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2010年广东省惠州市中考化学模拟试卷一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分）1（2009平原县）能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是（）A蛋白质B糖类C油脂D维生素2有机物在日常生活中应用广泛，一些常用物质中属于有机物的是（）A食盐B聚乙烯塑料C大理石D碳酸3下列各图所示变化属于物理变化的是（）ABCD4（2007柳州）酒精温度计中的液柱随温度的变化而升降，这主要是因为（）A分子之间有间隔B分子是构成物质的一种微粒C分子是由原子构成D分子是保持物质化学性质5日常生活中，降低天然水硬度的简单方法是（）A过滤B吸附C消毒D煮沸6（2008三明）一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.93.33.54.56.36.67.28.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的（）A苹果B葡萄C牛奶D玉米粥7（2009扬州）凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是（）A+1B+2C+3D+68（2010泰安）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要下图中的实验操作正确的是（）ABCD9（2007宿迁）室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20时，挥发速度加快根据甲醛的这些性质，下列做法不正确的是（）A入住前，房间内应保持较高温度并通风B选择在温度较高的季节装修房间C检测室内甲醛含量低于国家标准后再入住D紧闭门窗一段时间后再入住10（2008烟台）如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（）A用湿毛巾捂住鼻子B成站立姿势跑出C伏低身子逃出D淋湿衣服爬出11（2008黄冈）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）At2时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变CM物质的溶解度大于N物质的溶解度DN物质的溶解度随温度的升高而降低12在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（）A实验只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系B实验为对照实验，说明水不使石蕊变色C实验为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色D实验为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸13下列图象与所述实验相符的是（）ABCD向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水t时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸AABBCCDD14绿色化学实验是在对常规实验进行改革而形成的实验的新方法它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等下列符合绿色化学实验的操作是（）A将一氧化碳和氧化铁反应后的尾气直接排入空气中B将铁和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C将硫跟氧气反应后生成的二氧化硫气体直接排放到空气中D将用高锰酸钾加热制取氧气的残余物回收分离二、填空题（共5小题，满分20分）15根据要求，写出下表相应的化学符号_、_、_、_16试用化学方程式解释：（1）用H2做“零污染汽车”的燃料：_该反应的基本类型属于_（2）利用一氧化碳还原赤铁矿（Fe2O3）冶炼铁：_17物质的组成与结构决定物质的性质试分析导致下列两组物质性质不同的原因金刚石和石墨性质不同是由于 _不同；生铁和钢的性质不同是由于 _不同18元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是13周期元素的部分信息：1 H1.0082 He4.0033 Li6.9744 Be9.0125 B10.81x C12.017 N14.018 O16.009 F19.0010 Ne20.1811 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.98y Si28.0915 p30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95请认真分析表中信息，回答下列问题（1）为某元素的原子结构示意图，该元素符号是_；（2）第三周期元素中属于金属元素的有_种；（3）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的_数；（4）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_（填化学式）19现有A、B、C三种研究物质组成的实验，如下图所示：从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 _，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量B实验是通过检验生成物来推断水的组成的，写出电解水的化学方程式 _该实验可以说明水是由 _组成的C实验通过检验生成物来推断甲烷的组成，先可观察到干冷烧杯内壁上的现象是 _三、解答题（共6小题，满分52分）202008年9月，我国成功了发射载人飞船“神舟七号”目前，我国航天技术已迈入世界先进行列让我们一起解读“神舟七号”：（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体某同学对“人造空气”的分析如下：氮气含量比空气低；氮气没有任何作用，可不添加；改成纯氧气更有益于航天员呼吸；没有污染物其中正确的是 _（2）“神七”航天服中有废气处理系统先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的 _性（3）“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4XX的化学式为 _混合燃料中高氯酸铵的作用是 _铝粉燃烧的化学方程式为 _（4） 为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料这种涂料应具有的性质是 _（回答一条即可）21为减少水污染，实验结束时，同学们利用课余时间处理含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属有关资料：物质名称氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氢氧化锌硫酸钡硫酸钙溶解性微溶难溶难溶难溶难溶微溶实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式_（3）步骤加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由_（4）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_22下图是实验室制取气体和检验有关性质的一些装置，请回答有关问题：（1）请写出图中仪器的名称_，_，_（2）实验室常用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_，试管口放一团棉花的作用是_，收集气体的时机是_当看到有_现象时，说明集气瓶中已收集满气体（3）用B或C装置制取二氧化碳的化学方程式为_，从所配仪器和容器的大小看，B与C相比的优势有_，_23某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有碳酸钠碳酸钠形成的化学方程式是 _（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：沉淀B的物质名称为 _“操作1”的名称是 _；进行“操作1”的目的是 _；现有铁架台、烧杯和玻璃棒，进行“操作2”时，还需补充的玻璃仪器是 _有同学认为该方案中滴加澄清石灰水不能确定粉末是否含有NaOH，其理由是 _； 你的改进建议是 _（3）为测定固体混合物中碳酸钠的质量分数，可采用下面图1所示装置进行实验铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器，通过反应后注射器内所收集到CO2气体的体积计算出Na2CO3的质量分数有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 _（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是 _，你的改进方案 _；广口瓶内原有的空气对实验结果 _（填“有”或“没有”）影响24葡萄糖是一种重要的糖类物质，化学式为C6H12O6（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 _（2）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 _（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为 _（4）现欲配制质量分数为10%的葡萄糖溶液60克，需质量分数30%的葡萄糖溶液 _克？25某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应实验数据如下：甲乙丙烧杯+稀硫酸250g200g200g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物258.7g208.7g213.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%）（1）_同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数2010年广东省惠州市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分）1（2009平原县）能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是（）A蛋白质B糖类C油脂D维生素考点：生命活动与六大营养素。专题：结合课本知识的信息。分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐其中的维生素能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成解答：解：维生素能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，需要通过食物补充，水果和蔬菜中含有丰富的维生素故选D点评：解答本题要掌握食物中各种营养物质的来源方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断2有机物在日常生活中应用广泛，一些常用物质中属于有机物的是（）A食盐B聚乙烯塑料C大理石D碳酸考点：有机物与无机物的区别。专题：分析比较法。分析：根据有机物的定义判断，有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）解答：解：A、食盐中不含碳元素，所以错误B、聚乙烯塑料是一种含碳的化合物，且不在刨除范围内，所以正确C、大理石的主要成分是碳酸钙，它属于碳酸盐，所以错误D、碳酸虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，一般规为无机物，所以错误故选B点评：物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点，对基本概念的正确理解，了解概念间的本质区别和联系是解决问题的关键3下列各图所示变化属于物理变化的是（）ABCD考点：化学变化和物理变化的判别。专题：结合课本知识的信息。分析：化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答：解：A、木条复燃的过程中有二氧化碳和水生成，属于化学变化；B、对着干燥玻璃片吹气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、木炭在氧气中燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化；D、石灰水和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，属于化学变化故选B点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化4（2007柳州）酒精温度计中的液柱随温度的变化而升降，这主要是因为（）A分子之间有间隔B分子是构成物质的一种微粒C分子是由原子构成D分子是保持物质化学性质考点：微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。分析：可以从微观粒子的特征结合给出的现象作出分析，液柱是出于密闭体系中，所以只能是外界温度的影响，而体积的变化与微粒的本身大小改变几乎无关，所以就应该考虑间隔的问题解答：解：微观粒子之间有一定的间隔，通常情况下，温度越高间隔越大，温度越低间隔越小故选A点评：要充分理解微观粒子之间的间隔大小与温度高低的关系热胀冷缩是分子间间隔改变的直接结果和体现，三态变化也是如此5日常生活中，降低天然水硬度的简单方法是（）A过滤B吸附C消毒D煮沸考点：硬水与软水。专题：结合课本知识的信息。分析：降低天然水硬度的简单方法就是将硬水软化的方法，所以根据硬水软化的方法来回答本题解答：解：硬水软化的方法有：蒸馏和煮沸将硬水中的钙离子、镁离子转化为沉淀即转化成了软水A、过滤只是把不溶于液体的固体与液体分离，所以硬水通过过滤并不能得到软水，并不能出去可溶性的钙离子和镁离子，故A错误；B、吸附只是把不溶性固体或气体、色素吸附在表面，并不能出去可溶性的钙镁化合物，故B错误；C、消毒只是杀灭一些菌类物质也不能除去可溶性的钙镁化合物，故C错误；D、煮沸能将钙镁化合物转化为沉淀除去，故D正确故选D点评：通过回答本题我知道了硬水软化的方法：蒸馏和煮沸，并能灵活运用于实际生活中6（2008三明）一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.93.33.54.56.36.67.28.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的（）A苹果B葡萄C牛奶D玉米粥考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。专题：结合课本知识的信息。分析：苹果、葡萄、牛奶等物质的pH小于7，显酸性；玉米粥的pH大于7，显碱性解答：解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用的食物是显碱性的食物，玉米粥的pH大于7，显碱性故选D点评：解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断7（2009扬州）凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是（）A+1B+2C+3D+6考点：有关元素化合价的计算。专题：化学式的计算。分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）3+x+（2）3=0，则x=+3；故选C点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力8（2010泰安）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要下图中的实验操作正确的是（）ABCD考点：固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。分析：在进行化学实验时，要注意到人身安全、仪器保护、节约药品及防止药品被污染解答：解：A、闻药品味道应用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔，不能直接在瓶口吸入气体；B、块状药品取用时应使试管横放，药品放在管口，慢慢竖起使药品滑入，防止碰破仪器；C、滴加液体时胶头滴管不要伸入瓶中，逐滴滴加；D、稀释浓硫酸，应把浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌故选C点评：化学实验所用药品大多有毒性、腐蚀性，使用时要注意安全明白错误操作带来的危害可以更好的规范基本操作9（2007宿迁）室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20时，挥发速度加快根据甲醛的这些性质，下列做法不正确的是（）A入住前，房间内应保持较高温度并通风B选择在温度较高的季节装修房间C检测室内甲醛含量低于国家标准后再入住D紧闭门窗一段时间后再入住考点：常见中毒途径及预防方法。专题：结合课本知识的信息。分析：甲醛有毒，是一种大气污染物，温度高时挥发速度加快解答：解：A、入住前，房间内应保持较高温度并通风，这样可以使甲醛尽快挥发掉正确；B、选择在温度较高的季节装修房间可以使甲醛尽快挥发掉正确；C、检测室内甲醛含量低于国家标准后再入住，这样可以防止甲醛危害人体健康正确；D、紧闭门窗不利于甲醛的排出错误故选D点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断10（2008烟台）如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（）A用湿毛巾捂住鼻子B成站立姿势跑出C伏低身子逃出D淋湿衣服爬出考点：常见中毒途径及预防方法；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法。专题：结合课本知识的信息。分析：高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧；同时还观察到茶杯内壁变黑，说明燃烧产生烟尘等物质，所以不能站立姿势跑出解答：解：A、用湿毛巾捂住鼻子既可以降低空气的温度，也可以防止烟尘进入呼吸道正确；B、成站立姿势跑出容易导致窒息错误；C、伏低身子逃出有利于防止因为缺氧而窒息正确；D、淋湿衣服爬出既可以降低温度，也可以防止因为缺氧而窒息正确故选B点评：本题是分析在大火中逃生的方法从实验可知，高的蜡烛先熄灭说明上面的地方最先缺氧，所以在大火中逃生时应该尽量低点，而不能站立姿势跑出，一般用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前行11（2008黄冈）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）At2时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变CM物质的溶解度大于N物质的溶解度DN物质的溶解度随温度的升高而降低考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。专题：结合课本知识的信息；函数图像的应用。分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：查出某固体物质在某温度下的溶解度，比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液中溶质的质量分数的变化等解答：解：A、在t2时，M的溶解度大于N的溶解度，从而说明在在t2时，M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大，故A错误；B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由t1升温到t2时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，故B错误；C、由两物质的溶解度曲线可知，在高于t1时，M的溶解度才大于N的溶解度，故C错误；D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，故D正确；故选D点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而加强学生对固体溶解度的理解12在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（）A实验只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系B实验为对照实验，说明水不使石蕊变色C实验为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色D实验为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸考点：实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂的使用；二氧化碳的化学性质；水的性质和应用；酸的化学性质。专题：实验方案评价题。分析：题中四个实验观察到的现象为：实验I，石蕊花变红；实验II，石蕊花没有变红；实验III，石蕊花没有变红；实验IV，石蕊花变红对比此四个实验可以得到：醋酸等酸溶液可以使石蕊变红，而水、二氧化碳气体都不能使石蕊变红，有水又有二氧化碳时石蕊变红解答：解：A、实验I说明石蕊遇酸溶液变红，为实验IV中的石蕊花变红作对比，从而感受到二氧化碳与水作用形成了酸所以说实验I并非可有可无，反而是起到重要的对比作用故“与本实验没有任何关系”的说法错误，故选；B、实验II只对石蕊花喷水而花不变红，此实验用来说明二氧化碳通入滴有石蕊试液的水中溶液变红不是水使石蕊变红的；对实验II的认识正确，故不选；C、实验III把干燥的石蕊花放入充满二氧化碳的瓶中不变红，说明了仅有二氧化碳气体石蕊不能变红，所以对实验III的认识正确，故不选；D、实验IV有水又有二氧化碳气体时，石蕊花变红，说明了此时石蕊遇到了酸，此酸即二氧化碳与水发生化学变化生成的碳酸对实验IV的认识正确，故不选故选A点评：对教材实验不足的补充，采取了类似“控制变量”的操作方法，对可能使石蕊变红的物质水、二氧化碳、碳酸逐一探究13下列图象与所述实验相符的是（）ABCD向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水t时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸AABBCCDD考点：探究酸碱的主要性质；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质。专题：元素化合物知识型；分析比较法。分析：本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答解答：解：A、因为锌的质量一定，所以随着硫酸的加入，锌反应完全，硫酸锌溶液的质量分数将不再发生变化，所以A错误B、向饱和氯化铵溶液不断加水，氯化铵溶液的质量分数将不断减小，但不会降为0，所以B错误C、温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定t时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了，所以C正确D、钡离子一旦遇到硫酸就应该产生沉淀的，所以不能为一段时间无沉淀，所以D很明显错误故选C点评：图象题解题关键要分析图象的坐标意义和图象的意义，抓住图象的三个特殊点，可快速解题比如A选项图象的意义是随着硫酸的加入，硫酸锌溶液的质量分数一直增大，很明显不对，因为锌的质量一定；再比如图象B的终点错误，图象D的起点错误14绿色化学实验是在对常规实验进行改革而形成的实验的新方法它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等下列符合绿色化学实验的操作是（）A将一氧化碳和氧化铁反应后的尾气直接排入空气中B将铁和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C将硫跟氧气反应后生成的二氧化硫气体直接排放到空气中D将用高锰酸钾加热制取氧气的残余物回收分离考点：绿色化学。专题：分析比较法。分析：A、根据一氧化碳的毒性判断B、根据硫酸的酸性和腐蚀性判断C、根据二氧化硫的毒性和与水及氧气反应生成硫酸的性质判断D、从节约资源和防止污染的角度判断解答：解：A、将一氧化碳和氧化铁反应后的尾气直接排入空气中，一氧化碳尾气会污染空气，所以错误B、将铁和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中，稀硫酸会腐蚀铁制管道，且污染水源，所以错误C、将硫跟氧气反应后生成的二氧化硫气体直接排放到空气中，二氧化硫有毒，会污染空气，还会造成酸雨，所以错误D、高锰酸钾加热制取氧气的残余物中有锰酸钾、二氧化锰及末完全反应的高锰酸钾，回收分离能防止污染，还节约资源，所以正确故选D点评：能源、资源危机和环境污染问题是当今世界面临的重大难题，在学习过程中要树立危机意识，理论联系实际，认真观察生活，了解社会热点，在实践中理解、运用知识二、填空题（共5小题，满分20分）15根据要求，写出下表相应的化学符号Cu、2Cl2、Mg2+、C2H5OH考点：元素的符号及其意义；化学式的书写及意义。专题：元素与化合物。分析：元素符号可以表示一个原子；化学式可以表示一个分子；离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号乙醇为有机物，它的书写符合有机物的书写原则：“乙”为2个碳原子，“醇”为OH；解答：解：元素符号可以表示一个原子；在化学式的前面加上数字，就是几个这样的分子故2个氯气分子表示为2Cl2根据离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，故镁离子为Mg2+酒精的化学式的书写，符合有机物的书写原则，故其化学式为：C2H5OH故答为：Cu、2Cl2、Mg2+、C2H5OH点评：了解元素的符号及其意义和化学式的书写及其意义；会区分离子和化合价，并且会标注；了解有机物化学式的书写规律16试用化学方程式解释：（1）用H2做“零污染汽车”的燃料：2H2+O22H2O该反应的基本类型属于化合反应（2）利用一氧化碳还原赤铁矿（Fe2O3）冶炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定。专题：结合课本知识的信息。分析：（1）用H2做“零污染汽车”的燃料：可知反应物氢气与氧气，生成物为水，反应条件为点燃，故可书写化学方程式；此反应符合“（多变一） A+B=AB”的特点，故为化合反应；（2）具有还原性的气体为一氧化碳，则一氧化碳与氧化铁反应，则可知生成物为铁与二氧化碳解答：解：（1）由题意，用H2做“零污染汽车”的燃料的化学方程式为：2H2+O22H2O；此反应符合“（多变一） A+B=AB”的特点，故为化合反应；（2）具有还原性的气体为一氧化碳，即CO；则一氧化碳与氧化铁反应，则可知生成物为铁与二氧化碳，故化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答为：（1）2H2+O22H2O；化合反应；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2点评：本题主要考查化学方程式的书写方法及技巧；掌握化学反应的反应类型的判定方法与技巧17物质的组成与结构决定物质的性质试分析导致下列两组物质性质不同的原因金刚石和石墨性质不同是由于 碳原子的排列方式不同；生铁和钢的性质不同是由于 含碳量不同考点：同素异形体和同素异形现象；生铁和钢。分析：（1）金刚石和石墨是碳元素的两种单质，它们互为同素异形体，但是由于它们碳原子的排列方式不同，所以虽然它们化学性质基本相同物理性质却有很大差异；（2）生铁和钢是铁的两种合金，但是由于它们含碳量不同，所以性质上也有所不同解答：解：（1）金刚石和石墨都是由碳元素构成的，但是它们的碳原子排列方式不同，金刚石中的碳原子是立体网状结构，而石墨是层状结构，所以它们的性质不同；（2）生铁和钢是铁的两种合金，但是它们的含碳量不同，钢中含碳量为0.3%2%，而生铁的含碳量为2%4.3%，所以它们的性质不同点评：物质的组成与结构决定物质的性质，而物质的性质又决定着物质的用途，所以要想了解某种物质的用途，还得从根本上了解物质的结构18元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是13周期元素的部分信息：1 H1.0082 He4.0033 Li6.9744 Be9.0125 B10.81x C12.017 N14.018 O16.009 F19.0010 Ne20.1811 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.98y Si28.0915 p30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95请认真分析表中信息，回答下列问题（1）为某元素的原子结构示意图，该元素符号是Ar；（2）第三周期元素中属于金属元素的有3种；（3）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数；（4）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是Na2O（Na2O2）（填化学式）考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；化学式的书写及意义。