高考化学专题精讲 8.1弱电解质的电离平衡课件.ppt

8 1弱电解质的电离平衡 1 弱电解质 1 概念 弱电解质的电离平衡 2 与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱电解质主要是某些 化合物 离子 共价 共价 2 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立 在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程达到了平衡 2 电离平衡的特征 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 减小 减小 增强 不变 1 25 时不断将水滴入0 1mol L的氨水中 下列图象变化合理的是 2 在相同温度时 100mL0 01mol L 1的醋酸溶液与10mL0 1mol L 1的醋酸溶液相比较 下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量B 电离的程度C H 的物质的量浓度D CH3COOH的物质的量 解析相同温度时 100mL0 01mol L 1的醋酸溶液与10mL0 1mol L 1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等 中和时所需NaOH的量也相等 弱电解质浓度越小 越有利于电离 因此前者电离程度比后者大 但H 的物质的量浓度比后者小 答案B 解析加水稀释酸性溶液c H 一定降低 A项错误 通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液 酸性增强 B项错误 由H2S Cl2 2HCl S 可知弱酸生成强酸HCl 酸性增强 C项正确 加入CuSO4生成CuS沉淀 使平衡右移 c H 增大 D项错误 答案C 电离平衡常数 2 特点 1 电离平衡常数只与 有关 升温 K值 2 多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 故其酸性取决于第一步 3 意义相同条件下 K值越大 表示该弱电解质越 电离 所对应的酸性或碱性越 温度 增大 K1 K2 K3 容易 强 解析表中电离常数大小关系 1 10 2 9 10 6 9 10 7 所以酸性排序为HZ HY HX 可知A C项不正确 电离常数只与温度有关 与浓度无关 D项不正确 答案B CH3COOH H2CO3 HClO 3 体积为10mLpH 2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL 稀释过程中pH变化如图所示 则HX的电离平衡常数 填 大于 等于 或 小于 醋酸的电离平衡常数 理由是 大于 稀释相同倍数 HX的pH变化比CH3COOH的大 酸性强 电离平衡常数大 解析 2 电离平衡常数越大 酸性越强 电离平衡常数越小 其对应酸根离子结合H 能力越强 3 根据图象分析知道 起始时两种溶液中c H 相同 故c 较弱酸 c 较强酸 稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多 故在整个稀释过程中较弱酸的c H 一直大于较强酸的c H 稀释相同倍数 HX的pH变化比CH3COOH的大 故HX酸性强 电离平衡常数大 中 根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断 1 判断弱酸 或弱碱 的相对强弱 电离常数越大 酸性 或碱性 越强 2 判断盐溶液的酸性 或碱性 强弱 电离常数越大 对应的盐水解程度越小 酸性 或酸性 越弱 3 判断复分解反应能否发生 一般符合 强酸制弱酸 规律 强酸与弱酸的比较 1 下列曲线中 可以描述乙酸 甲 Ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 Ka 1 4 10 3 在水中的电离度与浓度关系的是 解析乙酸和一氯乙酸均显弱酸性 弱酸的浓度越大 在水中的电离度越小 排除C项 D项 电离平衡常数 CH3COOH CH2ClCOOH 而电离平衡常数越大 表明酸性越强 电离度越大 排除A项 故选B项 答案B 3 常温下有以下体积相同的四种溶液 pH 3的CH3COOH溶液 pH 3的盐酸 pH 11的氨水 pH 11的NaOH溶液 下列说法正确的是 A 和 混合 所得混合溶液的pH大于7B 和 分别用等浓度的H2SO4溶液中和 消耗H2SO4溶液的体积 C 与 分别与足量镁粉反应 生成H2的量 解析盐酸和CH3COOH溶液中的c H 与NaOH溶液和氨水中的c OH 相等 均为1 10 3mol L 1 但CH3COOH溶液和氨水的浓度均远大于NaOH溶液和盐酸的浓度 盐酸和氨水等体积混合时氨水过量 所得溶液呈碱性 A项正确 因氨水浓度大 故氨水消耗的H2SO4溶液多 B项错误 CH3COOH溶液的浓度比盐酸的浓度大 CH3COOH溶液与足量镁粉反应生成的H2多 C项错误 若将四种溶液均稀释100倍 则溶液pH由大到小的顺序为 D项错误 答案A 4 在一定温度下 有a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 用字母表示 下同 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和NaOH的能力由大到小的顺序是 3 若三者c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 b a c b a c c a b c a b 5 当三者c H 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的H2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 6 将c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 c H 由大到小的顺序是 7 将c H 相同的三种酸 分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH 7 则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 a b c a b c c a b c a b 5 为了证明醋酸是弱电解质 甲 乙 丙 丁四人分别选用下列试剂进行实验 0 1mol L 1醋酸溶液 0 1mol L 1盐酸 pH 3的盐酸 pH 3的醋酸 CH3COONa晶体 NaCl晶体 CH3COONH4晶体 蒸馏水 锌粒 pH试纸 酚酞 NaOH溶液等 1 甲取出10mL0 1mol L 1的醋酸溶液 用pH试纸测出其pH a 确定醋酸是弱电解质 则a应该满足的关系是 理由是 2 乙分别取pH 3的醋酸和盐酸各1mL 分别用蒸馏水稀释到100mL 然后用pH试纸分别测定两溶液的pH 则可认定醋酸是弱电解质 判断的依据是 a 1 因醋酸是弱酸 不能完全电离 盐酸的pH 5 醋酸的pH 5 3 丙分别取pH 3的盐酸和醋酸各10mL 然后加入质量相同的锌粒 醋酸放出H2的速率快 则认定醋酸是弱电解质 你认为这一方法正确吗 4 丁用CH3COONa晶体 NaCl晶体 蒸馏水和酚酞试验 也论证了醋酸是弱酸的事实 该同学的试验操作和现象是 正确 由于醋酸是弱酸 随着反应的进行 醋酸不断电离 c H 变化小 产生H2的速率醋酸比盐酸快 将CH3COONa晶体 NaCl晶体溶于适量水配成溶液 分别滴入酚酞试液 CH3COONa溶液变浅红色 NaCl溶液不变色 判断弱电解质的三个思维角度角度一 弱电解质的定义 即弱电解质不能完全电离 如测0 1mol L 1的CH3COOH溶液的pH 1 角度二 弱电解质溶液中存在电离平衡 条件改变 平衡移动 如pH 1的CH3COOH加水稀释10倍后 17