湘教版2019-2020学年九年级下学期化学期中考试试卷B卷.doc

湘教版2019-2020学年九年级下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择填充题 (共10题；共20分)1. （2分）下列变化中一定属于化学变化的是（ ）A . 胆矾研碎了B . 蜡烛加热熔化了C . 灯泡发光D . 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊2. （2分）规范的实验操作是保证实验成功的关键下列实验操作错误的是（ ）A . 过滤B . 溶解C . 取固体药品D . 蒸发3. （2分）某市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）A . 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B . 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C . 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D . 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物4. （2分）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（ ） A . 甲、乙、丙三个都平衡；B . 甲、乙、丙三个都不平衡；C . 甲不平衡，乙、丙平衡；D . 只有乙仍然平衡5. （2分）下面所述的各物质中属于纯净物的是（ ）A . 纯净的空气B . 苏州东山开采出的石灰石C . 冰水混合物D . 用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体6. （2分）下列有关水的描述属于化学性质的是（ ）A . 无色B . 通直流电能分解C . 无味D . 常压下，4时密度最大7. （2分）下列对相关实验现象的描述错误的是（ ）A . 铜丝在空气中灼烧会产生黑色物质B . 在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝C . 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰D . 聚氯乙烯塑料在空气中灼烧有刺激性气味8. （2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 20时，乙物质的溶解度为30gB . 20时，乙物质的饱和溶液的浓度一定大于甲物质C . 甲乙两种物质的饱和溶液从50降温到40，浓度变得相等D . 50时，乙的饱和溶液溶质质量分数为16.7%9. （2分）将8g某石灰石（所含杂质不溶于水，也不参与反应）和100g稀盐酸放入烧杯中，若恰好完全反应，过滤得102.8g滤液，则此时生成的二氧化碳为（ ）A . 2.2gB . 3.52 gC . 4.1gD . 5.2g10. （2分）下列物质的溶液中，若滴入酚酞试液变红色；若滴入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀； 若滴入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，该溶液可能是（ ）A . 氢氧化钙溶液B . 氢氧化钠溶液C . 稀硫酸D . 氯化钙溶液二、 信息分析题 (共3题；共21分)11. （7分）从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，以及从微观的角度来分析实验现象，都是学习化学的重要方法。（1）下列物质中，由离子构成的是 。 A . 铁B . 金刚石C . 硫酸铜D . 氢气（2）在右图所示实验中，一段时间后，烧杯A 里的现象是_，从微观的角度来看，产生该现象的原因是_。（3）从分子的角度来看，混合物与纯净物的区别是_。 （4）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下：请在方框里画出C 物质的微观图_。生成物C 和D 的质量比为_。12. （9分）（2016宝应县一模）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（1）写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式_；氮化镁与水反应的化学方程式_；（2）12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为_g、最小值为_g（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置【查阅资料】碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常作干燥剂，不与NH3 反应.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3 是一种极易溶于水的气体【实验步骤】检查装置的气密性精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中称量装置C连接好装置关闭活塞K打开A 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至样品恰好完全反应打开活塞K鼓入空气再次称量装置C，装置C 增重0.34g请回答：装置B的作用是_；装置D的作用是_；实验步骤中鼓入空气的目的是_；固体混合物中Mg3N2 的质量分数为_；实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是_（写一条即可）13. （5分）在如图转化关系中，生成物D能使带火星的木条复燃，H能使澄清石灰水变浑浊，在反应中，B的质量和化学性质均没有改变。（1）图中A是_ ， B是_ ， H是_；（2）写出反应的化学方程式：_。三、 探究题 (共3题；共27分)14. （9分）如图是化学实验中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题 （1）写出仪器H的名称_； （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，需要的仪器是_（填写字母代号），还缺少的仪器是_，组装好仪器后，应先_，再添加药品该反应的化学方程式是_ （3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器除A、H外，还需要的仪器是_（填写字母代号），要想得到平稳的二氧化碳气流，可以增加的仪器是_（填写字母代号） （4）利用如图I所示的装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是_，气球的变化是_ 15. （6分）（2017甘肃）某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质 【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰（1）【实验探究】同学们分别设计实验进行探究 实验I小聪取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐实验II小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后_，取不溶物进行实验实验步骤实验现象实验结论取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液不变色_取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入_溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条_黑色粉末中含有二氧化锰（2）【交流讨论】 步骤2中发生反应的化学方程式为_16. （12分）实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究 （1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见你认为，应该用下述的_方法立即确认 A讨论 B调查 C实验 D上网具体的做法是：_（2）粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下： 第一步：在小烧杯中，加入10g 5%的氢氧化钠溶液；第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液；第三步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；第五步：记录实验数据；第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量请根据以上实验过程，回答下面问题：实验为什么要用指示剂（酚酞）？第三步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B，B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中的盐酸的体积为_mL；第四步要用到玻璃棒，它是作_用，目的是_停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应_；第五步，要记录的实验数据是_（3）测定每毫升该盐酸中含溶质氯化氢的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究有人提出用氢氧化钾等碱类试剂代替上述氢氧化钠进行中和反应，测定消耗掉的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中氯化氢的含量，这和上述实验属于同一种方法 你能写出至少三种其他可行的方法吗？方法一：_；方法二：_；方法三：_（4）请你在上述三种方法中选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器：我选择的方法是_，所需要的玻璃仪器是_ 四、 简答题 (共1题；共10分)17. （10分）（2011四川）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应试计算：（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L） （2）所得溶液中溶质质量分数是多少？ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择填充题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 信息分析题 (共3题；共21分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、13-1、三、 探究题 (共3题；共27分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、四、 简答题 (共1题；共10分)17-1、17-2、