高一记忆知识点2和新版第四章.doc

初三化学方程式一、需要掌握的知识点：1、有颜色的物质（剩余的其他暂时是白色）固体：黑色：C CuO Fe粉 MnO2 Fe3O4 红色：Cu 红磷P（一般不考） 紫黑色：KMnO4 红棕色Fe2O3 黄色：S 气体：黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 液体：蓝色溶液Cu2+ 黄色Fe3+ 绿色Fe2+ 紫红色：MnO4-2、不溶于水的物质 固体不溶与水：固体单质（初活泼金属外）C、 S、 Fe 固体氧化物（如CuO MnO2 Fe3O4） 沉淀类：蓝色沉淀Cu(OH)2 红褐色Fe(OH)33、有毒、刺激性气味：CO Cl2 SO2 NH3 导致酸雨：SO2 NO2 温室效应：CO24、 金属化学方程式（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pq H Cu Hg Ag Pt Au） （1）置换反应：单质 + 化合物 = 单质 + 化合物 （前面单质，后面是化合物，可以置换，但K Ca Na 除外，因为太活泼了，先跟水反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 Cu+HCl=不反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成绿色 Na+CuSO4（金属钠投入硫酸铜溶液中，因为Na很活泼，不能置换，但是先跟水反应，） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 现象：有气泡生成，出现蓝色沉淀 （2）复分解反应：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 （3）金属的冶炼：金属氧化物+还原剂（C CO H2）=单质 + （CO2 CO2 H2O） Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 CuO + H2 = Cu + H2O 2Fe3O4 + 4C = 4Fe + 4CO2 （4）其他反应 Fe+O2+H2O= Fe2O3 .XH2O 现象：表面出现粉红色 2CuO+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3（铜生锈）现象：紫红色变成绿色 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊 2FeCl3 + Fe= 3FeCl3 现象：黄色溶液变成绿色溶液 高一记忆 化学方程式 常见的氧化剂与还原剂常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2、H2S、SO、I、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低价阳离子，如Fe2、Cu、Sn2等金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3、Cu2、Ag、Sn4某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2配平：（标价态 求总降低和升高数（注意个数，原子多的为准） 乘数字（最小公倍数） 写计量数 （必须写在原子都变的化学式前面） Cu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + H2O + NO MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O + Cl2 第三章 金属及其化合物一 钠、钠的氧化物的相关化学方程式与O2的反应：（1） 4NaO2 = 2Na2O(白色) （2） 2Na2O O2= 2Na2O2（3） 2NaO2 Na2O2(淡黄色)与H2O的反应（1）钠与水的反应：2Na+2H2O = 2NaOH+ H2 2Na2H2O = 2Na2OHH2（2）氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + H2O = 2Na2OH（3）氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2+2H2O = 4Na2OH+ O2与CO2反应（1）氧化钠与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3（2）过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2二 碳酸钠和碳酸氢钠的有关方程式（1）NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2（2）在Na2CO3溶液中通入CO2，生成NaHCO3：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32+ CO2 + H2O = 2HCO3（3）在NaHCO3溶液中加入NaOH：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3 + OH = CO32 + H2O（4）在NaHCO3溶液中加入稀盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H+ = H2O + CO2（5）在NaHCO3溶液中加入硫酸氢钠：NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 HCO3 + H+ = H2O + CO2 含有Na元素的火焰为黄色光，含有钾元素的透过蓝色钴玻璃是紫色的光化学式Na2CO3NaHCO3主要性质俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性都易溶于水，且Na2CO3的溶解度大于NaHCO3水溶液碱性溶液都呈碱性，且Na2CO3的碱性比NaHCO3的强热稳定性稳定不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2与酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+ H+ =H2O + CO2与碱反应不与OH-反应，只使部分碱中金属阳离子沉淀HCO3+OH-= H2O +CO32-鉴别比较溶解度：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3滴加酚酞，比较碱性：Na2CO3的碱性比NaHCO3的强加热：Na2CO3不分解，NaHCO3分解放出CO2与可溶性的钙盐（或钡盐）反应：Na2CO3产生沉淀，NaHCO3不反应与酸反应放出气体速率/产量比较：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O（慢）HCO3 + H+ =H2O + CO2（快）相互转化H2O +CO2 少量H+加热 碱溶液（OH）Na2CO3 NaHCO3钠在空气中长期放置发生的变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2O Na2CO3 Na2CO3-三 铝、氧化铝、氢氧化铝有关化学方程式1铝（1）铝的氧化：4Al+3O22Al2O3铝是一种活泼金属，铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触，氧化铝的熔点是2050。用作耐火材料（金属镁类似，但金属铁是疏松多孔结构，加快腐蚀）（2）铝的两性 氧化铝的两性 氢氧化铝的两性（固体的与强酸强碱能反应，弱不反应） 与酸的反应：变成Al3 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al6H = 2Al33H2 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O 与碱的反应：变成AlO2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al2OH+2H2O = 2AlO23H2 Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+2OH = 2AlO2+ H2O AlCl3 + 3NaOH= Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2+ 2H2O（3）Al(OH)3的实验室制法：（弱酸、弱碱不溶解） Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ NaAlO2 + HCl+H2O= Al(OH)3 + NaCl AlO2 + H+ + H2O= Al(OH)3 NaAlO2 + CO2+2H2O= Al(OH)3 + NaHCO3 AlO2 + CO2+2H2O = Al(OH)3 + HCO3（4）Al(OH)3的不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al2O3耐火材料，铝热剂（5）铝热反应：Al + Fe2O3= Al2O3 + Fe四、 铁的有关化学方程式 铁的化合物一般有FeO黑色， Fe2O3粉红做涂料， Fe3O4黑色 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O特别强调硫酸、盐酸、硝酸的反应，注意量的问题置换反应：（略）（1）铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+4H2 2Al+6H2O(g) 2Al(OH)3+3H2（2）Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Fe(OH)3的不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O（4）Fe3+有氧化性：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+检验，加入硫氰化钾，变血红色；Fe2+的检验，先加硫氰化钾，再加氯气Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂 金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-等强还原剂 Fe2+ Fe3+【总结】Fe3+和Fe2+的检验Fe3+的检验方法：观察溶液颜色；加OH；加SCNFe2+的检验方法：观察溶液的颜色；加OH；加SCN后再加氯水（5）Fe2+有还原性：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （6）Fe(OH)3胶体的制备，在煮沸的水中加入FeCl3，Fe(OH)2的制备，煮过的NaOH中插入胶体滴管，挤出FeCl2 第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅石英（水晶和玛瑙）：Si02 金刚石：C 刚玉：Al2O3 金刚砂：SiC1、硅：亲氧元素，没有单质 主要存在二氧化硅硅单质是良好的半导体材料，与氟气、氢氟酸和强碱外Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si02是酸性氧化物 A与碱性氧化物反应：SiO2CaO高温CaSiO3B与强碱反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O不与酸反应，只与弱酸HF反应SiO24HFSiF42H2O保存氢氟酸（HF）不能使用玻璃瓶，而应用塑料或橡胶瓶应用：氢氟酸（HF）可用于刻蚀玻璃，在玻璃上雕刻花纹等SiO2与氢氟酸反应生成物SiF4不是盐，所以SiO2不是碱性氧化物二氧化硅的用途:用于制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料SiO22C高温Si2CO SiO23C高温SiC2CO SiO22Mg高温Si2MgO2、硅酸(H2Si03)（1）硅酸制法可溶性硅酸盐与酸反应Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3（硅酸酸性比碳酸弱）（先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，静置则形成硅酸沉淀）注意：硅酸不溶于水，不能用SiO2与水反应制取通入少量的CO2：Na2SiO3CO2H2O = Na2CO3H2SiO3 SiO32CO2H2O = CO32H2SiO3 通入过量的CO2：Na2SiO32CO22H2O = 2NaHCO3H2SiO3 SiO322CO22H2O = 2HCO3H2SiO3 （2）硅酸的性质：H2SiO3H2OSiO2（热稳定性较弱）（3）用途：硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体3、Na2SiO3其水溶液俗称水玻璃用途：可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。4 传统无机的非金属材料性质：具有耐腐蚀、耐高温等优点，但质脆、耐热冲击差（1）陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料（2）玻璃：普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料（3）水泥：水泥是重要的建筑材料，其主要成分是黏土和石灰石，水泥具有水硬性。硅酸盐的多样性 硅酸钠：Na2OSiO2 石棉：CaO3MgO4SiO2 长石：K2OAl2O36SiO2 普通玻璃的大致组成：Na2OCaO6SiO2 黏土的主要成分：Al2O32SiO22H2O 水泥的主要成分：3CaOSiO2，2CaOSiO2，3CaOAl2O3第二节 富集在海水中的元素氯一、氯水成分的复杂性和性质的多样性Cl2H2O = H+ClHClO HClOHClO 2HClO光照2HClO2由Cl2与H2O反应的特点可知，氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子H2O、Cl2、HClO，四中离子H+、Cl、ClO、OH（少量）氯水性质的多样性成分表现性质反应Cl2新制的饱和氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味；强氧化性Cl2Mg = MgCl2SO2 + 2H2O + Cl2 = H2SO4 + 2HClH+强酸性2HClCaCO3 = CaCl2CO2H2OHClNaOH = NaClH2OHClO弱酸性HClOOH = H2OClO强氧化性漂白、消毒、杀菌、腐蚀性（滴入紫色石蕊试液先变红后褪色）不稳定性2HClO光照2HClO2Cl沉淀Ag性ClAg = AgCl注意：氯水的酸性主要由HCl决定氯水中因含有HClO和Cl2而具有强氧化性，但氯水的强氧化性主要由HClO所决定HClO能分解成HCl和O2，使氯水的颜色变浅甚至消失，强氧化性减弱、甚至消失，H浓度增大，酸性增强氯水的保存：避光，密封贮存在棕色试剂瓶中Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红（H+）后褪色（HClO）城市自来水常用Cl2消毒，自来水中可能含有Cl，实验室不宜用自来水配制AgNO3溶液氯气的制取：4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4H+ + 2Cl + MnO2Mn2+ + Cl2 + 2H2O二、有关的反应1、Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）（Cl原子自身氧化还原反应）次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO光照2HClO2（次氯酸的不稳定性）（2）与碱的反应2NaOH + Cl2 NaCl+NaClO+H2O（用来吸收多余氯气）2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （用来制漂白粉）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HclO Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO同理加热：Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO（工业漂白的原理） ClO + H+ = HClO注意： 漂白粉和漂粉精为CaCl2和Ca(ClO)2等物质的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2 氧化作用（3）与金属和非金属的反应 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 Cl2 + H2 = 2HCl（苍白色火焰，有白雾，平静燃烧，光照爆炸） 注意：氯气强氧化性，生成最高价， 氯气和氢气光照爆炸（4）与还原性物质反应（1）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （除去FeCl3中的FeCl2）（2）卤素单质（Cl2、Br2、I2）间的置换反应Cl22NaBr = 2NaClBr2 Cl22Br= 2ClBr2Cl22KI = 2KClI2 Cl22I= 2ClI2Br22KI = 2KBrI2 Br22I= 2BrI2第三节 硫和氮的氧化物1、主要存在化合物：石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）等2、反应现象：硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时有刺激性气味的气体生成3漂白作用的物质对比具 有 漂 白 性 的 物 质物质HClO、O3、H2O2、KMnO4、Ca(ClO)2SO2木炭原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应（化学变化）非氧化还原反应（化学变化）物理吸附（物理变化）效果永久性（不可逆）暂时性（可逆）暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子注意：1、氯水和SO2都具有漂白作用，但将SO2通入氯水中，若SO2与Cl2等量混合，则所得溶液将失去漂白性SO2X22H2O = H2SO42HX（X为Cl2、Br2、I2） SO2既有氧化性，又有还原性2、二氧化硫和二氧化碳2NaOHSO2 = Na2SO3 + H2O 2OHSO2 = SO32H2OSO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O注意：SO2能使澄清石灰水变浑浊，原因是生成了CaSO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。如需鉴别两者，可将两种气体分别通入品红溶液即可，观察溶液颜色的变化只含有SO2气体时的检验：把无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，或者把无色有刺激性气味的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，都能说明该气体是SO2二氧化硫与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐，如：SO2Na2SO3H2O = 2NaHSO3 SO2SO32H2O = 2HSO3SO2CaSO3H2O = 2Ca(HSO3)2 SO2CaSO3H2O = 2HSO3二氧化硫与弱酸盐反应，如：2NaHCO3SO2（少量）= Na2SO32CO2H2O2HCO3SO2（少量）= SO322CO2H2ONaHCO3SO2（过量）= NaHSO3CO2HCO3SO2（过量）= HSO3CO2Na2CO32SO2（过量）H2O = 2NaHSO3CO2CO322SO2（过量）H2O = 2HSO3CO23、硫酸的工业制取（SO2催化生成SO3，溶于水生成H2SO4，不能一步到位，分步进行）2SO2O2催化剂2SO3 SO2H2OH2SO3注意：常温下，SO3是无色透明的油状液体1、一氧化氮和二氧化氮的生成N2O2放电或高温2NONO很容易在常温下与空气中的O2化合，生成NO2：2NOO2 = 2NO2说明：使空气中游离态的氮气转化为可利用的含氮化合物的过程，称为氮的固定，简称固氮。在雷雨天气，放电的条件下，N2转化为NO的过程称为自然固氮目前工业上用H2和N2直接合成氨：N23H2 高温高压催化剂 2NH3（人工固氮）制取氨气其反应方程式为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3铵盐受热分解 NH4HCO3 NH3H2OCO2 NH4Cl NH3HCl （能否制取氨气呢？）NH3HCl = NH4Cl （白烟，用于检测是否漏气）硝酸的制取：4NH3 +5O2高温高压催化剂 4NO+6H2O 2NO + O2=2NO2 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO4HNO3(浓)4NO2O22H2O喷泉实验：NH3H2ONH3H2ONH4+OH CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注意：常温下，浓硫酸使Al、Fe钝化；在加热的条件下，Al、Fe易被浓硫酸氧化：C12H22O11 浓硫酸12C11H2O （碳化）6H2SO4(浓)2FeFe2(SO4)33SO26H2OC(木炭)2H2SO4(浓)CO22SO22H2O S2H2SO4(浓)3SO22H2O H2S3H2SO4(浓)4SO24H2O 2HIH2SO4(浓) = I2SO22H2O2HBrH2SO4(浓) = Br2SO22H2O4HNO3(浓)C =2H2O4NO2CO24HNO3(浓)Cu = Cu(NO3)22NO22H2O 8HNO3(稀)3Cu = 3Cu(NO3)22NO4H2O11