沪教版中学九年级上学期期末化学试卷A卷.doc

沪教版中学九年级上学期期末化学试卷A卷一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分）物质世界千姿百态，在我们的日常生活中，下列变化属于物理变化的是（ ）A . 瓷碗破碎B . 煤气燃烧C . 铁锅生锈D . 食物腐烂2. （2分）下列对有关事实的解释中，错误的是（ ） A . 氮元素和钠元素所属周期不同最外层电子不同B . 硫和磷的元素种类不同质子数不同C . 冰水共存物属于纯净物冰和水都由水分子构成D . 硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同氧气浓度不同3. （2分）下列微粒中，属于阴离子的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）下列实验操作或设计中正确的是（ ） A . 用100mL量筒量取8.5mL水B . 检查装置气密性C . 验证质量守恒定律D . 倾倒液体药品5. （2分）近年来，我国很多地方政府都通过了有关的地方性法规，规定不得销售和使用含磷洗衣粉，这是因为这类洗衣粉中的磷会直接污染A . 大气B . 河流、湖泊C . 食品D . 耕地6. （2分）如图所示：若关闭阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开阀，紫色小花不变红则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓NaCl溶液 浓NaOH溶液 浓H2SO4 A . 只有B . 只有C . D . 7. （2分）下列描述中表达的是物质化学性质的是（ ）A . 干冰能升华 B . 氧气是一种无色无味的气体C . 氢氧化钠在空气中易变质 D . 水蒸发产生水蒸气8. （2分）X，Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为2价，由X，Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ） A . X3YB . XYC . X2YD . XY29. （2分）染发时常用到的着色剂对苯二胺，化学式为C6H8N2 ， 是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（ ） A . 对苯二胺中含有N2分子B . 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2C . 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D . 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 100%10. （2分）城市发展，人人有责下列相关叙述不正确的是（ ）A . 推行垃圾袋装化，逐步实现收运不落地B . 城市生活污水应先集中处理再排放，可以实现水的循环利用C . 郑州地铁的钢轨使用的是不锈钢D . 实行集中供暖可以节约化石能源，而且也能减少雾霾的发生11. （2分）互为同素异形体的一组物质是（ ） A . 生石灰与碳酸钙B . 金刚石和石墨C . 水和过氧化氢D . 冰和干冰12. （2分）分析推理是化学学习常用的学习方珐下列分析推理正确的是（ ） A . 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B . 生铁和钢都是铁的合金，所以它们的性质相同C . 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D . 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度13. （2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A . 泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B . 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C . 氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D . 氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体14. （2分）在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（ ） A . 27B . 70C . 108D . 172二、 填空题 (共5题；共26分)15. （2分）高氯酸（HClO4）是已知酸中最强的酸（1）已知高氯酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，则氯元素的化合价为_（2）一定溶质质量分数的高氯酸加热到92以上会发生爆炸，其化学方程式为：4HClO42Cl2+7O2+2H2O，该反应属于化学反应基本类型中的_反应16. （3分）如图是某输液瓶标签上的部分内容由此可知，葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为_g 17. （3分）日常生活中的不少用品与水银有关，体温计就是其中之一小明偶患感冒，量体温时不小心 将体温计滑落摔碎，地面上散落许多水银珠小明想：水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获取以下有关水银的资料： 水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，受热易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质硫化汞（HgS）依据以上信息，完成下面问题：（1）小明关掉室内所有热源，这样做的目的是_； （2）小明戴上手套以避免_，用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室 （3）小明从实验室带回了硫磺粉，他向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依据是_（用化学方程式表示） 18. （4分）学好化学，有助于我们科学地处理和解决生产、生活中的一些问题： （1）青少年多食用豆类、虾皮等富含_元素的食物可以有效预防佝偻病； （2）利用活性炭的_性可以有效地取出冰箱异味； （3）将空气中含量最多的物质_（填化学式）充入食品包装袋可以延长食品保质期； （4）炒菜时油锅着火，可用_的方法扑灭 19. （14分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题（1）硬水是指含有较多_的水，在生活中常采用_的方法降低水的硬度（2）硬水是指含有较多_的水，在生活中常采用_的方法降低水的硬度（3）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示在20时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是_（填字母），在50时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_（填字母）A大于 B小于 C等于 D无法确定（4）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示在20时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是_（填字母），在50时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_（填字母）A大于 B小于 C等于 D无法确定（5）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度 （填字母）A . 大于40B . 小于40C . 无法确定（6）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度 （填字母）A . 大于40B . 小于40C . 无法确定（7）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为_（8）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为_三、 简答题 (共2题；共11分)20. （9分）根据如图装置回答下列问题：（1）实验室里制取某种气体既可用装置A，也可以用装置B分别写出用装置A和装置B制取该气体的化学方程式（2）若用装置C收集这种气体，应从_（填“a”、“b”）端进气证明该气体是否收集满的方法是什么？（3）利用上述装置组合还可以制取其他气体请你选择发生装置_（填写对应字母，下同）和收集装置的进气端口_连接制取一种气体，并写出制取的化学方程式_21. （2分）H2O和H2O2从微观上看_不同，导致化学性质不同，若要区别两种物质，可以取样，分别加入_，观察现象四、 实验题 (共1题；共10分)22. （10分）.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O（1）步骤中产生气体的化学方程式为_。 （2）溶液A中的金属阳离子有_（填化学式） （3）步骤、中均包含的操作名称为_，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_。 （4）溶液A_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。 （5）.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式_ （6）【提出问题】该气体是什么呢？【猜想与假设】猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_（7）【实验验证】有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰【实验结论】_（8）【反思与交流】CuSO4溶液可能显_性（填“酸”或“碱”或“中”） 五、 计算题 (共1题；共6分)23. （6分）往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： （1）ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应 （2）请计算原混合溶液中 CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共5题；共26分)15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、三、 简答题 (共2题；共11分)20-1、20-2、20-3、21-1、四、 实验题 (共1题；共10分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、22-8、五、 计算题 (共1题；共6分)23-1、23-2、