九年级化学沪教版第7章知识点.doc

酸碱盐知识点回顾一、酸、碱、盐的组成酸是由 和 组成的化合物 如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( )碱是由 和 组成的化合物 如：氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（ ）、盐是由 和 组成的化合物 如：氯化钠（ ）、碳酸钠（ ）、碳酸氢钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、常见酸碱的主要性质和用途1、盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。浓硫酸具有 性、 性，溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。2、氢氧化钠俗称 、 、 ，纯净的氢氧化钠是 色的固体， （填易或不易）溶于水并放出 ；易吸收空气中的水而 ；有强 性。氢氧化钙俗称 、 ，是 色的固体，水溶液俗称 ，有 性。三、常见的盐的性质和用途、化学肥料1、氯化钠的化学式是 ，俗名是 的主要成分, (填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响 （填大或小）。氯化钠与人的生理活动密切相关，生理 盐水就是溶质质量分数为 的氯化钠溶液。碳酸钠的化学式是 ， （填易或不易）溶于水，其水溶液呈 性。碳酸氢钠的化学式是 ，俗名是 。2、化学肥料常见的化肥有 肥、 肥、 肥和 肥。鉴别：铵态氮肥：用熟石灰混合：有刺激性气味或产生使 碳酸盐的鉴别： 填一填1、判断 盐中一定含有金属元素（ ） 碱中一定含有金属元素（ ）化合物中一定含有非金属元素（ ） 碱中一定含有氢氧元素（ ）酸中一定含有氢元素（ ） 2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变 ，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变 。3、酸的通性 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 与 反应生成盐和氢气 常见金属活动性顺序：K Ca Na Al Fe Sn Pb（H）Cu Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 与 反应生成盐和水（CuO、Fe2O3、CaO、MgO等）氧化铜和硫酸_氧化铁和盐酸_ 与 反应生成盐和水（中和） 与某些盐反应生成新酸和新盐4、溶液的酸碱度常用 来表示，pH=7时溶液呈 性，pH7时呈 性，pH7时呈碱性。 pH越小，酸性越 ，pH越大，碱性越 。测定pH的最简单的方法：使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，这种方法测得的pH是整数，不精确。5、碱的通性 碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 碱溶液能和 氧化物反应生成盐和水。氢氧化钠和二氧化碳_氢氧化钙和二氧化碳_ 碱能跟酸反应生成盐和水（中和反应）。 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱 氢氧化钠和硫酸铜溶液 6、氧化物 氧化钙和水_ CO2+H2O 7、物质的检验 溶液是否呈酸性：用 ， 溶液是否呈碱性：用 。溶液的酸碱度检验： 碳酸根（CO3）：加 产生气泡；使澄清石灰水变浑浊。铵根（NH4）：加 研磨，有刺激性气味气体生成。8、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙CaO （ ）； 氢氧化钙Ca(OH)2（ ）；氢氧化钠 NaOH（ ） 氯化钠NaCl（ ）；碳酸钠 ；草木灰主要成分： （水溶液呈碱性）大理石、石灰石的主要成分是： 9、有关物质的颜色：Fe(OH)3 、 Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液） FeCl2、 FeSO4 溶液 ；Cu、 Fe2O3 ； 黑色固体 Cu(OH)2沉淀 ； CuSO4 、CuCl2溶液 10、物质的性质质量分数变小 浓HCl具有挥发性，放在空气中质量减轻。 浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。 NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。 放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O11、物质的用途 稀HCl、H2SO4用于除锈 弱碱能用于治疗胃酸（HCl）过多，如： Al(OH)3 （不能用氢氧化钠或氢氧化钙，有强腐蚀性） 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2