牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷A卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合 (共15题；共45分)1. （3分）科学探究过程一般包括“观察现象提出问题作出假设设计并实施实验记录实验结果得出结论”等步骤。小乐在研究燕麦生长是否具有向光性现象时，列出了如表所示甲、乙、丙、丁四个叙述。以下说法正确的是（ ） 叙述甲窗台上的盆栽燕麦幼苗为何向窗外弯曲乙或许是单向光刺激引起燕麦幼苗弯曲生长丙改变燕麦幼苗的光照环境，进行有无单向光刺激的对照，观察燕麦幼苗的生长和弯曲情况丁燕麦幼苗的生长具有向光弯曲的特性A . 甲为提出问题，丙为观察现象B . 甲为作出假设，丁为记录实验结果C . 乙为提出问题，丙为设计并实施实验D . 乙为作出假设，丁为得出结论2. （3分）小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验，有如下说法： 生成的气体可能是氢气 完全反应后溶液呈黄色实验中一定发生了置换反应 由实验可以得出金属活动性顺序：CuFe硫酸铜溶液可能显酸性 重做实验没有任何意义其中正确的说法是（ ）A . B . C . D . 3. （3分）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ） 名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A . 雪碧是一种混合物B . 4种饮料中，苏打水的pH值最小C . 从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D . 喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素4. （3分）C22H19FN4O2 为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（ ） A . 西达苯胺是一种化合物B . 西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成C . 西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为 11：2D . 西达苯胺元素的质量分数中氧元素的质量分数最小5. （3分）如图所示，打开止水夹，将右边试管中液体A滴入与固体B接触。若左边试管中的导管口有气泡产生，则可能是液体A和固体B的组合是（ ） A . 水和氯化钠B . 水和生石灰C . 稀盐酸与氧化铜D . 稀硫酸和铜6. （3分）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是 （ ） A . AgNO3 KCl HNO3B . Fe(NO3)3 K2SO4 HClC . KOH CuSO4 H2SO4D . MgCl2 NaOH H2SO47. （3分）钛合金是成产链条钢、锚链钢等的重要原料如果比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（ ） A . 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验B . 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C . 比较金属钛和金属铁的硬度D . 利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验8. （3分）最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+XZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（ ） A . X为H2OB . 该反应中MnO2为催化剂C . 该反应为复分解反应D . 该反应中锌元素的化合价没有发生改变9. （3分）以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是（ ） A . B . C . D . 10. （3分）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ） 操 作现 象结 论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A . AB . BC . CD . D11. （3分）某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ） A . 甲、乙、丙B . 丙、乙、甲C . 丙、甲、乙、丙D . 丙、甲、丙、乙12. （3分）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32- ， 现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定存在Cl-B . 一定存在CO32 ， 可能存在Ba2+C . 一定存在Na+D . 一定存在SO42 ， 可能存在Ca2+13. （3分）检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，其中肯定错误的是（ ） A . 加入锌粒B . 滴加紫色石蕊试液C . 滴加Na2CO3溶液D . 滴入无色酚酞试液14. （3分）某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了旧收金属、保护环境，小金同学设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断不正确的是（ ） A . 固体a是混台物B . 溶液B中的含有的盐是Ba(NO3)2和NaNO3C . X可能是Na2CO3D . 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g15. （3分）下列四环相交处是甲、乙、丙、丁四种物质相互混合后出现的现象.下表中符合四环关系的是（ ） 甲乙丙丁AK2CO3HClCa（OH）2CuSO4BK2CO3H2SO4Ba（OH）2石蕊CK2SO4HClBa（OH）2石蕊DHClK2CO3Ca（OH）2酚酞A . AB . BC . CD . D二、 填空题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16. （4分）工业上用N2和H2在500左右、200500个大气压和催化剂条件下合成氨。合成塔中N2与H2在催化剂表面发生反应，其过程可表示如下(Cat表示催化剂)： 其中图表示_（填化学式）的解离过程。先发生的是和，然后依次发生_.17. （6分）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。 18. （4分）通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答： （1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为_； （2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是_。 19. （4分）如图所示，“O”、“”表示两种不同的原子，请回答下列问题： （1）表示混合物的是_（填序号，下同）； （2）表示单质的是_； （3）表示化合物的是_。 20. （4分）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；往另一份无色溶液中通入适量的CO2 ， 产生白色沉淀。请回答：（1）仅根据推测原样品中一定不存在的物质是_； （2）原样品的所有可能组成是_。 21. （4分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：A氮气 B活性炭 C石墨 D硝酸钾E小苏打 F硫酸 G硫酸铜 H武德合金（1）用作粮食、瓜果保护气_； （2）可用作保险丝_； （3）发酵粉的主要成分是_； （4）铅蓄电池中的酸_； （5）可用于配制波尔多液的盐是_； （6）复合肥料_ 22. （4分）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验： .取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变成无色;.继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出。请回答下列问题：（1）原白色固体中可能存在的物质是_。 （2）最后所得的溶液中一定含有的溶质是_。 23. （6分）在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。 （1）写出有关物质的化学式，X为_，Y为_。 （2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为 _。 （3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式。_24. （4分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图： 分析该流程图，回答下列问题：（1）试剂X为 _（填写化学式）。 （2）滤液中的溶质有_种。 三、 实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共34分） (共5题；共34分)25. （6分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_。 （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4 ， 则白色粉末的组成是_。 （3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是 。 A . CO2 B . H2SO4 C . CuSO4 D . FeCl326. （8.0分）小江在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒.【实验探究】小江做了下列几组实验.组合序号组合物质H2SO4、NaOHH2SO4、NaClH2SO4、Na2CO3H2SO4、Ba（NO3）2NaOH、Ba（NO3）2Na2CO3、Ba（NO3）2实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液.为 了确定清液的成分，继续展开探究.取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象.另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴_，有白色沉淀产生.【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl外，还有_（指示剂除外）.【处理废液】为了防止污染环境，小江向废液缸中加入适量的_，对废液进行处理后，将 固体回收进一步处理，溶液排放.27. （8.0分）暑假期间，宁波某学校的科学兴趣班参观了北仑的一家大型冶炼企业。大家了解到：黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到产品之一硫酸锌晶体(杂质不溶于水、不参与反应)。同学们又深入车间亲眼目睹了其主要生产流程，总结简化之后，如图所示。请完成以下实验记录： （1）步骤、中的主要操作均为_。 （2）整个实验过程中发生的化学反应，_置换反应（填“全部是”、“全不是”或“不全是”）。 （3）溶液B中溶质的质量，与溶液A中的溶质质量相比_（填“变大了”、“变小了”或“没有变化”）。 28. （6分）某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数。 取样品10克，得到如下A、B两组数据：反应前完全反应后A组玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克玻璃管和固体物质的质量共40.9克B组U形管和其中物质的质量共180.0克U形管和其中物质的质量共182.3克请回答下列问题：（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前的一步实验操作是_，实验中可以看到B中的现象是_（2）通过两组数据分析计算得到的结果不一样，其原因是_。 29. （6分）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填字母符号，下 同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是_。 （2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小NH3极易溶于水。制取并收集NH3 ， 应该从上图中选择的制取装置是_。 四、 解答题（本大题共有6小题，30题6分，31题、32题、33题 (共5题；共42分)30. （6分）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀) 实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g请分析表中数据回答并计算：（1）m =_g （2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为_g；该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少_？(写出计算过程，答案精确到0.1%)31. （9分）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：实验一实验二实验三实验四原固体混合物质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量2gm5g5g请分析表中数据回答并计算：（1）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为_g； （2）= _g； （3）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？ 32. （9.0分）实验室用分解双氧水的方法来制取氧气。现需氧气9.6克,则需过氧化氢的质量多少？ 33. （9.0分）为了测定某石灰石样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中，然后分别加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g25.025.025.025.0加入稀盐酸的质量/g50.0100.0150.0200.0反应后烧杯中物质的总质量/g72.5120.0167.5216.2请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_完全反应完了 （2）25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体_g （3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程） （4）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）34. （9分）在九年级上册教材中有一个“氢氧化钠溶液与酸反应”的活动（如图）：在盛有3 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加一滴酚酞试液，向试管里逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。 （1）要确定最后得到的溶液的酸碱度，最简单的做法是_。 （2）下列哪些做法跟利用酚酞来帮助判断酸碱是否发生中和反应是一样的 。 A . 用吹大气球，上面的黑点之间的距离增大来说明宇宙膨胀。B . 用吸引大头针的数量比较电磁铁的磁性强弱。C . 滴加碘液证明绿叶在光下制造淀粉。D . 研究光的传播时，引入光线。（3）课后小李同学提出疑问：上述活动中，滴入一定量的稀盐酸以后，溶液从红色变为无色，是酚酞与稀盐酸反应被消耗，还是氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗？请你利用实验中现有的药品，补充一个实验加以证明是什么物质与稀盐酸反应_。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合 (共15题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16-1、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、三、 实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共34分） (共5题；共34分)25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、29-1、29-2、四、 解答题（本大题共有6小题，30题6分，31题、32题、33题 (共5题；共42分)30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、32-1、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、