沪教版中考化学二模考试试卷B卷.doc

沪教版中考化学二模考试试卷B卷一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1. （1分）“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌卖炭翁中的诗句。这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（ ） A . 前者是化学变化，后者是物理变化B . 前者是物理变化，后者是化学变化C . 两者都是物理变化D . 两者都是化学变化2. （1分）用如图所示装置进行下列实理验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ） 选项中的物质中的物质预测中的现象A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为蓝色B氢氧化钡溶液浓硫酸有白色沉淀C硫酸铜溶液浓氨水有蓝色沉淀D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀A . AB . BC . CD . D3. （1分）下列实验现象描述正确的是（ ） A . 铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射B . 木炭在氧气中燃烧发出白光C . 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D . 红磷在空气中燃烧产生大量白雾4. （1分）下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （1分）下列食物中富含糖类的是（ ）A . B . C . D . 6. （1分）下列做法错误的是（ ） A . 电器失火后首先要切断电源B . 进入久未开启的地窖前先做灯火实验C . 厨房煤气泄漏后立即打开抽油烟机D . 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物7. （1分）KClO3中Cl元素的化合价是（ ） A . +4B . +5C . +6D . +78. （1分）关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A . 原子是最小的粒子，不可再分B . 分子、原子、离子都可以直接构成物质C . 蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D . 钠原子的质子数大于钠离子的质子数9. （1分）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 。下列说法正确的是（ ） 碳酸钠属于酸 实验室可利用这一原理制取纯净的氧气该反应用于潜艇供氧节能环保 反应前后发生了元素化合价变化A . B . C . D . 10. （1分）类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出不符合题意结论。下列类推正确的是（ ） A . 原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B . 锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气C . 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D . H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+ ， 则HCl在水溶液中也能电离出H+二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11. （3.0分）（1）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息请用化学用语填空：天然气的主要成分_氢氧根离子_（2）某酸由氢、硫、氧三种元素组成，在该物质中H、S、O三种元素的质量比为11624，该酸的化学式为_12. （4.0分）化学就在我们身边，生活和生产中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_作用。 （2）人体铁元素摄入量过少会引起_，用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素，铁锅易生锈，请说出一种防止铁锅生锈的方法：_。 （3）农作物的生长需要氮肥，氮肥有促进植物_生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 （4）广西地处亚热带，盛产荔枝、龙眼等水果。水果中含有多种营养素，其中能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是_。 13. （3分）习近平总书记在“十九大”报告中指出：要加强生态文明建设，创建美丽中国。创建美丽中国需要向人民提供优质食品。 （1）牛奶是一种优质食品，除水外，牛奶中富含的营养素是_，它是构成细胞的基本物质，是_和_的主要原料。 （2）中学生睡前食用牛奶可以促进睡眠，安神，配一片面包还可以补充体力。面包是由小麦加工而成的。春季，气温较低，为了促进小麦茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，增强小麦的抗寒、抗早能力，可以施加一种复合肥，其化学式为_。 （3）热牛奶所用不锈钢锅的塑料把手具有_（填“热固性”或“热塑性”）。 （4）刷洗不锈钢锅，洗洁精能轻松除去油污，这是利用了洗洁精的_作用。 三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14. （3分）2017年9月新闻报道：我国成功提纯了“超级金属”铼。铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。金属铼硬度大、熔点很高、密度大。俄国化学家 门捷列夫发布 元素周期表时，就预测了这一元素的存在。 （1）铼原子的质子数_；铼的相对原子质量是_。 （2）七氧化二铼（Re2O7）是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为_。 （3）常用在高温下用氢气还原高铼酸铵制成铼金属：2NH4ReO4+7H2 2Re+8H2O+2_，未知物质的化学式为_。 15. （2分）请用原子、离子、元素的相关知识解释下列问题： （1）化学反应前后物质总质量不变 （2）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大的差异 （3）钠原子和钠离子属于同种元素 16. （3分）甲图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）甲图中，P点所表示的含义为_。 （2）t2时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是_。 （3）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。 （4）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为_（填“A”或“B”或“C”）固体物质。 17. （4.0分）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： （1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应. （2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_色. （3）B处溶液的溶质是_（填化学式）. （4）B到C的过程中溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”或“无变化”）. （5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_，化学方程式为_. 四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18. （6分）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。 （1）写出仪器a的名称：_。 （2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的文字表达式为_，收集氧气还可选用的装置是_。 （3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究： 提出猜想猜想：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2。实验验证同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2 ， 在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测_不符合题意；第二组同学取K2MnO4在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想符合题意的结论，该组同学选择的实验方法是_。拓展延伸实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_。实验反思通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是： _。19. （6分）食品包装中常有一小包干燥剂（或双吸剂），课外小组的同学对他们产生了浓厚的兴趣，对生活中的干燥剂进行探究。 （1）查阅资料： 包装中常用的干燥剂种类生石灰硅胶氯化钙蒙脱石特点无毒、无味白色块状或粉末，有腐蚀性透明多孔颗粒白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体纯天然原料膨润土制作成的小颗粒实验室常用氢氧化钠和浓硫酸做干燥剂。生活中很少浓硫酸做干燥剂的原因是_（至少写出一点）。（2）（进行实验）同学们进行了下列两组探究活动： 探究I：探究几种干燥剂的干燥效率：分别取下列干燥剂各15g平铺在培养皿底部，按下图所示进行实验，实验结果如下表：序号干燥剂种类硅胶氯化钙蒙脱石干燥时间/秒360212382810探究II：比较几种干燥剂的干燥能力。按下图所示进行实验，实验结果如下表：序号干燥剂种类浓硫酸生石灰CaCl2干燥剂质量/g101010最大增重量/g10.31712（解释与结论）探究I中，还必须控制的变量是_。该探究得出的结论是_。探究II中，比较几种干燥剂干燥能力强弱的依据是_。10克氯化钙最大吸水量是12 克，吸水后，形成氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为_。（3）（反思与评价）探究II的设计存在的问题是_。 五、 计可题（6分） (共1题；共6分)20. （6分）甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：CO+2H2 CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、五、 计可题（6分） (共1题；共6分)20-1、