全瓶) (1分) 2ClO3-H2O22H+2ClO2O22H2O(2分) 加大氮气的通入量(1分) (3)淀粉溶液(1分) 0.04(2分) 【解析】(1)ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，离子方程式为：2ClO2+2CN2CO2+N2+2Cl；(2)由于二氧化氯(ClO2)在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，氮气可以起到搅拌作用，还能稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；ClO2气体易溶于水，故B的作用是防止倒吸(或作安全瓶)；装置A为NaClO3和H2O2在酸性条件下生成ClO2气体，化学反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+Na2SO4+O2+2H2O，所以离子方程式为2ClO3-H2O22H+2ClO2O22H2O；装置C中导管液面上升说明ClO2浓度过大，为防止发生爆炸，应加大氮气的通入量；(3)ClO2溶液加入足量的KI溶液和H2SO4酸化氧化I为I2，用淀粉做指示剂，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则n(ClO2)=，C中ClO2溶液的浓度为。24(8分)Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ，熔点116 。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图：回答下列问题：(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图”在“图”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。(2)B中试剂a应选用_(填字母序号)。aCCl4 b饱和NaCl溶液 c浓H2SO4 d饱和NaHCO3溶液(3)通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为_Cl2_Na2CO3_=_NaHCO3_NaCl_Cl2O(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含Na2CO3。步骤三：步骤四：_则证明固体中含有NaCl。【答案】(1)见下图(2分)(2)b(1分)(3)22H2O221(2分)(4) (4分)实验步骤现象和结论步骤三：取a试管的上层清液于c试管中(或过滤，取滤液加入试管c)，加入适量Ba(OH)2溶液(或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水中)。产生白色沉淀(或澄清石灰水变浑浊)，则证明固体中含有NaHCO3。步骤四：向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液。有白色沉淀【解析】(2)利用浓盐酸和KMnO4固体制取Cl2会含有HCl，所以应用饱和食盐水除去HCl气体。(3)用倒配法配平。即：2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。(4)反应后的固体C中可能是Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合物。证明是否含有Na2CO3，用BaCl2检验；是否含有NaHCO3，用Ba(OH)2或稀HNO3检验；是否含有NaCl，用AgNO3检验。25(14分)碱式碳酸铜可表示为xCuCO3yCu(OH)2，呈孔雀绿颜色，又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，下列实验对其组成进行相关探究。沉淀制备称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于87.5 mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。实验探究设计如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。根据以上实验回答下列问题：(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_。(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程式为_。(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。通入N2的作用是_，B为安全瓶，其作用原理为_，C中盛装的试剂应是_。(4)加热D后观察到的现象是_。(5)经查阅文献知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(BaCO3)5.1109，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是_(填字母)。aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小(6)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_。若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g，F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_写成xCuCO3yCu(OH)2的形式。【答案】(1)抑制Cu2水解，防止溶液变浑浊(1分)8%(1分)(2)NaNO2NH4ClNaClN22H2O(1分)(3)排出装置中的空气(1分)当装置内压力过大时，B瓶中间的玻璃管中液面上升，使压力稳定(1分)浓硫酸(1分)(4)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊(2分)(5)bd(2分)(6)让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差(2分) 2CuCO33Cu(OH)2(2分)【解析】(1)CuSO4属于强酸弱碱盐，溶液中存在Cu22H2OCu(OH)22H，滴加稀硫酸，H浓度增大，抑制Cu2的水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2水解，防止溶液变浑浊；溶质的质量m(CuSO4)160 gmol18 g，溶液的质量为(12.587.5)g100 g，则溶质的质量分数为100%8%。