高考化学 超越形式 找准策略 高效复习课件.ppt

超越形式找准策略高效复习 2015年高考试题回顾 7 我国清代 本草纲目拾遗 中记叙无机药物335种 其中 强水 条目下写道 性最烈 能蚀五金 其水甚强 五金八石皆能穿第 惟玻璃可盛 这里的 强水 是指 A 氨水B 硝酸C 醋D 卤水 8 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是A 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB 2L0 5mol L亚硫酸溶液中含有的H 两种数为2NAC 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2NAD 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应 产物的分子数为2NA 答案 C 9 乌洛托品在合成 医药 染料等工业中有广泛用途 其结构式如图所示 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品 若原料完全反应生成乌洛托品 则甲醛与氨的物质的量之比为A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 答案 C 10 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 答案 D 11 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置 其工作原理如图所示 下列有关微生物电池的说法错误的是A 正极反应中有CO2生成B 微生物促进了反应中电子的转移C 质子通过交换膜从负极区移向正极区D 电池总反应为C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 答案 A 12 W X Y Z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外L电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 A 单质的沸点 W XB 阴离子的还原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X与Y不能存在于同一离子化合物中 答案 B 13 浓度均为0 10mol L 体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积V pH随的变化如图所示 下列叙述错误的是A MOH的碱性强于ROH的碱性B ROH的电离程度 b点大于a点C 若两溶液无限稀释 则它们的c OH 相等D 当 2时 若两溶液同时升高温度 则增大 答案 D 26 14分 草酸 乙二酸 存在于自然界的植物中 其K1 5 4 10 2 K2 5 4 10 5 草酸的钠盐和钾盐易溶于水 而其钙盐难溶于水 草酸晶体 H2C2O4 2H2O 无色 熔点为101 易溶于水 受热脱水 升华 170 以上分解 回答下列问题 1 甲组同学按照如图所示的装置 通过实验检验草酸晶体的分解产物 装置C中可观察到的现象是 由此可知草酸晶体分解的产物中有 装置B的主要作用是 2 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO 为进行验证 选用甲组实验中的装置A B和下图所示的部分装置 可以重复选用 进行实验 乙组同学的实验装置中 依次连接的合理顺序为A B 装置H反应管中盛有的物质是 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 3 设计实验证明 草酸的酸性比碳酸的强 草酸为二元酸 27 14分 硼及其化合物在工业上有许多用途 以铁硼矿 主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4 还有少量Fe2O3 FeO CaO Al2O3和SiO2等 为原料制备硼酸 H3BO3 的工艺流程如图所示 1 写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式 为提高浸出速率 除适当增加硫酸浓度浓度外 还可采取的措施有 写出两条 2 利用的磁性 可将其从 浸渣 中分离 浸渣 中还剩余的物质是 写化学式 3 净化除杂 需先加H2O2溶液 作用是 然后再调节溶液的pH约为5 目的是 4 粗硼酸 中的主要杂质是 填名称 5 以硼酸为原料可制得硼氢化钠 NaBH4 它是有机合成中的重要还原剂 其电子式为 6 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼 用化学方程式表示制备过程 28 15分 碘及其化合物在合成杀菌剂 药物等方面具有广泛用途 回答下列问题 1 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后浓缩 