资源描述
www.ks5u.com玉溪一中20142015学年上学期期末考试高二化学试题命题人：周炯相对原子质量：Cu64 Cl35.5 S32 Cu64 Na23 Ag108考试时间：120分钟。满分100分。第I卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有一个选项符合题意。）1、2014年下半年云南鲁甸、景谷等发生多起地震，近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化。为此我们应该用实际行动来保护我们的家园地球，下列有关说法错误的是（ ）A、CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应B、哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发C、低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关D、多坐公交车少坐私家车、使用环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传等，环保在每个人身边2、将25的纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ）A、水的离子积不变 B、水的PH变小，呈酸性 C、水的PH变大，呈中性 D、水中C（H+）=C（OH-）110-7 mol/L3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉4、某无色溶液能与Al反应产生H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A 、K+、Na+、MnO4-、NO3- B、NH4+、Mg2+、K+、NO3-C、Al3+ 、Ba2+ HCO3-、NO3- D、Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-5、已知：C (s)+ O2（g）=CO（g） DH= -110.50KJ/mol C (s) + O2（g）=CO2（g） DH= -393.51KJ/mol 则反应C (s) + CO2（g）= 2 CO（g）的DH为（ ）A、-283.01KJ/mol B、+172.51 KJ/molC、+283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol 6、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法中正确的是()A.在熔融电解质中O2-由负极移向正极B.电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-+2H2O4OH-D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O7、桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是（ ）A桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内B桶烯在一定条件下能发生加成反应C桶烯的分子式C8H8D桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构8、在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了C、物质B的质量分数增加了 D、a b9、在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是（ ）A、C（Na+）C（CH3COO-）C（H+）C（OH-）B、C（Na+）C（CH3COO-）C（OH-）C（H+）C、C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)D、C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）10、下列说法正确的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H) + c(Na) = c(OH) + c(CO32) + c(HCO3)B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小C常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)11、在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是（ ） A、4 OH- - 4e- =2H2O+O2 B、2H+2e- =H2C、2H2O+O2+4e- =4 OH- D、Fe-2e- = Fe2+12、控制适合的条件，将反应2Fe3+ 2I = 2Fe2+ I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）碳棒电流计碳棒A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应盐桥B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原甲乙C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态NaI溶液FeCl3溶液D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，13、为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA、 B、 C、 D、14、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:215、用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的PH是（ ）A、1 B、8 C、13 D、1416、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）0.90.60.40.34BCA物质的量（mol）时间t10()A在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%V(A)%40%D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大17、下列说法中错误的是: 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. B. 只有 C. 只有 D. 只有18、1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（ ）A、溶液的浓度变为0.08mol/L B 、阳极上产生112ml O2 (标准状况)C、转移的电子数是1.204 1022 个 D、反应中有0.03mol Ag 被氧化19、某可充电的锂离子电池，以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：Li + LiMn2O4= Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应B、放电时，正极反应为：Li+ + LiMn2O4 + e- = Li2Mn2O4C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应D、充电时，阳极反应为：Li+ + e- = Li20、25时，在某物质的溶液中，由水电离出的H + 浓度为110-a mol/L，下列说法正确的是（ ）A、a 7时，水的电离受到抑制B、a 7时，此溶液可能是NH4Cl溶液D、a 7时，此溶液的PH值一定为14-a21、25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:510:510C.1:20:10:10 D.1:10:10:1022、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的PH一定大于7的是（ ）A、0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液 B、0.1mol/L硫酸和0.1mol/L氢氧化钡溶液C、PH=4的醋酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液D、PH=4的盐酸和PH=10的氨水放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH23、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强24、恒温恒容条件下能够说明可逆反应P（g）+Q（g） S（g）+R（g）已达平衡的是（ ）A、容器里P、Q 、R、S四种物质共存B、容器里Q 、R的体积分数不再改变C、容器内气体压强、密度不随时间变化D、单位时间内生成n molP同时消耗n mol S25、25时，某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是（ ）A、V（碱）=102V（酸） B、V（碱）=2 V（酸）C、V（酸）=102V（碱） D、V（酸）=2 V（碱）第卷 非选择题（共50分）二、填空题。26、(7分) (1) 用系统命名法给下列物质命名名称： 名称： (2) 分子式为C5H10的烯烃的结构有 种，其中有三个CH3的结构简式为： 。一氯丁烯的同分异构体有8种，分子里含有结构的有 种27、（7分）常温下，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液。（1）、该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示 ， ， 。（2）、该溶液中，浓度为0.01mol/L的粒子是 ，浓度为0.002mol/L的粒子是 。（3）、 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。28、(10分)化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2+2H2O+4e-=4OH- Y极：2H2+4OH=4H2O+4e- 请回答下列问题 ： （1）、X是 极；Y极发生 反应（填“氧化”或“还原” ）（2）、该电池总反应方程式为 （3）、若反应后的得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。 (4)、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl2 0.30mol，电池内至少消耗H2SO4 mol。29、（6分）现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液Na2CO3；NaHCO3；NaAlO2；CH3COONa； NaOH，已知：CO23H2O2AlO2=2Al（OH）3CO32-（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是： （填编号）；（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是： （填编号）；（3）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。三、实验题。30、（14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。开始结束（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为 mL，终点读数为 mL。（4）如已知用C（HCl）=0.1 mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)= mol/L。四、计算题。31、（6分）在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g/cm3的溶液200ml。求：（1）、电解后，所得溶液的PH= 。（2）、电解前，所取CuSO4溶液的质量为 。（3）、若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入 质量为 。 班级 姓 名 考场 考号 座位号 玉溪一中20142015学年上学期期末考试高二化学试题第卷答题卡二、填空题。26、(7分) (1) 名称： 名称： (2) 27、（7分）（1）、 ， ， 。（2）、 。 （3）、 28、(10分) （1）、 （2）、 （3）、 (4)、 29、（6分）（1） （2） （3） 。三、实验题。30、（14分）（1） ， （2） （3） （4） 四、计算题。31、（6分）（1）、 。（2）、 。（3）、 。高考资源网(www.ks5u.com)www.ks5u.com来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 u.com)版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)玉溪一中20142015学年上学期期末考试高二化学试题答案及评分标准一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。）1、C 2、D 3、B 4、D 5、B 6、B 7、D 8、D 9、A 10、C11、C 12、D 13、B 14、D 15、C 16、C 17、A 18、C 19、B 20、B21、A 22、D 23、C 24、B 25、A二、填空题。26、(7分) (1) 3，4二甲基已烷（1分） 2甲基1，3丁二烯（1分） (2) 5（1分）， （2分） 4 （2分） 27、（7分，一空1分）28、(10分，一空2分) （4）0.6mol29、（6分，一空2分）（1）； （2）； （3）HCO3+AlO2+H2O=Al（OH）3+CO32 三、实验题。30、（14分，一空2分）（1）锥形瓶中颜色变化 浅红 无色 （2）DE （3）9.00 26.10 0.085四、计算题：（本题共11分，写出计算过程。）31、（6分，一空2分）高考资源网(www.ks5u.com)www.ks5u.com来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 u.com)版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)高考资源网(www.ks5u.com)www.ks5u.com来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 u.com)版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)
展开阅读全文