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浙教版九年级上学期科学10月月考试卷(I)卷一、 选择题 (共15题;共15分)1. (1分)乙烷是重要的燃料和化工原料。如图所示为乙烷的结构示意图。下列有关叙述错误的是( ) A . 乙烷由碳、氢元素构成B . 每个乙烷分子中有8个原子核C . 此有机物中含有两种原子D . 此分子中质子数等于电子数2. (1分)下列物质中,属于碱性食物的是( )选项ABCD食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A . AB . BC . CD . D3. (1分)某纯净物X在空气中燃烧,反应的化学方程式为:3X+2O2 2CO+CO2+3H2O,则X的化学式(分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式)为( )A . C3H6B . CH3OHC . HCHOD . HCOOH4. (1分)某市盛产茶叶,“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46 , 下列说法不正确的是( )A . 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B . 1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C . 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为382623D . 1个单宁酸分子中含有26个氢分子5. (1分)下列对科学基本概念认识正确的是( ) A . 分类观:冰和干冰从物质分类上都属于氧化物B . 能量观:液化石油气燃烧是将内能转化为化学能C . 微粒观:氯化钠是由氯化钠离子构成D . 守恒观:1克碳在1克氧气中充分燃烧,生成2克二氧化碳6. (1分)工业上采用电解法制备氯酸钾。电解池中的电解质是氯化钾,电解产生的Cl2与KOH混合,就得到KClO3溶液,浓缩冷却结晶即可得到氯酸钾晶体。反应原理: KCl+H2O Cl2+2KOH+H23Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O,下列说法正确的是( )A . KClO3中氯元素的化合价是+7B . 反应属于复分解反应C . KClO3属于盐类物质D . KOH和Cl2是主要的反应原料7. (1分)下列反应的化学方程式书写完全正确的是( ) A . 石灰浆抹墙变硬CO2Ca(OH)2CaCO3H2OB . 含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al(OH)33HCl2AlCl33H2OC . 用纯碱制氢氧化钠Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHD . 将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe3H2SO4Fe2(SO4)33H28. (1分)分析推理是化学学习中常用的思维方法下列分析推理正确的是( ) A . 浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性B . 酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨C . O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同D . 碱的溶液都呈碱性,所以溶液呈碱性的物质一定是碱9. (1分)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是( ) A . 分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸B . 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸C . 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸D . 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸10. (1分)一种绿色能源物质X,其燃烧方程式为X+3O2 2CO2+3H2O,根据质量守恒定律可推测X的化学式为( ) A . C2H6B . C2H5OHC . C2H4OD . C3H6O11. (1分)下列各组物质,能在溶液中大量共存的是( ) A . Ca(OH)2、HNO3、CaCl2B . Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3C . K2SO4、CuCl2、NaOHD . NaCl、K2CO3、KOH12. (1分)实验室许多药品需密封保存。若不密封保存,下列药品中在空气中质量将减少的是( ) A . 浓盐酸B . NaOH固体C . 食盐D . 金属镁条13. (1分)某品牌矿泉水做了如图所示广告:两个玻璃杯中分别盛有两种 水 样,水样中分别浸有pH试纸后,左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性),右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性).广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中正确的是( )A . 左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色B . 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子C . 将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照,能读出水样的pH值为6.72D . 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上14. (1分)类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是( ) CO能与Fe2O3反应生成Fe,CO也能与CuO反应生成CuNaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色有机化合物含碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物酸碱反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是酸碱反应碱溶液呈碱性,能使无色酚酞变红,则呈碱性的溶液一定是碱溶液。A . B . C . D . 15. (1分)下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是( ) A . NaOH HCl CuSO4 MgSO4B . KNO3 HCl CaCl2 NaOHC . Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD . Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl二、 填空题 (共8题;共15分)16. (1分)化学就在我们身边请你按要求回答下列问题:(1)将50mL酒精和50mL水混合,得到溶液的体积小于100mL试从微观的角度解释这一宏观现象:_ (2)在农村广泛使用沼气(主要成分是CH4),既可以改善人居环境,又使废弃物得到充分利用请写出沼气充分燃烧的化学方程式:_;(3)在焊接钢管时,工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去,反应的化学方程式是:_17. (1分)一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下: 物质ABCD反应前质量/g1.72.27.91.8反应后质量/g待测6.601.8(1)反应后 A 的质量为_g,该反应所属的基本反应类型是_; (2)该反应中D_(填“一定”、“不一定”)起催化剂的作用。 18. (2分)某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质,采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。游戏规则是:上家报出一种物质,下家接的物质能与上家的物质发生反应,游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏:甲是出题组长报的物质,即:“龙头”,ABCD是组员“接龙”的物质。(1)如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):甲 C _(2)如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择_(填序号)与甲接龙。 19. (2分)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属,下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题(1)A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是_(2)B中铁钉最易生锈的部位是_(填“a”、“b”或“c”)(3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是_(4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比_(填“增大”、“不变”或“减小”)20. (2分)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一,某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12 , 请回答:(1)画出氧原子的原子结构示意图_,Si的元素名称是_;(2)Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为_,已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5:3,则该化合物的化学式是_;(3)铝制成铝锅,是利用了铝的延展性和_性(填写物理性质),铝制品不易锈蚀的原因是_(用化学方程式解释)21. (2分)下图是实验室制取和收集一些气体的装置图,请回答相关问题。 