高考化学《实验综合训练(4)》专项复习卷

实验综合训练(4)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第卷 (选择题 共40分)一、 选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是()A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B用托盘天平称取8.75 g食盐C用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10 mL【答案】D【解析】本题考查常用仪器或用品的精确度，量筒和托盘天平的读数只读到一位小数；广范pH试纸只精确到整数；而滴定管的读数要读到两位小数，故选D。2在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是() 【答案】B【解析】蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B和C中温度计位置均正确，但C中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有B项正确。3下述实验不能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色检验FeCl2溶液是否已变质B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D直接将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧制取无水CuCl2固体【答案】D【解析】直接将CuCl2溶液蒸干，因CuCl2易水解：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，HCl易挥发，蒸干后最终得到CuO固体。4下列实验方案可行的是()A用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气【答案】D【解析】制取氯气需要浓盐酸，而1 mol/L的盐酸是稀盐酸，A项错误；二氧化氮与水反应生成的硝酸、溴蒸气都具有氧化性，都能氧化碘离子，B项错误；量筒属于粗量仪器，不能精确到小数点后两位数，C项错误。5下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是()A植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别【答案】D【解析】A项，植物油含有不饱和键，可与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故A错误；B项，石油的分馏为物理变化，煤的气化、海水制镁包括化学变化，故B错误；C项，明矾不用作消毒剂，具有消毒性的物质一般具有强氧化性或能使病毒蛋白质变性，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故C错误；D项，乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，甲烷不与溴水反应，可鉴别，故D正确。6要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )A碳酸钾、盐酸 B碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D氢氧化钠、盐酸【答案】B【解析】除杂不能引入新的杂质，因此有向溶液中加入碳酸钠溶液，把BaCl2转化成碳酸钡沉淀，过滤，碳酸钡沉淀加入到盐酸溶液中，然后蒸发结晶，得到纯净氯化钡晶体，故选B。7下列说法不正确的是()A葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别【答案】C【解析】葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件下反应产生红色沉淀，新制氢氧化铜与乙酸发生中和反应，溶液变蓝，A项正确；矿物油不溶于热的饱和碳酸钠溶液而出现分层，但热的饱和碳酸钠溶液会使植物油水解而使油层变少，B项正确；甲苯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C项错误；乙醇燃烧产生淡蓝色火焰且无烟，苯燃烧时火焰明亮且有浓烟，四氯化碳不能燃烧，可以用燃烧法鉴别三者，由于乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以用水也可以鉴别三者，D项正确。8除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(括号内为杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液【答案】C【解析】A项，二者均与NaOH溶液反应；B项，二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；C项，Fe粉能将Fe3还原为Fe2；D项，二者都能与 Ca(OH)2 溶液反应。9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是() A用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液【答案】C【解析】A项，配制溶液时，应该在烧杯中溶解硝酸钠，不能直接用容量瓶溶解，故A错误；B项，用图2所示装置蒸发MgCl2溶液最终得到的是Mg(OH)2，无法制备无水MgCl2，应该在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁，故B错误；C项，二氧化硫与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D项，.苯的密度小于水溶液，则碘的苯溶液在上层，应该从分液漏斗的上口倒出碘的苯溶液，故D错误。10注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不能完成的实验是()A试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性B试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性C装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响D试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物【答案】D【解析】A项，SO2可使酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而褪色；B项，氨气溶于水，溶液显碱性，使酚酞变红；C项，NO2气体显红棕色，可通过颜色直观看出压强对化学平衡的影响；只有选项D没有明显现象，无法验证CO2与NaOH反应的产物。11用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替【答案】B【解析】本装置为固液不加热装置，A项不发生反应；B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C项产生NH3，溶于水生成NH3H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH3H2O反应；装置中仪器D起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。12下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【解析】A项，萃取剂必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。13下列实验操作能达到实验目的的是()选项操作目的A在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶液鉴别乙醇和乙酸B在Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸、NH4SCN溶液确认硝酸亚铁溶液是否变质C在淀粉水解溶液中加入碘水确认淀粉是否发生了水解反应D向漂白粉的水溶液中通入SO2至过量探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中【答案】A【解析】A项，乙醇不和碳酸氢钠反应，乙酸能和碳酸氢钠反应，能达到实验目的；B项，加入盐酸后，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能确定原溶液是否变质；C项，加入碘水，可确认淀粉是否完全水解，不能确认淀粉溶液是否已发生水解；D项，次氯酸钙溶液与SO2反应生成CaSO4，不能达到实验目的。