高中化学基本操作.doc

一、化学实验安全1遵守实验室规则2了解安全措施(1)危险化学品的存放易燃、易爆试剂应密封保存，且放置在远离电源和火源的地方。剧毒药品应单独专柜保存。常用危险化学品的标志 剧毒品 腐蚀品 易燃品 爆炸品 氧化剂3掌握正确的操作方法固体药品一般有毒或有腐蚀性，因此，不能用手直接接触，更不能品尝药品的味道。正确的取用操作是：a向试管里装粉末状药品，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。b向试管里装块状固体或金属颗粒时，应该先把试管横放，再用镊子把药品或金属颗粒放在试管口，然后再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管。取少量液体时，可用胶头滴管吸取，有时用玻璃棒蘸取；取用准确体积的液体时，可以用滴定管或移液管(精度0.01 mL)；取用较多量液体时，可以直接倾倒。灯焰常分为焰心、内焰和外焰，外焰温度最高。加热时，应把需要加热的物质放在外焰部分，且不要让受热仪器底部与灯芯接触。受热仪器分为直接加热和垫石棉网加热两种。试管应用试管夹夹持；烧瓶、烧杯等加热应先在铁环、三脚架上垫石棉网再放稳；坩埚应放在泥三角上。开始加热时应使仪器均匀受热，否则仪器会因受热不均而破裂。托盘天平的使用方法a调零：称量前，放置平稳，把游码拨回零刻度，调节天平平衡。b放物：任何药品不能直接放在托盘上。易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量，遵循“左物右码”。c加码：加砝码要用镊子，“先大后小”。称量一定质量的药品时，先加砝码后加称量物；称量未知质量的药品时，先放称量物后加砝码。温馨提示：托盘天平精确度为0.1 g，只能粗略称量物质的质量。托盘天平遵循杠杆原理，m(物)m(砝码)m(游码)。若“物码”放反，则实际称得物质的质量为m(物)m(砝码)m(游码)。量筒的使用方法量取液体时应在室温下进行，不能用于进行化学反应，不能加热；读数时视线与凹液面的最低点相切，仰视读数偏小，量取的体积偏大，俯视则相反；选择量筒的规格要与所量取的液体体积相匹配。温馨提示：量筒的精确度依量程而定，一般为0.1 mL，且量筒属于粗量仪器，只能粗略量取液体的体积。量筒没有零刻度，读数下小上大，使用时选用比所量取体积稍大的量筒。思考1浓硫酸不慎沾到皮肤上，能用NaOH溶液中和冲洗吗？为什么？提示：不能。因为NaOH溶液具有较强的腐蚀性，且与浓硫酸反应放出大量的热，可能会再次灼伤皮肤。思考2用量筒量取液体时，为使量取的液体更准确，量筒中的液体倾倒完后，是否需要洗涤量筒？提示：不需要。因为量筒测量的是“流出量”，即量筒的读数是多少，倒出液体的体积即为多少。二、粗盐的提纯1物质的分离与提纯(1)二者比较分离提纯含义将混合物的各组成成分分开将混合物中含有的少量杂质除去区别分开后得到的各物质要恢复到原来的状态杂质不必要恢复原状态物理方法过滤、蒸发、结晶、升华、溶解、萃取、分液等化学方法加热、置换、沉淀、生成气体等(2)提纯的原则对混合物进行提纯时，一般要遵循“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则，具体分析如下：“不增”，即提纯过程中不增加新的杂质；“不减”，即不减少被提纯的物质；“易分离”，即被提纯的物质与杂质易于分离；“易复原”，即被提纯的物质要容易复原，包括状态等。2粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理 (2)试剂加入的先后顺序根据原理分析可知，Na2CO3溶液既要除去CaCl2，又要除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸用于除去过量的Na2CO3和NaOH，应该最后加入，因此各种试剂的加入顺序可以有三种：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸；NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。(3)涉及化学方程式除去Na2SO4：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；除去CaCl2及过量的BaCl2：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；除去MgCl2：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；除去过量的Na2CO3和NaOH：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O。例：为了除去NaCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸三种试剂，某同学按如下步骤进行操作：请回答下列问题(1)写出各种试剂的化学式：X_，Y_，Z_。(2)操作是_，操作是_。(3)加入过量试剂X的目的是_，发生反应的化学方程式为_。(4)加入过量试剂Y的目的是_，发生反应的化学方程式为_。(5)加热煮沸溶液的目的是_。解析：除去NaCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，实际上是除去Mg2和SO42-，可用OH除去Mg2，用Ba2除去SO42-，故先加入Ba(OH)2溶液。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2可用Na2CO3溶液除去，过量Ba(OH)2中的OH，以及过量Na2CO3中的CO32-，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸，除去溶液中的HCl。答案：(1)Ba(OH)2Na2CO3HCl(2)过滤蒸发(3)完全除去溶液中的Mg2和SO42-MgCl2Ba(OH)2=Mg(OH)2BaCl2MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2(4)完全除去过量的Ba2Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH(5)除去溶液中的HCl【题后总结】解答有关除杂的问题时，除遵循物质提纯的一般原则外，还要注意以下两点:（1）为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般要过量；（2）当有多种杂质共存时，要使杂质一一除去，必须考虑除杂试剂的加入顺序，前面加入的过量试剂在后面的实验步骤中要能够除去。【针对训练】为了除去粗盐中少量Ca2、Mg2、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行如下实验操作：过滤加入过量NaOH溶液加入适量稀盐酸加入过量Na2CO3溶液加入过量BaCl2溶液加热蒸发，其中正确的操作顺序为()ABC D解析：可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2，用NaOH溶液除去Mg2，用BaCl2溶液除去SO42-，考虑所用试剂要过量，应先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，待过滤完毕后，向滤液中加入稀盐酸，充分反应后，加热蒸发即可。答案：C 三、萃取与分液温馨提示：例：(2011牡丹江高一检测)某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_ A H _ E F；(2)D步骤为什么要旋开活塞放气？_；(3)写出上述E步骤的操作的注意事项：_；(4)写出上述G步骤的操作的目的：_；(5)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_。【解析】(1)题中给出了8个步骤，后5个步骤的顺序已给出了其中四个：A H _ E F，只要考虑到静置，分层后才能分液，操作顺序应为A H G E F。前三个步骤为：查漏 装液 振荡，即C B D。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；当下层液体流尽时要及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流出，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相通。(5)萃取剂的选择原则是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度答案：(1)C B D G(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；当下层液体流尽时要及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中(4)使分液漏斗内外大气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)四氯化碳与水既不反应也不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度