专题：标签图示型；结合课本知识的信息。分析：（1）根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知x=2+8+8=18，所以可知其元素符号；（2）因为金属元素：带金字旁（除汞）；所以第三周期元素中属于金属元素的有钠元素、镁元素、铝元素；（3）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数；（4）上表中最活泼的金属元素为钠元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，故可知其化学式解答：解：（1）根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知x=2+8+8=18，所以可知为18号元素，为氩元素，故Ar；（2）因为金属元素：带金字旁（除汞）；所以第三周期元素中属于金属元素的有钠元素、镁元素、铝元素，共3种；（3）通过归纳元素周期表中信息，从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数；（4）上表中最活泼的金属元素为钠元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，故其化学式Na2O（Na2O2）故答为：（1）Ar；（2）3；（3）电子层；（4）Na2O（Na2O2）点评：掌握元素周期表的特点及其应用；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类19现有A、B、C三种研究物质组成的实验，如下图所示：从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 O2（或氧气），使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量B实验是通过检验生成物来推断水的组成的，写出电解水的化学方程式 2H2OO2+2H2该实验可以说明水是由 氢元素和氧元素组成的C实验通过检验生成物来推断甲烷的组成，先可观察到干冷烧杯内壁上的现象是 水珠（或水汽）考点：电解水实验；测定空气里氧气含量的探究；常见气体的检验与除杂方法；物质的元素组成。专题：结合课本知识的信息。分析：A、根据空气中氧气含量测定原理考虑；B、根据电解水实验的结论考虑；D、根据物质组成元素的检测方法来考虑解答：解：A、空气中氧气含量测定原理，是利用可燃物燃烧消耗空气中氧气，使瓶内压强减小通过压入水的体积来测定氧气的含量；B、电解水的方程式反应物为水，生成物为氢气和氧气，用最小公倍数法配平，实验结论是说明了水是由氢元素和氧元素组成的；C、检验甲烷的组成方法是检测燃烧后的产物，干冷烧杯内壁上有水雾说明有水生成，说明了甲烷中含有氢元素，将烧杯倒转倒入少量石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明甲烷中含有碳元素故答案为：A、O2（或氧气）；B、2H2OO2+2H2；氢元素和氧元素；C、水珠（或水汽）点评：通过回答本题知道了空气中氧气含量的测定方法，电解水的实验结论，物质中元素测定方法三、解答题（共6小题，满分52分）202008年9月，我国成功了发射载人飞船“神舟七号”目前，我国航天技术已迈入世界先进行列让我们一起解读“神舟七号”：（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体某同学对“人造空气”的分析如下：氮气含量比空气低；氮气没有任何作用，可不添加；改成纯氧气更有益于航天员呼吸；没有污染物其中正确的是 （2）“神七”航天服中有废气处理系统先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的 吸附性（3）“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4XX的化学式为 H2O混合燃料中高氯酸铵的作用是 反应生成大量的气体，产生巨大推力铝粉燃烧的化学方程式为 4Al+3O22Al2O3（4） 为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料这种涂料应具有的性质是 熔点高，化学性质稳定等（回答一条即可）考点：有关化学式的计算和推断；空气的成分及各成分的体积分数；碳单质的物理性质及用途；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：生产、生活、环保类简答题。