2017届高三化学物质结构与性质押题.doc

2017届高三化学物质结构与性质押题1、硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。(1)硼原子的价电子排布式为_。(2)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。BCl3分子中B原子的轨道杂化方式为_，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_ (填离子符号)。(3)氨硼烷化合物(H3NBH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。B与N的第一电离能：B_N(填“”、“=”或“BBe（2分）；OBeB（2分）(4) sp3和sp2（2分） (5)CH4(或NH4+或SiH4)（2分） (6)5. 08(3分)3、（15分）（1）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9（1分）NOS（1分）（2）sp3（1分）配位键、离子键（2分）（3）2NA（1分）C22-（1分）（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高（2分）（5）（，）（2分）Cu（1分）（6）12（1分）74%4、（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2分）；CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（2分）（2）V形、正四面体（2分）；（1分）；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）（3）sp3（1分）；配位（1分）（4）原子晶体（1分）；12（1分）；或（2分）5、（1） 平面正三角形（1分）。 1s22s22p63s3（1分），（2分）（2） sp2杂化（1分）； 金刚石中的CC键为单键，而C60中每个碳原子都以sp2的形式杂化，其2p轨道上还有一个单电子轨道垂直于sp2杂化轨道的平面，相互之间肩并肩重合形成键，故金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长（2分）； C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，融化时平破坏的是共价键（2分）。（3） C8K（1分）； 离子键（1分）； 2（2分）；（4） （2分）。6、【答案】除标注外，每空1分（1） ；sp2（杂化）；正四面体 （2） 2VO2+H2C2O42H+=2VO2+2CO22H2O（2分）（3） 第四周期IVB族；Ar3d24s2；Ti（H2O）5ClCl2H2O（2分）（4） TiO2（2分）（5）805（2分）7、（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar 3d10 （2分）（2）NOC（2分）（3）C22-（2分）sp（2分）（2分）（4）4（2分）