2020年人教九年级化学下册第十单元检测卷C卷.doc

2020年人教九年级化学下册第十单元检测卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ） A . 漏斗B . 玻璃棒C . 烧杯D . 量筒2. （2分）下列关于物质的用途，错误的是（ ） A . 金属铜作导线B . 氯化钠作融雪剂C . 石灰石改良碱性土壤D . 干冰用于人工降雨3. （2分）人体内的下列体液中，呈酸性的是（ ）A . 血浆（pH 7.357.45）B . 胃液（pH 0.91.5）C . 胆汁（pH 7.17.3）D . 胰液（pH 7.58.0）4. （2分）下列实验现象描述正确的是（ ） A . 打开盛开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟B . 硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰C . 把干燥的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花变红D . 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成四氧化三铁5. （2分）2018年12月11日，中国国际电视台（CGTN）英语新闻频道改革开放40年特别报道直播中国栏目组走进某市，面向全球观众现场直播推介某市。为保护水资源，下列做法可取的是（ ） A . 工业废水只要无色透明就可排放到河里B . 合理使用农药、化肥C . 将生活垃圾随意丢入河中D . 大量使用含磷洗衣粉6. （2分）下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（ ）A . 食盐B . 蔗糖C . 白醋D . 面粉7. （2分）（2015鄂州）取四份20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）A . 保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B . 保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C . 保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D . 降温至10时，硝酸钾的溶解度减小8. （2分）（2015吉林）根据图，判断以下说法错误的是（ ）A . 取液后的滴管不能倒置B . 用玻璃棒搅拌使反应充分C . 用酚酞溶液判断该反应是否发生D . 生成盐和水的反应都是中和反应9. （2分）下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（ ） A . 空气、铁粉B . 水银、氧化汞C . 二氧化硫、氧气D . 冰、干冰10. （2分）下列图象能正确反应其对应关系的是（ ） A . 向饱和石灰水中加入少量生石灰B . 浓硫酸敞口放置一段时间C . MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D . 向氢氧化钠溶液中加水稀释二、 选择填充题 (共5题；共23分)11. （7分）根据图1和图2回答下列问题。（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）_和_构成；（2）图2的试管A中的气体的化学式是_，试管B中气体的检验方法是_；（3）分析图1可知 ，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）_；A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变C氢、氧原子不发生改变D水分子可以保持水的物理性质（4）分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是_；A水分子发生了改变B氢原子和氧原子没有发生变化C水分子可以保持水的化学性质 D水分子是由氢分子和氧分子构成的（5）面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施_。12. （5分）（2015黔东南州）含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：温度010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2（1）从表中可知：在70时，50g水中最多溶解氯化铵_克（2）烧杯A是70时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为_g（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：图1说明氯化铵溶液水会_热量；图2是观察到湿润红色石蕊试纸变_色；农业生产中_（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用13. （4分）（2015齐齐哈尔）现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生根据现象回答下列问题：A物质是_（填物质名称）；D溶液中溶质是 （用化学式表示）_；B和C溶液混合发生反应的化学方程式 ；_在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生反应的化学方程式 _14. （1分）某同学按如下图所示的实验装置，进行了如下实验：将浸有酚酞溶液的棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上滴儿滴浓氨水，罩上大烧杯，过一会儿，便可发现棉花团由白色变成了红色，一株“铁树”开满了“红花”。通过这个实验，你能得出哪些结论？_15. （6分）（2015陕西）如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）做出猜想实验过程中，酚酞变质了？猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想_（填“成立”或“不成立”）（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应_（填“”、“=”或“”）7取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变_ ， 据此，你认为乙同学的猜想_（填“一”或“二”）成立交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是_（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中_较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制三、 填空与说明题 (共5题；共33分)16. （4分）（2015衡阳）现有五种物质：A氮气 B浓硫酸 C熟石灰 D盐酸 E尿素，请用合适物质的序号填空（1）可用于改良酸性土壤的是_；（2）可用作保护气的是_；（3）可用作化学肥料的是_ ；（4）可用作某些气体干燥剂的是_ 17. （4分）请回答相关问题:（1）氧气制备是中学化学的经典实验。上世紀的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2 ， 下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是_(填編号)。实验后回收催化剂MnO2的操作是_。（2）下表中一定呈碱性的是_；胃酸(主要是盐酸)过多可用NaHCO3治疗，其反应化学方程式是_。选项ABC体液胃液唾液血液pH0.9156.6-7.17.35-7.4518. （10分）（2015南充）某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿Cu2（OH）2CO3受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体请回答下列问题：（1）写出标号a的仪器名称_（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为_（填序号）初中实验室制取CO2_也可用E（长进短出），试分析其原因：_ （3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2 ， 可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊用化学方程式表达：_ （4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究a提出问题黑色固体是什么？b猜想与假设黑色固体可能是：氧化铜炭粉_ c查阅资料炭粉和氧化铜均为黑色固体炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸而氧化铜可与稀酸反应而溶解d设计实验方案向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为_（填序号）（AH2SO4 BNaOH CNaCl DH2O），完成下列实验报告：实验现象实验结论黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色猜想正确_猜想正确_猜想正确如果猜想正确，猜想所发生反应的化学方程式为：_19. （7分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有_的性质（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足的条件_（3）提出问题：上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？查阅资料：在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色实验设计：经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究实验步骤：检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；，并固定活塞位置；A中发生反应的化学方程式为_一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象（4）实验分析：为什么要有B、C两装置_（5）交流与表达：小明通过观察，认为是Na2O2与CO2的反应使棉花满足了燃烧的条件他观察到的现象应是干燥管中没有出现蓝色D处_，P处_棉花的主要成分为纤维素，可用（C6H10O5）来表示，试写出纤维素完全燃烧的化学方程式_20. （8分）（2016成都模拟）叠氮化钠（NaN3）倍广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究：【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2 ， 反应方程式为：_（2）【制备研究】将金属钠与液态氨反应得NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，X气体的化学式_【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3 ， 为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置（已知H2SO4溶液与NaN3 ， 反应不生成气体与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水（3）装置A的作用是_设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是_再次称量装置C计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量_（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）【NaN3纯度测定】精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度已知2NaN33N2（NaN3中的N全部转化为N2 ， 其他产物略），反应中放出大量的热（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好（5）若一定条件下氮气的密度为1.2g/L，现测得量器管中气体体积相同条件下为70ml，则NaN3纯度为_（保留一位小数）四、 实验与探究题 (共3题；共26分)21. （13分）如图为实验室制取气体的常用装置（1）仪器a的名称是_（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气化学方程式为_，试管口放一团棉花的作用是_（3）若用装置E收集的氧气不纯，原因可能是_（写一种）（4）用装置F收集氧气，验满时将带火星的木条放在_（选填“b”或“c”）处（5）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的_装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是_，药品加入完毕后，接下来的操作是：_（6）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳按此反应，试计算12.5g含碳酸钙80%的石灰石与足量的盐酸反应，理论上生成二氧化碳的质量是多少？22. （6分）（2015广元）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，其制取流程如图：（1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式：_；（2）问题与发现固体A是纯净的氢氧化钠吗？猜想与假设根据反应原理，同学们提出以下猜想：甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物你的猜想：_ 实验验证实验操作现象结论甲取少量固体A，用适量水溶解后，滴加几滴无色酚酞溶液溶液变红猜想甲成立乙取少量固体A，用适量水溶解后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液_猜想乙不成立你_我的猜想成立反思与评价同学们讨论后，认为甲的结论不一定成立，原因是_ 23. （7分）某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为_。 （2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是_。（3）【实验探究】第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加_溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：方案实验操作实验现象实验结论方案一往溶液中加_有气泡产生溶液中有HCl方案二往溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中有HCl（4）【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是_。小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法_。（5）【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：_。五、 计算题 (共1题；共7分)24. （7分）（2015梧州）取100g一定质量分数的Ba（OH）2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为_，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH_（填“大于”“小于”或“等于”）7 （2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 第 21 页 共 21 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择填充题 (共5题；共23分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 填空与说明题 (共5题；共33分)16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 实验与探究题 (共3题；共26分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、五、 计算题 (共1题；共7分)24-1、24-2、