再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 该反应的还原产物为 2 上述浓缩液中含有I Cl 等离子 取一定量的浓缩液 向其中滴加AgNO3溶液 当AgCl开始沉淀时 溶液中为 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 3 已知反应2HI g H2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH2 g 1molI2 g 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 151kJ的能量 则1molHI g 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ 4 Bodensteins研究了下列反应 2HI g H2 g I2 g 在716K时 气体混合物中碘化氢的物质的量分数x HI 与反应时间t的关系如下表 根据上述实验结果 该反应的平衡常数K的计算式为 上述反应中 正反应速率为v正 k正 x2 HI 逆反应速率为v逆 k逆 x H2 x I2 其中k正 k逆为速率常数 则k逆为 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min时 v正 min 1 由上述实验数据计算得到v正 x HI 和v逆 x H2 的关系可用下图表示 当升高到某一温度时 反应重新达到平衡 相应的点分别为 填字母 36 化学与技术 15分 氯化亚铜 CuCl 广泛应用于化工 印染 电镀等行业 CuCl难溶于醇和水 可溶于氯离子浓度较大的体系 在潮湿空气中易水解氧化 以海绵铜 主要成分是Cu和少量CuO 为原料 采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下 1 步骤 中得到的氧化产物是 溶解温度应控制在60 70度 原因是 2 写出步骤 中主要反应的离子方程式 3 步骤 包括用pH 2的酸洗 水洗两步操作 酸洗采用的酸是 写名称 4 上述工艺中 步骤 不能省略 理由是 5 步骤 都要进行固液分离 工业上常用的固液分离设备有 填字母 你A 分馏塔B 离心机C 反应釜D 框式压滤机 6 准确称取所制备的氯化亚铜样品mg 将其置于若两的FeCl3溶液中 待样品完全溶解后 加入适量稀硫酸 用amol L的K2Cr2O7溶液滴定到终点 消耗K2Cr2O7溶液bmL 反应中Cr2O72 被还原为Cr3 样品中CuCl的质量分数为 新课标下的高考考试特点 课程改革的核心目标是 在合格公民教育的基础上 培养学生的科学探究力 具体的表现是 掌握方法 学会发现 勇于创新 高考的考查基本目标是 考查学生 基础知识 基本技能和基本方法 掌握程度 从中测试学生的各项能力 因此 课标卷试题在注重重点主干知识考查和能力测试的基础上 主要体现以下特点 1 突出研究性 注重基本方法的考查 例如 2010年27题某化学兴趣小组为探究SO2的性质 按下图所示装置进行实验 请到答F列问题 1 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置B C中发生的现象分别是 这些现象分别说明SO2具有的性质是和 装置B中发生反应的离子方程式为 3 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用溶液吸收 2011年全国课标卷28 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂 某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题 1 请选择必要的装置 按气流方向连接顺序为 填仪器接口的字母编号 2 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 打开分液漏斗活塞 请按正确的顺序填入下列步骤的标号 A 加热反应一段时间B 收集气体并检验其纯度C 关闭分液漏斗活塞D 停止加热 充分冷却 3 实验结束后 某同学取少量产物 小心加入水中 观察到有气泡冒出 溶液中加入酚酞后显红色 该同学据此推断 上述实验确有CaH2生成 写出CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确 原因是 4 请你设计一个实验 用化学方法区分钙与氢化钙 写出实验简要步骤及观察到的现象 5 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂 与氢气相比 其优点是 问题的发现与解决 2010年全国课标卷28 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率 请回答下列问题 1 上述实验中发生反应的化学方程式有 2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 3 实验室中现有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 K2SO4等4中溶液 可与实验中溶液起相似作用的是 4 要加快上述实验中气体产生的速率 还可采取的措施有 答两种 5 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 该同学设计了如下一系列实验 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录获得相同体积的气体所需时间 请完成此实验设计 其中 V1 V6 V9 反应一段时间后 实验A中的金属呈色 实验E中的金属呈色 该同学最后得出的结论为 当加入少量CuSO4溶液时 生成氢气的速率会大大提高 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时 生成氢气的速率反而会下降 请分析氢气生成速率下降的主要原因 2011年北京27 15分 甲 乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀 用下图所示装置进行实验 夹持装置和A中加热装置已略 气密性已检验 实验操作和现象 A中反应的化学方程式是 C中白色沉淀是 该沉淀的生成表明SO2具有性 C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 甲认为是空气参与反应 乙认为是白雾参与反应 为证实各自的观点 在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作 该操作是 乙在A B间增加洗气瓶D D中盛放的试剂是 进行实验 B中现象 检验白色沉淀 发现均不溶于稀盐酸 结合离子方程式解释实验现象异同的原因 合并 中两同学的方案进行实验 B中无沉淀生成 而C中产生白色沉淀 由此得出的结论是 2015北京28 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系 某同学通过改变浓度研究 2Fe3 2I 2Fe2 I2 反应中Fe3 和Fe2 的相互转化 实验如下 1 待实验I溶液颜色不再改变时 再进行实验II 目的是使实验I的反应达到 2 iii是ii的对比试验 目的是排除有ii中造成的影响 3 i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动 Fe2 向Fe3 转化 用化学平衡移动原理解释原因 4 根据氧化还原反应的规律 该同学推测i中Fe2 向Fe3 转化的原因 外加Ag 使c I 降低 导致I 的还原性弱于Fe2 用右图装置 a b均为石墨电极 进行实验验证 K闭合时 指针向右偏转 b作极 当指针归零 反应达到平衡 后 向U型管左管滴加0 01mol LAgNO3溶液 产生的现象证实了其推测 该现象是 5 按照 4 的原理 该同学用上图装置进行实验 证实了ii中Fe2 向Fe3 转化的原因 转化原因是 与 4 实验对比 不同的操作是 6 实验I中 还原性 I Fe2 而实验II中 还原性 Fe2 I 将 3 和 4 5 作对比 得出的结论是 2010安徽卷28 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 Fe NO3 3溶液可以蚀刻银 制作美丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制备银镜 并与Fe NO3 3溶液反应 发现银镜溶解 1 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有2 的AgNO3溶液的试管 边滴入2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止b 将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热d 银氨溶液具有较弱的氧化性e 在银氨溶液配制过程中 溶液的pH增大 提出假设 假设1 Fe3 具有氧化性 能氧化Ag 假设2 Fe NO3 3溶液显酸性 在此酸性条件下NO3 能氧化Ag 设计实验方案 验证假设 2 甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2 验证了假设1成立 请写出Fe3 氧化Ag的离子方程式 3 乙同学设计实验验证假设2 请帮他完成下表中内容 提示 NO在不同条件下的还原产物较复杂 有时难以观察到气体产生 思考与交流 4 甲同学验证了假设1成立 若乙同学验证了假设2也成立 则丙同学由此得出结论 Fe NO3 3溶液中的Fe3 和NO都氧化了Ag 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 2 突出应用性和基本素养的考查 08年课标卷26某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3 Cu2 Au3 等离子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途 铁红 氧化铜 2013全国27 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子电池正极材料有钴酸锂 LiCoO2 导电剂乙炔黑和铝箔等 充电时 该锂离子电池负极发生的反应为6C xLi xe LixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 部分条件未给出 回答下列问题 LiCoO2中 Co元素的化合价为 写出 正极碱浸 中发生反应的离子方程式 酸浸 一般在80oC下进行 写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液 但缺点是 写出 沉钴 过程中发生反应的化学方程式 充放电过程中发生LiCoO2与Li1 xCoO2之间的转化 写出放电时电池反应方程式 上述工艺中 放电处理 有利于锂在正极的回收 其原因是 在整个回收工艺中 可回收的金属化合物有 填化学式 北京2011年26 14分 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 1 溶液A的溶质是 2 电解饱和食盐水的离子方程式是 3 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2 3 用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 4 电解所用的盐水需精制 去除有影响的Ca2 Mg2 NH4 SO42 c SO42 c Ca2 精制流程如下 淡盐水和溶液A来自电解池 盐泥a除泥沙外 还含有的物质是 过程I中将NH4 转化为N2的离子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小 过程II中除去的离子有 经过程III处理 要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg L 若盐水b中NaClO的含量是7 45mg L 则处理10m3盐水b 至多添加10 Na2SO3溶液kg 溶液体积变化忽略不计 体现在无论是选择题还是非选择题多表现为点多面广综合程度大 从而使得思维容量大 试题难度加大 但应注意 全国I卷化学反应原理的知识性和应用性考查方面 比较侧重知识的考查 3 命题注重学生的 三基 及其掌握程度的考查 2011年全国课标卷27 14分 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池 已知H2 g CO g 和CH3OH l 的燃烧热 H分别为 285 8kJ mol 1 283 0kJ mol 1和 726 5kJ mol 1 请回答下列问题 1 用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ 2 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 3 在容积为2L的密闭容器中 由CO2和H2合成甲醇 在其他条件不变得情况下 考察温度对反应的影响 实验结果如图所示 注 T1 T2均大于300 下列说法正确的是 填序号 温度为T1时 从反应开始到平衡 生成甲醇的平均速率为v CH3OH mol L 1 min 1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2 达到平衡时增大 4 在T1温度时 将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中 充分反应达到平衡后 若CO2转化率为 则容器内的压强与起始压强之比为 5 在直接以甲醇为燃料电池中 电解质溶液为酸性 负极的反应式为 正极的反应式为 理想状态下 该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702 1kJ 则该燃料电池的理论效率为 燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比 学科本体 化学是以元素为核心 从微观的角度研究物质的变化及其规律的科学 考试方式 元素性质作为背景知识 在应用化学方法解决具体问题过程中 以融合概念 原理 规律的方式考查 突出知识的应用性 考试内容 概念 理论 元素 实验 计算 高考的启示 以元素为载体 结合实际问题和实验问题为情景 考查概念 原理和元素性质 测试三种能力 特别注重思想方法的考查 化学用语 就是对物质的结构 组成 变化用化学术语表达 学习速率 平衡原理的目的 如何更快 更多高效获取物质 如何克服或抑制负面结果 中学建立的基本知识体系 复习建议 1 合理有序安排复习程序 采用融合式的复习策略建议概念不必集中复习 概念是工具性 技能性的知识 必修强化应用 化学用语 关键是表达 表达结构的化学用语 表达组成的化学用语 表达变化的化学用语 都可以融入到元素 溶液 电化学的复习中 分类 是分析问题的一种方法 也是思想的表现 反应的规律反应的表达 复习举例 一 反应规律 元素化合物是化学的基础实例1 工业硫酸铜中含硫酸铁Fe2 除杂过程 Fe2 Fe OH 3方法 实例2 吸收SO2制Na2SO4都有什么方法 有什么方法能够快速准确的建立思路 找出方法 主要反应 1 沉淀反应2 酸碱反应3 氧化还原反应有规律吗 推测反应的依据 1依据结构理论 用原子 分子结构理论2依据类别 用通性类比迁移演绎推理3依据价态 氧化还原反应规律 酸类 常见的强酸 盐酸 硫酸 硝酸 氢溴酸 氢碘酸 碱类 常见的强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 盐类 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 氧化物类 酸性氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 金属氧化物 两性氧化物 Al2O3 物质分类 物质通性 碱 酸 酸性氧化物 碱性氧化物 盐1 盐2 水 水 部分反应有条件 有条件的反应如何快速判断 依据物质性质分类 酸性物质 酸 酸性氧化物 强酸弱碱盐 X2 注意硫酸氢盐 碱性物质 碱 碱性氧化物 强碱弱酸盐 活泼金属 H前 氨两性物质 Al Al2O3 Al OH 3 多元弱酸的酸式盐 弱酸的铵盐 H2CO3 H2SO3的盐 常见强氧化剂 O2 Cl2 Br2 MnO2 KMnO4 H 硝酸 浓硫酸 HClO NaClO H2O2 Na2O2 铁盐 常见强还原剂 氢前金属 H2 CO H2S S2 从微观角度还可再分 从酸碱性的角度酸性粒子 H 酸性氧化物 弱碱阳离子 例如NH4 Fe3 X2碱性粒子 OH 碱性氧化物 弱酸根 例如CO32 NH3从氧化还原性的角度分常见的强氧化剂NO3 ClO Fe3 的氧化性 有条件 常见的强还原剂 SO32 Fe2 的还原性 有条件 反应规律 碱 酸 酸性氧化物 碱性氧化物 盐1 盐2 水 水 部分反应有条件 酸性物质 碱性物质 反应规律 1 酸碱反应规律 酸性物质 碱性物质 较弱的酸性物质或较弱的碱性物质或中性物质例如 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO22 氧化还原反应规律 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物强氧化剂 强还原剂 易反应强 弱 较易反应弱 弱 难反应例如 SO2具有弱还原性因此 SO2 强氧化剂 较易反应 反应规律应用 模式1 对金属元素的认识 1 从类别认识金属化合物 Na化合物 2 从价态认识元素的性质Na2O2 1价O 2价Fe和 3价Fe 3 单质的性质规律Na Al Fe性质呈现的事实说明什么 对性质与反应有什么认识 重视几种常见物质的性质 SO2 酸性和还原性SO32 碱性和还原性Cl2 酸性和强氧化性ClO 碱性和氧化性NH3 碱性和还原性NO3 有条件的氧化性 H Fe2 酸性和还原性Fe3 酸性和氧化性 举例 1 CaCO3与FeCl3溶液能反应吗 原因是什么 2 Mg OH 2溶解原理 降低c OH 方法 加酸性物质 离子 H 弱碱阳离子问题 加NH4Cl溶液可使Mg OH 2溶解的因素是什么 二 反应的表达 离子反应的表达 离子方程式 1 沉淀反应的表达依据溶解性 2 酸碱反应的表达依据酸碱性 3 氧化还原反应的表达依据氧化还原性例如 SO2使高锰酸钾酸性溶液褪色一般思路 先判断发生什么反应 依据组成 类别 性质在用方程式表达反应 依据反应规律 例1 Ba NO3 2在溶液中的作用 从微观角度分析 哪些离子是酸性离子 溶液的酸碱性环境怎么样 哪些离子具有氧化性 注意酸碱性 反应的产物是什么 性质规律 反应环境 反应规律 例2硫酸是用途广泛的化工原料 可作脱水剂 吸水剂 氧化剂和催化剂等 1 工业制硫酸铜的方法很多 方法一 用浓硫酸和铜制取硫酸铜 该反应的化学方程式是 此法的最大缺点是 关注物质变化的核心CuCu2 强氧化剂 方法二 用稀硫酸 铜和氧化铁制取硫酸铜 生产的主要过程如下图所示 稀硫酸 铜和氧化铁反应的化学方程式是 向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 Cu氧化核心原理没变 变得是氧化剂由此引发后处理工艺的不同 2 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫 同时制得硫酸铵 主要的工艺流程如下图所示 吸收塔中发生反应的化学方程式是 有数据表明 吸收塔中溶液的pH在5 5 6 0之间 生产效率较高 当控制一定流量的尾气时 调节溶液的pH的方法是 4价S的还原性和SO2的酸性 例3 实验设计 用含有Al2O3 SiO2和少量FeO xFe2O3的铝灰制备Al2 SO4 3 18H2O的流程 要求设计两种流程 例4 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子电池正极材料有钴酸锂 LiCoO2 导电剂乙炔黑和铝箔等 充电时 该锂离子电池负极发生的反应为6C xLi xe LixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 部分条件未给出 回答下列问题 LiCoO2中 Co元素的化合价为 写出 正极碱浸 中发生反应的离子方程式 酸浸 一般在80oC下进行 写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液 但缺点是 写出 沉钴 过程中发生反应的化学方程式 充放电过程中发生LiCoO2与Li1 xCoO2之间的转化 写出放电时电池反应方程式 上述工艺中 放电处理 有利于锂在正极的回收 其原因是 在整个回收工艺中 可回收的金属化合物有 填化学式 Co为 3价 Co为 2价 过程中哪步转化加的还原剂 原料中有LiCoO2 Al 产品是CoCO3 Li2SO4 Al OH 3 还原剂 解流程问题思路 1先看 两头 原料和产品 1 看原料的组成物是什么 类别和价态 2 看产品的是什么 类别和价态 3 然后比较前后的类别和价态的变化 规律 一般类别的变化 是酸性物质 碱性物质 加碱性物质 酸性物质 变中性或碱性物质 酸性物质 核心元素价态的变化是加氧化剂或还原剂的结果 2再看 过程 转化和分离 1 看转化中加入的是什么 加的是酸吗 碱吗 氧化剂 还原剂吗 2 看分离方法是什么 共有五种方法 例5工业上以软锰矿为原料 利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4 H2O的流程如下 某软锰矿的主要成分为MnO2 还含有Si Fe Al Zn和Cu等元素的氧化物 已知 25 时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液pH见下表 1 酸浸时SO2的作用是 用离子方程式表示 2 滤渣B的主要成分是 3 加入MnS的目的是 4 操作IV的步骤为 有人设想以氮气和氢气为反应物 以HCl和A为电解质溶液制造出既能提供能量 同时又能实现氮固定的新型燃料电池 请写出该电池正极的电极反式 则A是 以氧化还原反应为核心条件氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 ne 氧化产物 氧化剂 ne 还原产物由反应 氧化剂 还原剂 定电极由反应环境定电极反应式产物的书写 氧化产物 还原产物核心元素在酸碱环境下 存在形式不同 2 研读课本 理解原理 掌握核心知识 构建方法模型就是建立学生解决问题的知识迁移点 思维模式使学生能变 会变 例如 原电池原理及其应用 3个电池 电解原理及其应用 3个电解池 很多传感器就是原电池 电解池原理应用电解可以常考常新 例1氢氧燃料电池酸性电池 O2 4e 4H 2H2O 2H2 4e 4H 碱性电池 O2 4e 2H2O 4OH 2H2 4e 4OH 4H2O例2含碳燃料电池酸性电池 燃料 ne nH CO2 H2O碱性电池 燃料 ne CO32 例3其他燃料电池 N2与H2 NH3与O2等 酸性 N2还原产物是NH4 NH3氧化有H 生成 原电池问题 以氧化还原反应为核心条件氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 ne 氧化产物 氧化剂 ne 还原产物由反应 氧化剂 还原剂 定电极由反应环境定电极反应式产物的书写 氧化产物 还原产物核心元素在酸碱环境下 存在形式不同 由电源定电极 由电解质离子移动方向或物质变化判断电极由电极反应定总反应 电解食盐水原理应用的变形 无膜电解可生产NaClO NaClO2 KClO3等 单膜电解可生产氯碱 双膜电渗析法可海水淡化或可应用提纯又分双阴膜 双阳膜 阴阳膜三种情况 可根据所达目的选择 电解池问题 例1 食盐有广泛的用途 1 写出电解饱和食盐水的离子方程式 2 用右图所示装置电解500mL2mol L 1食盐水可制取一种消毒液 在通电过程中不断搅拌溶液 使阳极产物全部溶解在溶液中 溶液的pH 填写字母 A 逐渐增大 B 逐渐减小 C 保持不变当阳极有氧气生成时 停止通电 最终所得溶液中的溶质主要成分是 3 向上述制取的消毒液中通入CO2气体 可以增强消毒效果 写出反应的离子方程式 4 假设电解过程中阳极无气体逸出 溶液加水至500mL 消毒液的浓度是 mol L 1 例2 工业用右图所示装置电解饱和食盐水 1 阳极产物是 阴极产物是 能透过离子交换膜的离子是 离子交换膜可以是阳膜或阴膜 由目的和工艺定 2 若精制饱和NaCl溶液进液口c Cl amol L 淡盐水岀液口c Cl bmol L 假设精制饱和NaCl溶液进液口和H2O进液口流量相同 NaOH溶液岀液口的c OH 约为mol L 例3 4 H3PO2也可用电渗析法制备 四室电渗析法 工作原理如图所示 阳膜和阴膜分别只允许阳离子 阴离子通过 写出阳极的电极反应 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用 