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班级_ 姓名_ 学号_密封线上海市实验学校2012学年度期中考试试卷高二化学（考试时间：90分钟）2012.11.15相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 Mg：24 K: 39 Al:27 Fe:56 Cu:64一选择题（本题共5分，每小题1分，只有一个正确选项）1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用2、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A第四周期 B第五周期 C第六周期 D第七周期3、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( )A大量铝土矿 B 电解氧化铝制取铝的方法C用金属钠还原氧化铝的方法 D无水氯化铝与钾制取铝的方法4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A元素原子量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化 5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有( )AFe2O3粉尘 BFeO粉尘 C含溴粉尘 D含NO2粉尘二选择题（本题共24分，每小题2分，只有一个正确选项）6、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是 ( )NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质还原性ABDC8、下列各组中的性质比较，正确的是 ( )酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br-A B C D都正确9、下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )AFe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br-A B C D都正确9、下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )AFe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2Fe（OH）3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HIFeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第五周期第VIII族10同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，则下列判断中错误的是 ( )A非金属性：XYZ BX、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减DX、Y、Z的最外层电子数依次减少。11、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是含氧化铝的混合物12、将100mL3molL1的NaOH溶液与100mL1molL1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为 ( )A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不等C现象不相同，沉淀量相等 D现象不同，沉淀量不同13、下列变化规律中正确的是 ( )A金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低BHC1、HBr、HI的还原性由强到弱CH+、Li+、H- 的半径由小到大D同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱14、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )A原子最外层有3个电子的一种金属B熔点低于100的一种金属C次外电子层上有8个电子的一种元素D除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属15、下列说法正确的是 ( )A同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大CVIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D原子晶体的熔点一定比离子晶体的高16、我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是 ( )A氢氧化铊是两性氢氧化物 B铊能置换出盐酸中的氢C铊是质软的银白色的金属 D铊能生成+3价的化合物17已知2Fe+3Br2 2FeBr3 、2 Fe3+2I 2 Fe2+I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( )A B只有 C D三选择题（本题共15分，每小题3分，只有一个正确选项）18、下列离子方程式, 正确的是 ( )A.氯化铝溶液与过量氨水 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+B.明矾净水原理：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+ C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2+H+H2O Al（OH）319、已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为 ( )Ab4 Bb5 Cb6 Db8 20、某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 ( )A常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间21、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A铁恰好将Fe3+全部还原 B往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C溶液变为浅绿色 DFe2+和Fe3+物质的量之比为6：122、甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为 ( )A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g四填空题（本题共10分，方程式2分，其余每空1分）23、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；离子半径比较：Y离子 Z离子（填“”或“”）。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 。（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目23、（10分）(1) （2）2Al + 2OH + 2 H2O 2 AlO2+ 3 H2 （1分） (3) H+AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + OH-（2分） (4) F （1分） b、c （2分）五推断题（本题共10分，方程式2分，其余每空1分）24、AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气S请回答下列问题：(1)A的化学式为 ，在水中的溶解性 （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 。GJ的化学方程式为 。 反应的现象是 。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。24、（10分）（1）Al2O3 ，难溶；（2）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3 +HCO3 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 白色沉淀转变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。（3）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（或写化学方程式）六实验题（本题共20分，每小题2分，是或否1分）25、在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：浓HClaMnO2fFecb稀NaOHed浓H2SO4A B C D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a
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