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时应选用图中_装置。 (2)若收集的气体是密度比空气大的有毒气体,选用C装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从C装置的_导管进入,并进行尾气处理。 22. (3分)小刚在复习物质的化学性质时,列出了以下物质:C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液.他发现上述物质中,有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应。例如:CuO与C、H2、CO、稀盐酸都能反应。请你仿照示例填写表内空格。 编号示例物质CuOCuSO4溶液稀盐酸_能与其反应的所有物质C、H2、CO稀盐酸_CO2、稀盐酸、CuSO4溶液23. (2分)下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是_(填序号)H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3三、 实验探究题 (共3题;共8分)24. (3分)如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答:(假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m 前,混合后质量均为 m后) (1)你认为甲组能否验证质量守恒定律,_(填“能”或“否”)。 (2)乙组物质混合前、后质量关系为:m 前=m 后,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,其原因是_。 25. (3分)你已掌握了实验室制取气体的有关知识,请结合下列装置图回答问题。 (1)写出下列标号实验仪器的名称:1 , 2。 (2)实验室用A装置制取氧气,若试管中反应物为混合物,则发生反应的化学方程式为1;已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气,则用此法制取并收集较干燥的氧气时应选用的装置组合是2(填字母标号)。 (3)F装置可用来作排水法测氢气的体积,此时气体应从1(填a或b)口进入。F装置验满氧气的方法是2。 (4)某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。收集一瓶二氧化碳:打开止水夹K1和K3 , 关闭K2 , 从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,当看到D中_现象时,CO2已集满。写出D装置中反应的化学方程式_。证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:关闭止水夹K1和K3 , 打开K2 , 从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,直至实验结束, C中观察到的现象中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是_。26. (2分)同学们用 Na2CO3 溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时,对反应后废液的成分进行探究。大家判断废液中溶质一定有 NaCl(NaCl 溶液呈中性),设计一个简单的实验确定废液中另一成分是 Na2CO3 还是盐酸。 (1)小明同学向废液中逐滴加入经硝酸酸化的 AgNO3 溶液来确定废液中另一成分是 Na2CO3 还是盐酸,小芳认为此方法不可行,原因是_。(2)小芳用实验测出废液的 pH 大于 7,确定废液中一定含有_。 (3)欲从废液中得到纯净的 NaCl,请完成下表实验方案设计。 方案加入试剂分离方法方案评价1适量 Ca(OH)2 溶液过滤、蒸发、结晶不可行,理由是_2过量的稀盐酸蒸发结晶可行四、 解答题 (共7题;共19分)27. (2分) 2018年,一则盐里面加了亚铁氰化钾的帖子在微信朋友圈流传。传言称:食盐添加了抗结剂(亚铁氰化钾,化学式为:K4Fe(CN)6),会对人体的肝脏、肾脏造成危害。实际上亚铁氰化钾不同于剧毒的氰化钾,是一种合法安全的食品添加剂。日常食用盐中的抗结剂即使全部分解,离致死量也相差200倍至300倍,大概需要一次性吃几十公斤的食盐,才会中毒。根据以上信息回答下列相关问题: (1)亚铁氰化钾(化学式为:K4Fe(CN)6)由_种元素组成,其中铁元素和碳元素的质量比为_。 (2)亚铁氰化钾稳定性很高,只有在高于400才可能分解产生有毒的氰化钾,而家里炒菜达到200就要烧焦。亚铁氰化钾分解的化学方程式为:3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+5C+3X,则生成物中X的化学式为_。 28. (2分)我国自主研制的“天宫二号”空间实验室已于在酒泉卫星发射中心发射成功。 (1)火箭升空需要高能燃料,长征三号乙运载火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,其反应的方程式为:C2H8N2+2N2O4=3X+4H2O+2CO2 , 可知X的化学式为_。 (2)偏二甲肼分子式C2H8N2 , 无色,易燃,易爆,易溶于水,剧毒,致癌。偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料,其对水体的污染一直倍受重视。写出一条有关偏二甲肼的物理性质_。 (3)下列有关偏二甲肼(C2H8N2)的叙述正确的是 。A . 由2个碳原子,4个氢原子,1个氮分子组成B . 由碳、氢、氮三种元素组成 C . 由2个碳原子,8个氢原子,2个氮原子构成D . 组成元素碳、氢、氮的原子个数比为1:4:129. (2分)某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品 30g 放入烧杯中,然后将 200g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中,每次均充分反应,实验数据如下: 请计算:(1)该合金中铜的质量分数为_。 (2)通过计算确定:该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种? (3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质质量分数?(精确到 1%) 30. (3分)某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应。现称取40g石灰石样品,等分为4份(分别编号为),每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据如表所示: 样品编号 稀盐酸的质量/g2550m150剩余固体的质量/g7.5522将编号所得溶液过滤,取滤液质量的1/4于烧杯中,向其中不断滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至沉淀不再产生为止,有关沉淀质量的变化如图所示,请回答下列问题:(1)该石灰石样品的纯度为_:盐酸溶液的溶质质量分数为_。 (2)编号所用的稀盐酸的质量m为多少? (3)A点处对应的溶液中溶质是_(用化学式表示) 31. (3分)碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,为测定药片中碳酸氢钠的 含量,小科进行了如下实验: (1)小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据:一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测出反应生成的质量。 (2)小科按如图甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是_ (3)为减小实验误差,小科又设计了如图乙的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如表: 实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。32. (2分)实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体,为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数,做如下实验:现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中,向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示: (1)恰好完全反应时,产生气体的质量是_g。 (2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少? (3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数) 33. (5分)合金通常比纯金属具有更优良的性能,如硬度大、强度高等,为测定由锌、铜熔合而成的合金黄铜样品中铜的质量分数,先将样品粉碎,再加入足量稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。(1)黄铜属于_(填:“ 纯净物” 或“ 混合物”); (2)样品中铜的质量分数_; (3)先将样品粉碎的目的_; (4)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少? 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共15题;共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题;共15分)16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、20-1、21-1、21-2、22-1、23-1、三、 实验探究题 (共3题;共8分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、四、 解答题 (共7题;共19分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、
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