人教版初中化学物质构成的奥秘.doc

第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子1、 物质由微观粒子构成 1、分子的性质、概念、构成 物质是由微观的粒子构成的，构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 分子：水由水分子构成微粒 原子：氖由氖原子构成 构成 微粒 离子：氯化钠由钠离子和氯离子构成*分子是保持物质化学性质的一种粒子，如水是由水分子构成的，保持水化学性质的粒子是水分子，但有的物质如铁等不是由分子构成的，其化学性质则不是由分子来体现，而是由其相应的构成粒子来体现。 单个分子保持不了物质的物理性质。物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的。 所谓“最小粒子”是从保持物质化学性质这一点来说的，而不是说分子这种粒子最小。在化学反应中，分子可以再分，说明分子又是由其他的粒子构成的。 2、用分子的观点解释概念物理变化和化学变化分子本身化学性质物理变化不改变（只是分子的运动和分子间的间隔发生了变化）不改变化学变化改变（分子的构成发生了改变）改变纯净物与混合物纯净物混合物宏观构成由一种物质组成由不同种物质混合而成微观构成由同种分子构成由不同种分子构成2、 分子 1、分子概念：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子 2、分子性质：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动着；分子间是有间隔的；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；在化学反应中分子可以再分 3、分子构成：由不同原子构成（水分子）；由同种原子构成（氧分子）3、 原子 1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，但原子本身还有更复杂的结构，通过其他方法还可以再分。如原子弹爆炸就是通过核变化使原子分成了更小的粒子，这不属于化学变化。 2、分子与原子的区别与联系分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子不同点在化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以重新组成新的分子在化学变化中不能再分相同点体积、质量都很小粒子之间有间隔都在不停地运动同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同课题2 原子的结构1、 原子的构成 质子：每个质子带1个单位正电荷原 原子核 中子：不显电性 位于原子中心子 核外电子：每个电子带1个单位负电荷围绕原子核作高速运动说明：1、原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。2、 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。3、 原子的种类是由核电荷数（质子数）和中子数共同决定的。4、 原子核只占原子体积的很小一部分，原子内有一个相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。5、 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。2、 原子核外电子的排布 1、分层排布核外电子绕核不停地作高速运动，但在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的现象被人们称之为分层运动或分层排布。电子层是能量不同的电子经常出现的区域，原子里的电子不同，电子层数也不同，最少的只有1个电子层，最多的有7个电子层。 2、排布规律 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，只有当能量低的电子层被排满后，才能排布在能量较高的电子层上。（第三层有交错现象，但总原则还是遵循排布规律的）每个电子层最多能容纳2n个电子最外层电子数不超过8个，只有1个电子层时不超过2个。 3、原子结构示意图的意义“圆”表示原子核“弧线”表示电子层圆中数字表示核内质子数弧线上的数字表示每个电子层上的电子数3、 离子 1、离子定义带电荷的原子（或原子团）叫做离子分类阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）离子的形成金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，一般电子层数减少一层。非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，电子层数不变。离子符号如Al 中德3表示每个铝离子带3个单位的正电荷 2、常见的原子团： 铵根 氯酸根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根4、 相对原子质量 1、概念：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。 2、公式某种原子的相对原子质量（Ar）= 3、单位：相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写出。 4、相对原子质量质子数+中子数例题：下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ）A只有带电的原子才叫离子B原子是最小的粒子C分子是化学变化中最小的粒子D分子、原子、离子都是构成物质的粒子课题3 元素1、 元素 1、概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。一类原子包括：质子数相同、中子数不同的原子，如 Cl、Cl；质子数相同、电子数不同的原子核单核离子，如 Cl、Cl。元素的种类由元素原子的核电荷数决定，不同种元素原子的核电荷数不同，质子数不同。元素是从宏观上描述物质的组成的，它只讲种类，不讲个数。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。元素与原子的区别和联系项目元素原子定义质子数相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别涵义宏观概念，只表示种类，不表示个数微观概念，既表示种类，又表示个数使用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系质子数相同的一类原子的总称即为元素 2、多种多样的物质及其组成：自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。 3、一些元素在自然界中的分布情况元素在自然界中的分布情况由多到少的顺序地壳氧、硅、铝、铁人体氧、碳、氢海水氧、氢、氯、钠空气氮、氧太阳氢、氦 4、元素的分类金属元素：有金字旁，但金、汞除外非金属元素：固态：石字旁，碳、硫 气态：气字头，氧、氢 液态：三点水，溴稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙2、 元素符号 1、元素符号的规定：国际统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加第二个字母（小写）来表示。 2、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写 3、元素符号的意义：表示这种元素表示这种元素的一个原子对于由原子直接构成的单质，还表示这种物质 4、注意：元素符号既有宏观意义，又有微观意义，但当在元素符号前面加上数字时，只有微观意义，只能表示几个原子，如5O只表示5个氧原子，不再表示氧元素。3、 元素周期表 1、根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素科学有序的排列起来所得的表，叫做元素周期表。规律：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 2、元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。 3、编排结构横行（周期）：共有7个周期。每个周期开头的是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。纵行（族）：除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，每一个纵行叫做一个族，所以有16个族。每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。元素周期表的意义：为寻找新元素提供了理论依据；元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂）