人教版中考化学模拟试卷 C卷.doc

人教版中考化学模拟试卷 C卷一、 单选题： (共20题；共40分)1. （2分）下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ） A . 常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液C . 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸D . 向氢氧化钠溶液中加入足量水2. （2分）除去物质中混有的少量杂质（括号内的为杂质），选用的方法或试剂错误的有（ ） A . 铜粉（铁粉）磁铁B . 二氧化碳（一氧化碳）点燃C . 氮气（氧气）灼热的铜网D . 一氧化碳（二氧化碳）足量澄清石灰水3. （2分）（2016无锡一模）如图是甲和乙的溶解度曲线下列说法中，正确的是（ ）A . 10时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同B . 20时，100克甲的饱和溶液中含40克甲C . 30时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D . 30时，甲、乙的饱和溶液降温都将有晶体析出4. （2分）实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎没有气泡产生，其原因是（ ） A . 锥形瓶塞处漏气B . 没有加热C . 加入的是硫酸溶液D . 没有用玻璃棒搅拌溶液5. （2分）下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） A . 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸B . 充分煅烧一定质量的石灰石C . 足量铁和铝分别与等质量、等浓度稀盐酸反应D . 向一定量 pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水6. （2分）下列实验现象描述正确的是（ ） A . 镁带在空气中燃烧: 发出耀眼白光，冒白烟，产生有刺激性气味的气体，放热。B . 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液: 溶液中有气泡产生，溶液由红色变为紫色。C . 生石灰中加入一定量的水: 白色固体变成白色溶液，吸收大量的热。D . 把铁钉放在硫酸铜溶液中: 银白色固体表面有铜析出，溶液由浅绿色变为蓝色。7. （2分）下列反应发生后，固体质量增加的是（ ） A . 碳在氧气中燃烧B . 铁丝在纯氧中剧烈燃烧C . 加热高锰酸钾制氧气D . 将铜片插入稀硫酸中8. （2分）下列做法有利于节能减排、改善环境质量的是（ ） A . 露天焚烧秸秆B . 工业废水直接排放C . 积极开发新能源D . 大量使用农药、化肥9. （2分）人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选择。这里的“碘”是指（ ）A . 元素B . 分子C . 原子D . 离子10. （2分）如图是铝的原子结构示意图下列说法错误的是（ ）A . 铝原子的质子数为13B . 铝原子在化学反应中容易失去3个电子C . 铝是地壳中含量最多的元素D . 铝可作导线是由于它具有良好的导电性11. （2分）发射卫星时，发射前要向运载火箭加注液氧和液氢其中液氧属于的是（ ）A . 氧化物B . 污染物C . 纯净物D . 化合物12. （2分）（2015秋无棣县校级月考）市场上有“加碘食盐”、“加铁酱油”等商品，这里的“碘、铁”应理解为（ ）A . 元素B . 原子C . 单质D . 分子13. （2分）不少中小学生喜食油炸薯条但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为： ，据此，不能推断出丙烯酰胺的（ ） A . 组成元素B . 密度、状态C . 化学式D . 相对分子质量14. （2分）我国科学家屠呦呦因发现“东方神药”青蒿素（C15H22O5）而荣获2015年度诺贝尔生物学医学奖，有关青蒿素的说法正确的是（ ） A . 青蒿素中碳、氢、氧三种元素质量比为15：22：5B . 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C . 青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成D . 一个青蒿素分子中含有11个氢分子15. （2分）对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是A . 3H表示三个氢原子B . 3H2O表示三个水分子C . Al3+表示铝元素的化合价为+3D . SO3表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子16. （2分）下列实验方案，能实现对应实验目的是（ ）项目实验目的实验方法A检验氢氧化钠是否变质取样品，加水溶解后滴加酚酞试液观察溶液是否变红B区别硬水和软水取等量样品分别加入等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫情况C比较镁、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中，观察溶液颜色的变化情况D检验甲烷中是否混有氢气将气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水滴A . AB . BC . CD . D17. （2分）一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 在该反应中丁一定是催化剂B . 该反应是化合反应C . 反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量D . 由于未给出物质具体质量，以上说法均错误18. （2分）（2016岳阳模拟）火药是我国古代对世界具有很大影响的四大发明之一黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3CK2S+X+3CO2 其中X的化学式为（ ）A . N2B . NO2C . NOD . N2O19. （2分）（2016南京一模）现有下列四组物质：乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同符合该条件的共有（ ）A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组20. （2分）常温下，往盛放一定量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌（如图1）。如图2横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图2对应关系合理的是（ ） 图1 图2 MNYA硫酸铜溶液铁粉溶液的质量B稀硫酸锌粒硫酸锌的质量C稀盐酸镁条氢气的质量D石灰水二氧化碳沉淀的质量A . AB . BC . CD . D二、 探究题： (共2题；共10分)22. （3分）现有CO2、H2O、CH4、NO2（二氧化氮）、O3、SO2、NO（一氧化氮）等七种物质（1）其中不属于氧化物的是_（2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式_（3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式_三、 信息分析题 (共2题；共18分)23. （12分）（2012连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末 【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g【交流讨论】（1）由步骤1得出的结论是_ （2）步骤2目的是_，检验该滤液中溶质的方法是_ （3）步骤3中仪器A的名称为_ 小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是_（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量_1.20g（填“”或“=”或“”） （5）【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和 【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g【请你参与】写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式_（6）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数 24. （6分）小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示求： （1）mg混合物中，氧化铜的质量是_克； （2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数 四、 计算题： (共2题；共15分)25. （5分）（2016兰州）AK为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示（1）D，F的化学式：D_，F_；（2）的基本反应类型是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）气体E的用途是_26. （10分）为测定某品牌小苏打中NaHCO3（含有少量氯化钠）的质量分数进行了以下实验：称量9g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀盐酸，至不再产生气泡为止，反应后得到80g溶液 试计算：（计算结果保留至0.1%）（1）样品中NaHCO3的质量分数； （2）所得溶液中NaCl的质量分数 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题： (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 探究题： (共2题；共10分)21-1、三、 信息分析题 (共2题；共18分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、四、 计算题： (共2题；共15分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、