安徽省怀远县包集中学高三化学综合训练题(六).doc

安徽省怀远县包集中学高三化学复习综合训练题（六）第卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，共44分）1信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是 A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源 C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 D结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体4现有一种简单可行的测定密度的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出密度。上述操作中的a、b、c分别指A量筒、酸式滴定管、水 B容量瓶、碱式滴定管 、苯C量筒、碱式滴定管、水 D容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳5若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子6做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4C2O42HCO2Mn2。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化剂是C2O42 B该反应右边方框内的产物是OHC配平该反应后，H的系数是16 D该反应电子转移总数是5e7已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2能溶于盐酸，但不能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物9NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L时，其质量为28gD一定温度下，1 L0.50moll1NH4Cl溶液与2L0.25moll1NH4Cl溶液所含NH4的物质的量不同10草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV(NaOH)=0时，c(H)=1102 mol/LBV(NaOH)10mL时，c(Na)c(C2O)c(HC2O)11右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Da电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色12香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有12个原子共平面13下列离子方程式书写正确的是A钠投入硫酸铜溶液中： 2Na2H2O = 2Na2OHH2B向碳酸钠溶液中缓慢滴入几滴稀盐酸并不断搅拌： CO32H= HCO3C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClOH2OCO2 = CaCO32HClOXYZMND硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液： SO42Ba2= BaSO414现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是 AX一定为H2SO4 BY一定为K2CO3 CZ可能是氯水 DM可能为FeSO4 15将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为16用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液17在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、SO32 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD18X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2个电子；Z处于第2周期第A族；W元素是地壳中质量分数第2的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是AX、Y最高价氧化物对应水化物的碱性相比，XYBX元素的原子半径比Z元素原子半径小 CZ元素的非金属性一定比W元素的非金属性强DZ的单质不能助燃，因此Y的单质在Z的单质中不能燃烧19A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列结论正确的是： AX元素可能为铝 B反应和互为可逆反应 CX元素可能是金属，也可能是非金属 D反应和一定为氧化还原反应20已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 错误！未找到引用源。2SO3(g)；H=Q kJ/mol（Q0），则下列说法正确的是A2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的总内能小于2molSO3(g)所具有的内能B将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化21体积一定的密闭容器中，300时将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后容器内压强只有原来的四分之三，则原混合气体中N2的体积分数为A33.3% B50% C75% D25% 22Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成28L H2（标准状况），则三种金属的物质的量之和不可能是A1.4molB1.2molC1.0molD0.85 mol班级 姓名 学号 得分 第卷（选择题，共44分）题号l234567891011答案题号1213141516171819202122答案第卷（非选择题，共56分）23（10分）某校化学课外活动小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，其中A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：C ；D 。 （2）连接好装置后应首先 ，其方法是 。 （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 。（4）从实验中测得了下列数据： 空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W) ；计算式2：Ar(W) 。24（12分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题： （1）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。 （2）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为 。 （3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 ；若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 g。（4）实验室欲检验CD溶液中所含的D，操作方法和现象为 。25(12分)下面表示的是某有机物烃A在一定条件下转化为H与N的关系，其中N是高分子。已知： 回答下列问题：(1) 写出反应类型： ， 。 (2) 写出有机物的结构简式：F ，B 。(3) 写出下列化学方程式：DE： 。RN： 。(4)F也可以经一步反应生成R，其反应条件是： 。 (5) E的同分异构体有多种，写出其中属于苯的二取代物，且苯环上的一氯代物只有两种，且既能起银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体的结构简式为 。26（12分）某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。(1) 若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。 写出B和甲反应的化学方程式是 。 1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式是 。 D与乙反应的离子方程式是 。 （2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。 D和乙反应的化学方程式是 。 B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是 。写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式是 。27(10分)下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 molX、2 molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中均发生下述反应：3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0.6aL。(1) B中X的转化率为 。(2) A、B中X的转化率的关系是A B(填“”、“=”或“”)，其理由是 。(3) 如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 (MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)。MX MY MZ MWA.和 B.和 C.和 D.(4) 打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为 L。第卷（选择题，共44分）题号l234567891011答案CDADBCBBADC题号1213141516171819202122答案DBACBBCDDBA第卷（非选择题，共56分）23（10分） （1）水；浓硫酸 （各1分）（2）检查气密性；将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （各1分） （3）先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度 （各1分） （4）； （各2分）24（12分） （1） ； 离子键和非极性键(或共价键)（各2分）（2）2I+ ClO+ H2O = I2 + Cl+ 2OH（2分）电解（3）2Cl+ 2H2O Cl2+ H2+2OH； 0.71g （各2分）（4）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl。 （2分）25 (12分) (1) 取代，消去。(各1分)(4) NaOH乙醇溶液、加热。(2分) (5) (2分) 26（12分）(1) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （2分） 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H=-906.8 kJ mol-1 （2分） 2Al+2OH一+2H2O2AlO2+3H2 （2分）(2) 2FeCl3+Fe3FeCl2（2分） 第4周期，第族。（2分）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（其它合理答案也给分） （2分）27(10分) (1) 75 （2分） (2) A B；B中压强比A中要大，而增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。 （各2分）(3) A或B （2分） (4) 0.2a （2分）