2012版人教版九年级化学下册几个重要知识点.doc

版人教版九年级化学下册几个重要知识点一、 常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（“H”前行，“H”后不能）；3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属（除K、Ca、Na）能把位于后面的金属从它们化合物（盐）的溶液里置换出来（前换后，左换右，不分“H”前和“H”后）。二、 有关生成亚铁盐（二价铁的盐）和铁盐（三价铁的盐）的情况. 当单质铁发生置换反应时，常生成亚铁盐。如：(1) Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 (2) Fe + H2SO4=Fe SO4+ H2(3) Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu2.当用盐酸、稀硫酸除铁锈（主要成分FeO）时生成铁盐。(1) FeO+ 6HCl=2FeCl3 +3H2O (2) FeO+ 3H2SO4=Fe2( SO4)3+ 3H2O三、饱和溶液与固体溶解度. 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2. 固体溶解度：(1)一定温度下，某固态物质在(2)100g溶剂里达到(3)饱和状态时所(4)溶解的质量(单位g)。四、教科书P.114附录部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）的一种记忆方法酸全溶。铵钾钠钡碱可溶，钙碱微溶余不溶。铵钾钠盐均可溶，一切硝酸盐也相同；氯化银不溶，硫酸钡相同；碳酸铵钾钠全溶，余下大多不能溶。记住可溶余不溶，记住不溶余可溶。 注在盐中，将含相同的金属离子（或NH4+）与含相同的酸根离子给一个统一的名称。如凡含NH4+的盐称铵盐，含K+的盐称钾盐，含Ca2+的盐称钙盐，含NO3-的盐称硝酸盐，含CO3称碳酸盐等，其它可类推。五、化学反应的基本类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（“多变一”）。如：（1）C + O2（足量） CO2 （2）2C + O2（不足） 2CO （3）S + O2 SO2 （4）3Fe + 2O2 Fe3O4 （5） 4P + 5O2 2P2O5 （6） 2H2 + O2 2H2O （7）2Mg + O2 2MgO （8）2Cu + O2 2CuO （9）2CO + O2 2CO2 （10）4Al + 3O2 2Al2O3 （11）C + CO2 2CO. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其它物质的反应（“一变多”）。如：（1）2H2O2 2H2O + O2 （2）2KClO32KCl + 3O2 （3）2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 （4）CaCO3 CaO + CO2（5）2H2O 2H2+ O2 （6）2HgO 2Hg + O2 3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（“一换一”）。如：（1）H2+ CuO Cu + H2O （2）C + 2CuO 2Cu + CO2（3）3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（“两互换”）。如：（1）2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4（2）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2（灭火原理）(3)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2（实验室制取 CO2） 2013.3.28整理