分析：（1）空气中含氮量为78%，而人造空气中只有70%，小于空气中氮气的含量； 空气中三大污染物，氮氧化合物（主要指二氧化氮），二氧化硫和可吸入颗粒物；（2）活性炭是黑色粉末状或颗粒状的无定形碳活性炭主成分除了碳以外还有氧、氢等元素活性炭在结构上由于微晶碳是不规则排列，在交叉连接之间有细孔，在活化时会产生碳组织缺陷，因此它是一种多孔碳，堆积密度低，比表面积大；（3）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；由高氯酸铵分解的化学方程式可以看出，反应生成四种气体；推动“神七”载人飞船升空；铝粉燃烧就是铝与氧气发生反应，生成氧化铝，据此写出化学方程式；（4）由已知条件“为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化”推断纳米硅酸盐涂料的作用解答：解：（1）空气中含氮量为78%，而人造空气中只有70%，小于空气中氮气的含量故正确；这种“人造空气”中氮气含量约占70%以上，氧气占20%以上，此外，还有一氧化碳和二氧化碳等气体，非常接近空气的比例这样，航天员呼出了二氧化碳，吸进氧气，而飞船能根据仪器实时监测各种气体含量，并自动调节起各种气体成分，同时将有毒的气体过滤掉，始终保证飞船内的空气适合航天员呼吸故不正确；据航天专家介绍，在六十年代，美国和前苏联的飞船都采用纯氧供航天员呼吸有一次，美国的一艘飞船正在地面做试验，不知什么原因引起了电火花，导致氧气爆炸，使正在飞船里工作的三名航天员当场丧生故不正确；这种“人造空气”中不含二氧化氮、二氧化硫和可吸入颗粒物，无污染物故正确；故选；（2）因为活性炭是一种多孔碳，堆积密度低，比表面积大，会吸收有毒有害的气体故“神七”航天服中有废气处理系统先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的吸附性；（3）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有N的个数为：（22）4=0，含有H的个数为：244=2，含有Cl的个数为：（22）4=0，含有O的个数为：（2422）4=1；故 X的化学式为H2O；由高氯酸铵分解的化学方程式可以看出，反应生成四种气体，产生巨大推力，铝粉燃烧就是铝与氧气发生反应，其化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；（4）由已知条件“为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化”可知，纳米硅酸盐涂料应具有的性质是：熔点高，化学性质稳定等故答案为：（1）；（2）吸附；（3）H2O；反应生成大量的气体，产生巨大推力；4Al+3O22Al2O3；（4）熔点高，化学性质稳定等点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力21为减少水污染，实验结束时，同学们利用课余时间处理含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属有关资料：物质名称氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氢氧化锌硫酸钡硫酸钙溶解性微溶难溶难溶难溶难溶微溶实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）步骤加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由确保废液中的铁离子和铜离子完全反应（4）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量考点：金属的回收利用及其重要性；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：物质的分离和提纯。分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行金属混合物的分离解答：解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌，所以本题答案为：硫酸锌；（2）锌排在铁和铜的前面，能与废液中的硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，同时生成相应的金属铜和铁，所以本题答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（3）为充分回收硫酸锌和金属铁与铜，需加入过量的锌粉充分反应，所以本题答案为：确保废液中的铁离子和铜离子完全反应；（4）铁能被磁铁吸引，故C中含有的是锌和铜，锌可以与硫酸反应生成氢气，若有锌剩余则加酸会产生气泡，说明酸量不足，所以本题答案为：取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行22下图是实验室制取气体和检验有关性质的一些装置，请回答有关问题：（1）请写出图中仪器的名称酒精灯，铁架台，长颈漏斗（2）实验室常用装置A制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾晶粒进入导气管，收集气体的时机是连续均匀放出气泡当看到有水槽中有较大气泡冒出现象时，说明集气瓶中已收集满气体（3）用B或C装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，从所配仪器和容器的大小看，B与C相比的优势有可以随时添加液体药品，可以制取较多的气体考点：探究氧气的性质；氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法。专题：实验性简答题；实验操作型；物质的制备。