14根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是()选项试剂现象结论AH2S溶液溶液变浑浊Fe3有氧化性BNH4SCN溶液溶液变血红色NH抑制了Fe3水解CAgNO3溶液产生白色沉淀发生复分解反应D沸水沸水变红褐色有氢氧化铁胶体生成【答案】B【解析】FeCl3溶液滴入H2S溶液中，发生氧化还原反应，有S单质生成，Fe3体现氧化性，A项正确；FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液中，发生显色反应，生成血红色物质Fe(SCN)3，题中现象与结论不匹配，B项错误；FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，发生复分解反应：FeCl33AgNO3=3AgClFe(NO3)3，生成白色沉淀AgCl，C项正确；FeCl3溶液滴入沸水中，发生水解反应生成Fe(OH)3胶体：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，D项正确。15下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中B称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有NH取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】C【解析】配制FeCl3溶液的实验操作为将FeCl3固体溶于浓盐酸，并加蒸馏水稀释至所需浓度，A项错误；NaOH具有腐蚀性，且容易潮解，应放在烧杯中称量，B项错误；检验NH时，向溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有NH，C项正确；用盐酸浸没铁钉，铁发生析氢腐蚀，D项错误。16下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是()选项叙述实验现象解释A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2Fe3Fe=3Fe2、3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62C向0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中滴 加盐酸振荡试管颜色加深H抑制Fe2水解 D向5 ml 0.1 molL1NaOH溶液滴入5滴0.1 molL1MgSO4溶液，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】B【解析】A项，根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，错误；B项，亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，正确；C项，酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，错误；D项，NaOH溶液过量，过量的氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，不能说明发生沉淀的转化，无法确定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，D错误。17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含IOB向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原C向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1溴丙烷中混有杂质D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯【答案】A【解析】A项，向酸性含碘废水中加入淀粉溶液不变蓝，说明无I2，加入还原剂Na2SO3后，变蓝色，说明Na2SO3将高价碘还原为I2，可能是IO，正确；B项，NO、H可以将Fe2氧化为Fe3，无法证明原Fe3是否完全被还原，错误；C项，未加稀HNO3中和KOH，错误；D项，也可能是挥发的乙醇，错误。18下列关于某些离子的检验说法正确的是()A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO或HCOB某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SOC向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则原溶液中一定含有 Fe2D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH【答案】D【解析】A项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO或HCO或SO或HSO，错误； B项，硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸，硝酸具有强氧化性，可将SO氧化成SO，形成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中一定含有SO，错误；C项， 向含有铁离子的溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe2，错误；D项，溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是氨气，则原溶液中存在NH，正确。19利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是( )A为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时，收集产物【答案】B【解析】A项，Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；B项，正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故B错误；C项，正丁醛密度为0.8017 gcm-3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；D项，由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76左右时，收集产物为正丁醛，故D正确；故选B。20已知：Ag+SCN=AgSCN(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是()A中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN+Fe3+C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应【答案】C【解析】A项，AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN-，即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B项，根据中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN+Fe3+，故B说法正确；C项，前一个实验中滴加0.5mL 2molL-1 AgNO3溶液，Ag+过量，反应中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-与过量Ag+反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；D项，白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应，故D说法正确；故选C。第卷 (非选择题 共60分)二、必做题(本题共5小题，共60分)21(7分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ，在E中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577 馏分，产量2.0 g。(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由：_。(2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_(填“上”或“下”)层。(3)反应温度应保持在9095 ，其原因是_。(4)本实验中，正丁醛的产率为_%。【答案】(1)不能(1分) 易迸溅(1分)(2)下(1分)(3)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(2分)(4)51(2分)【解析】(1)将浓硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，相当于稀释浓硫酸，将顺序颠倒后易引起浓硫酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅。(2)根据表中所给数据可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下层。(3)由表中所给数据可知，在该温度下，生成的正丁醛能变为气体而蒸出，且此温度低于正丁醇的沸点，蒸出的正丁醇很少，此温度可同时避免正丁醛被进一步氧化， 从而提高了产品的纯度。(4)正丁醛的产率为100%51%。22(12分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)比体积比约13，混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ，42 以上分解为Cl2和O2。(1)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_。为使反应充分进行实验中采取的措施有_。(2)装置B中产生Cl2O的化学方程式为：_。若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_量取20.00 mL次氯酸溶液，_。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)【答案】(1)通过观察A中产生气泡的速率调节流速(2分)搅拌，使用多孔球泡(2分)(2)2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(2分)该反应放热，温度升高Cl2O会分解(2分)(3)HClO见光易分解(1分)(4)酸式滴定管(1分)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量，重复上述操作23次(2分)【解析】(1)欲使反应充分，应使反应物充分接触，此题中可用的方法有搅拌和使用多孔球泡等。(2)由题中信息知空气不参与反应，故只考虑Cl2和Na2CO3的反应，生成物有Cl2O，根据原子守恒和得失电子守恒，推出另外产物为NaCl和CO2。若无冷却装置，由“Cl2O在42 以上会分解”，可推测该反应放出热量，会使Cl2O分解。(4)要量取次氯酸溶液，应该使用酸式滴定管量取，再依据题中信息用H2O2、FeCl2还原次氯酸，用FeCl2还原时会引入Cl，影响产品的测定，故使用H2O2还原；再用AgNO3溶液，将生成的Cl全部沉淀，烘干后用电子天平称其质量，可计算出原溶液中HClO的量。为了减少误差，应多次测量取平均值，重复上述实验23次。23(13分)将硫铁矿(主要成分为FeS2)焙烧所得尾气中主要含N2、O2、气体X和少量的CO2、H2O。取标准状况下的V L尾气测定其中气体X含量的方案如下：【方案一】将尾气缓慢通入如图所示装置A中：(1)装置A的名称是_，装置C的作用是_。(2)实验时先通入尾气，再通入一定量的氮气，通过装置B的增重计算气体X的体积分数，该方案是否合理：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_(若方案合理，该空不必填写)。【方案二】将尾气缓慢通入装置D中，与足量试剂M充分反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀的质量为m g。(3)进行沉淀洗涤的操作是_。(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出气体X的体积分数的表达式：_(用含m、V的代数式表示)。(5)若试剂M是_，不用再滴加试剂N，观察到装置D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：_。【答案】(1)洗气瓶(1分)防止空气中的水蒸气、CO2进入装置B干扰实验(2分)(2)不合理(1分)因为尾气中的CO2也能被装置B中的碱石灰吸收，使所测SO2的体积分数偏大(2分)(3)在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水自然流下后再重复23次此操作(2分) (4)% (2分)(5)Ba(NO3)2溶液(1分)3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H(2分)【解析】硫铁矿焙烧所得尾气中含有SO2，故X为SO2。(1)结合装置A的仪器特点及在实验中的作用可知其为洗气瓶。装置C中干燥管盛有碱石灰，目的是吸收空气中的水蒸气、CO2，防止这些气体进入装置B干扰实验。(2)因为尾气中的CO2气体能被装置B中的碱石灰吸收，使所测SO2的体积分数偏大，故该实验方案不合理。(3)洗涤沉淀的操作是在漏斗中的沉淀上滴加蒸馏水，直至恰好没过沉淀，待水自然流下后再重复23次此操作。(4)装置D中发生的反应是SO2被Br2氧化为SO，SO与Ba2反应生成沉淀BaSO4，则n(SO2)n(BaSO4) mol，标准状况下，V(SO2)22.4 L，故尾气中SO2的体积分数的表达式是%。(5)无色气体在瓶口变成红棕色，说明无色气体为NO，则试剂M中含有NO；因产生BaSO4沉淀，故试剂M为Ba(NO3)2溶液。通入SO2气体时，SO2被硝酸氧化为SO，而NO被还原为NO，反应的离子方程式为3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H。24(14分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(填编号)。a固体和液体b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。【答案】(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2分)(2)降低体系温度，防止Br2和HBr挥发(2分)(3)过滤(1分)蒸馏(1分)d(2分)(4)除去粗品中未反应完的Br2(2分)(5)KSCN溶液(或苯酚溶液) (1分)溶液变成血红色(或紫色) (1分)含有Br2(1分)CCl4(1分)【解析】(1)SO2和Br2 用冰水混合，二者反应生成H2SO4和HBr。(2)由于Br2具有挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止溴的挥发，使反应更充分。(3)用Ba(OH)2能将SO沉淀，即操作是过滤，得到的滤液中含有氢溴酸等物质，由于氢溴酸沸点较低，可以采用蒸馏法分离，蒸馏法适用于分离互溶且沸点不同的液体。(4)加入Na2SO3可以除去少量未反应的Br2。(5)检验Fe3可以用KSCN溶液(或苯酚溶液)，溶液变成血红色(或紫色)；溶液中含有少量单质溴也能使溶液呈现淡黄色，可以用CCl4萃取检验。25(14分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe31.52.8Fe25.58.3Zn25.48.2ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答：(1)镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。(2)步骤，需加入过量H2O2，理由是_。(3)步骤，合适的pH范围是_。(4)步骤，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60 蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100 蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。(5)步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_(填字母)方式进行冷却结晶。A快速降温 B缓慢降温 C变速降温(6)ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是_(填字母)。A图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小图3中显示滴定终点时的读数是_ mL。【答案】(1)Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解(2分)产生气泡的速率显著变慢(1分)(2)使Fe2尽可能转化为Fe3，且H2O2易分解(Fe3催化加速分解) (2分)(3)2.85.4(2分) (4)dabace(2分) (5)C(1分) (6)ADE(2分)20.60(2分)【解析】(1)Na2CO3水解呈碱性，可以促进油脂的水解；由于镀锌铁皮能形成原电池，且Zn作负极，所以一开始产生H2速率快，当Zn完全反应后，Fe与H2SO4反应产生H2的速率明显减慢。(2)加入H2O2，主要目的是使Fe2转化成Fe3，由于Fe3能使H2O2分解，所以H2O2应过量。(3)调节pH应使Fe3完全沉淀，而Zn2不沉淀，所以pH范围应为2.8pH5.4。(5)根据图示，变速降温得到的晶粒较大。(6)B项，滴定时，锥形瓶不能用标准溶液润洗；C项，将标准液装入滴定管时，应将标准液直接注入滴定管，若借助烧杯或漏斗转移，会造成标准液不标准；E项，若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准溶液的体积偏小；滴定管读数时，精确到小数点后2位。