(2)NaNO2与NH4Cl发生氧化还原反应：NaNO2NH4ClNaClN2H2O，NaNO2中N由3价0价，NH4Cl中N由3价0价，根据得失电子守恒、质量守恒进行配平，即反应方程式为NaNO2NH4ClNaClN22H2O。(3)加热前，通入N2的目的是排出装置中的空气；装置B为安全瓶，其作用原理是当装置内压力过大时，B瓶中间的玻璃管中液面上升，使压力稳定；根据实验目的，需要验证蓝绿色固体受热的产物，因此N2中的水蒸气对后续实验产生干扰，必须除去，装置C的作用是除去N2中的水蒸气，即装置C盛放的试剂是浓硫酸。(4)产物是CuO、H2O、CO2，加热后，硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊。(5)用Ba(OH)2溶液代替Ca(OH)2，原因是：Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的溶解度，能充分吸收CO2；Ba的相对原子质量大于Ca的相对原子质量，即BaCO3的摩尔质量大于CaCO3的摩尔质量，减少称量时产生的误差，故b、d正确。(6)反应结束后，继续通入氮气的作用是让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差；装置E增加的是H2O的质量，即n(H2O)0.015 mol；F中沉淀是BaCO3，即n(CO2)0.01 mol。H元素来自Cu(OH)2，则Cu(OH)2的物质的量为0.015 mol；C元素来自于CuCO3，则CuCO3的物质的量为0.01 mol，xy0.010.01523，即蓝绿色固体的化学式为2CuCO33Cu(OH)2。26(15分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：熔点沸点溶解性CH3OH964.7与水互溶水合肼(N2H4H2O)2113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)1712溶于乙醇、乙醚请回答：(1)步骤中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为_；步骤中生成NaN3的化学方程式为_。(2)实验室模拟步骤实验装置如下图(装置中冷却水省略，下同)：仪器a的名称_，作用是_。根据实验发现温度在20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是_。图中X处连接的最合适装置应为下图中的_。 A B C D(3)步骤、中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是_。打开K1、K2，关闭K3 打开K3 加热 关闭K1、K2(4)步骤对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。步骤可以用_洗涤晶体。A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_。下列操作合理的是_。A滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高E若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去【答案】(1)2NO2-+2H+=NO+NO2+H2O(2分) N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O(2分)(2)球形冷凝管(1分) 冷凝回流，平衡气压(1分) 冷水浴或缓慢通入气体等(1分) C(1分)(3)或(2分)(4)C(1分) AgNO3溶液溶液显酸性，且AgNO3易见光分解，浓度下降，使测定不准(2分) BCD(2分)【解析】(1)根据其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体，可推测生成的气体有一氧化氮和二氧化氮，而根据得失电子守恒和质量守恒可得离子方程式为：2NO2-+2H+=NO+NO2+H2O；根据流程图可知，产物中含有乙醇和叠氮化钠，所以方程式为：N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O；(2)A的名称是球形冷凝管，其目的是冷凝回流，平衡气压；根据实验发现温度在20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应不采取措施温度会逐渐升高，影响选择性和转化率，因此可以通过冷水浴或缓慢通入气体等维持反应体系的温度；收集馏分应采用执行冷凝管，接受的锥形瓶上方应用一个出气口，保持体系内要强等于大气压；(3)根据亚硝酸甲酯(CH3ONO)的溶沸点很低，所以在通入亚硝酸甲酯时应打开K1、K2，关闭K3,充分反应后，需对混合溶液进行蒸馏提纯，即关闭K1、K2，打开K3，加热进行蒸馏；(4)根据反应可知，NaN3结晶中可能含有未反应的水合肼(与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿)和氢氧化钠，产物CH3OH，可采用乙醇水溶液去除杂质；AgNO3中的银离子易水解，因此用酸式滴定管，且AgNO3易见光分解，所以酸式滴定管应为棕色，减少AgNO3分解；A滴定管在滴半滴时需要使溶液悬而不滴，让其沿容器壁流入容器，再用少量水冲洗内壁，故A错误；B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一滴加入并不停摇动，故B正确；C滴定管在滴半滴时需要使溶液悬而不滴，让其沿容器壁流入容器，再用少量水冲洗内壁,故C正确；D若未等滴定管液面稳定，滴定关内可能含有气泡，就读数会导致测定结果偏高，故D正确；E若发现滴液过量，应重新滴定，故E错误；故选BCD。