分析：本题较全面地考查了氧气、二氧化碳的制取原理、装置、收集方法和操作要领，解答时要认真读题，还要联想所学习的知识，再有针对性地回答气体制备装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，有固固加热型和固液常温型；选择收集气体的方法时要考虑气体在水中的溶解性和气体与空气密度的相对大小，有排水集气法和向上排空气法、向下排空气法解答：解：（1）从图中可以较容易地辨出几种仪器的名称，是酒精灯，是铁架台，是长颈漏斗；（2）A是固固加热型制气体装置，如果用它制氧气，则需要选用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物，高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用化学方程式表示为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，高锰酸钾晶粒受热会迸溅进入导气管，对实验可能会产生影响，因此要在导管口放一团棉花，收集气体时，刚出来的气体主要是受热膨胀出来的空气，不要收集，要等到有连续均匀气泡冒出时再收集，这时收集的氧气较纯，当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已经收集满了；（3）制取二氧化碳通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其反应原理可用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，如果分别用B或C来制取二氧化碳，则B比C要好得多，主要有添加盐酸较方便，或B容积大放出的二氧化碳多，或可以防止反应产生的气泡进入导管等故答案是：（1）酒精灯、铁架台、长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、防止药品进入导管水槽中、气泡连续均匀地冒出、水槽中有较大气泡冒出；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、可以随时添加液体药品、可以防止反应产生的泡沫进入导管、或可以制取较多的气体（其它合理答案亦可）点评：本题较为简单，只要能学好书本并做过实验都能较好地回答，但对实验操作要领等细节要深入理解23某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有碳酸钠碳酸钠形成的化学方程式是 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：沉淀B的物质名称为 碳酸钙“操作1”的名称是 溶解；进行“操作1”的目的是 在溶液中与氢氧化钙反应，便于观察生成的沉淀；现有铁架台、烧杯和玻璃棒，进行“操作2”时，还需补充的玻璃仪器是 漏斗有同学认为该方案中滴加澄清石灰水不能确定粉末是否含有NaOH，其理由是 Na2CO3与石灰水反应生成的氢氧化钠也呈碱性； 你的改进建议是 滴加氯化钙溶液（3）为测定固体混合物中碳酸钠的质量分数，可采用下面图1所示装置进行实验铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器，通过反应后注射器内所收集到CO2气体的体积计算出Na2CO3的质量分数有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是 CO2能溶于水且与水反应，你的改进方案 在水面上覆盖一层植物油；广口瓶内原有的空气对实验结果 没有（填“有”或“没有”）影响考点：药品是否变质的探究；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：设计方案评价类简答题；实验操作型；实验设计题。分析：（1）氢氧化钠变质是由于吸收了空气中的二氧化碳而变成碳酸钠；（2）该同学证明氢氧化钠部分变质的实验设计为：取样品加水溶解，向所得溶液中滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，滴加至沉淀不再产生时，过滤，除去沉淀碳酸钙，向所得小组液中滴加酚酞，观察到酚酞 变红即得出固体含氢氧化钠的判断；（3）利用产生的气体二氧化碳排出水的体积测定生成二氧化碳的量，但二氧化碳气体能溶于水，会因二氧化碳的溶解而使测得的二氧化碳体积变小；为避免这种影响，可使二氧化碳不直接与水接触解答：解：（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，致使氢氧化钠变质；故答案为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）滴加的氢氧化钙与溶液中碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；故答案为：碳酸钙；操作1为把固体放入水中，加水溶解的过程，此过程称为溶解；固体溶解形成溶液，便于观察使之与氢氧化钙溶液反应时生成的碳酸钙沉淀；过滤所需要使用的主要仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒；故答案为：溶解；在溶液中与氢氧化钙反应，便于观察生成的沉淀；漏斗；氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的滤液中含有生成的氢氧化钠，滴加酚酞时溶液变红，但酚酞变红却不能说明原因的固体中含有氢氧化钠；故答案为：Na2CO3与石灰水反应生成的氢氧化钠也呈碱性；为避免生成物对氢氧化钠检验的影响，可把氢氧化钙溶液换成氯化钙等溶液除支碳酸钠；故答案为：滴加氯化钙溶液（氯化钡、硝酸钡等）（3）图2中气体二氧化碳通入集气瓶中时，二氧化碳气体溶解，使所排出水的体积变小，测得的二氧化碳气体体积不准确；为防止出现此现象，可在集气瓶内水面上覆盖一层油，隔绝二氧化碳与水接触；故答案为：偏小；CO2能溶于水且与水反应；在水面上覆盖一层植物油（或将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液等合理答案）；该装置用于测是由反应装置排出的气体，反应装置内因生成了二氧化碳气体才有气体排出，因此排出的气体是不是含有空气并不影响对二氧化碳气体的测定；故答案为：没有点评：检验氢氧化钠是否完全变质为碳酸钠，需要选用氯化钙等物质除去固体中碳酸钠后，对是否含有氢氧化钠进行检验24葡萄糖是一种重要的糖类物质，化学式为C6H12O6（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 6：12：6（2）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：