三室电渗析法 制备H3PO2 将 四室电渗析法 中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜 从而合并了阳极室与产品室 其缺点是产品中混有杂质 该杂质产生的原因是 高考电化学试题形式与规律 1 判断两极2 写电极反应式3 分析电极反应的影响 表现 写电极反应 判断电极 解释电极反应的影响 写电极反应 负极 阳极的模型 图示外在表现 电极 电 子 流方向 离子迁移方向 物质变化情况 有无电源等 内在本质 氧化反应 举例 电极反应带来的影响 再如 FeSO4 Fe OH 2的防氧化还有 Cu转化Cu2 硫酸是用途广泛的化工原料 可作脱水剂 吸水剂 氧化剂和催化剂等 1 工业制硫酸铜的方法很多 方法一 用浓硫酸和铜制取硫酸铜 该反应的化学方程式是 此法的最大缺点是 关注物质变化的核心CuCu2 强氧化剂 方法二 用稀硫酸 铜和氧化铁制取硫酸铜 生产的主要过程如下图所示 稀硫酸 铜和氧化铁反应的化学方程式是 向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 Cu氧化核心原理没变 变得是氧化剂由此引发后处理工艺的不同 3 注重知识的形成与落实策略是 通过复习情景化 学会去情景化解题 以问题为情景例如 钠的教学 以应用为情景体现 方法的应用 性质的应用例如 Cl2及Cl元素的性质复习例如 Fe及其化合物的复习CuSO4含杂质Fe2 除杂 以探究为情景例如 S元素在知识的形成过程中渗透方法 在不断实践的过程中形成能力 实验室做钠与水反应的实验 从用小刀切取绿豆粒大小的金属钠开始 实验过程及现象如下 1 切开金属钠 切面有银白色金属光泽 但很快变暗呈灰白色 2 将绿豆粒大小的钠放入盛有水的烧杯中 现象有 钠浮在水面上 很快融成小球 四处游动 有丝丝声 3 在反应后的溶液中滴人酚酞后变红1 解释产生 2 中现象 和 的原因 2 实验 1 钠切面很快变暗呈灰白色现象的原因是 3 由 2 中现象 说明Na与水反应有气体产生 该气体可能是 依据是 钠与水反应的化学方程式为 4 请用结构的知识解释钠与水剧烈的原因 通过制备方法角度复习氯气 1 通过实验室制法 强化对Cl 的还原性的认识 强化对Cl2的氧化性和酸性的认识2 通过工业制法拓展融合知识应用溶液A是什么 进入阴极室水中为什么要含少量的NaOH 为减少Cl2的损失应采取什么措施 含有Ca2 Mg2 SO42 粗盐水如何精制 在原书基础上进行扩展 若含有NH4 应如何除去 结合化学与生活污水处理用O2氧化 若改为Cl2如何 1 考化学用语 化学方程式 离子方程式重要基础方程式的书写陌生方程式的书写 2 考操作 除杂 分离 检验 洗涤 5 考实验方案设计与评价 环保角度 环境 能耗经济角度 原料利用率 4 考解释 用化学平衡移动原理解释 4 复习要将课本原型知识模型化 深入挖掘课本中的重要案例例1 工业流程题怎么考 3 控制条件 调节pH的方法 流程问题的原型 食盐的精制 转化 分离 转化 分离 分离 转化 一般过程可表示为 或再转化 分离 粉碎 煅烧等 酸浸 碱浸 沉淀 调pH 挥发 一般溶液中的转化方法 沉淀法 如 Ca2 Mg2 Fe3 Cu2 SO42 等挥发发 如 CO32 SO32 等氧化法 还原法 如 Fe2 氧化再沉淀 流程问题实际上是一个或多个分离提纯过程 Cl2 H2 NaOH 海水提氯 氯碱工业 课本中的流程问题 重视课本 夯实基础 富集 海水提取溴 海带提碘 海水提镁 例2可逆反应问题为何要做两个实验说明平衡移动 例3 如何认识实验室制Cl2的反应 反应本质 Cl Cl2氧化剂 强 什么条件下你反应 说明什么 还可以用什么方法氧化Cl e 高考要求的化学学科思想方法 反应是有条件的 结构决定性质 变化与守恒 反应快慢与限度 分类与归纳 定性与定量 宏观和微观 实验与证据 量变与质变 一般与特殊 5 关注学科思想方法培养 对反应的认识三个层面 1 反应吗包括 如何预测反应 如何证明反应 实验探究 什么条件下反应 2 怎么反应的 反应的快慢及程度3 如何控制反应 条件的调控 控制方向和快慢 反应是有条件的 几个实例 NH3与O2反应吗Cu与H2SO4反应吗SO2与NaOH反应一定生成Na2SO3吗Cl 与ClO 反应吗Fe3 与I 反应吗Fe2 与I2反应吗物质的性质是固有的 对立物的存在是反应的前提条件 浓度 温度 压强 酸碱性及用量的多少等是环境条件 前提条件和环境条件共同构成了反应的条件 6 不断深化对元素认识观念素养和观念 是一种自觉的行为习惯 1 元素有多种存在形式2 不同形式物质之间可以相互转化3 转化是有规律的4 转化可以有多种途径5 转化过程是有条件的6 转化过程是可控制的例如 Fe2 Fe OH 3实例 工业硫酸铜中含硫酸铁Fe2 除杂再如 SO2 SO42 实例 工业尾气中SO2吸收制硫酸盐产品 各层次学生的主要任务应有所侧重 铁的转化 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 硫酸亚铁 FeSO4 陨铁 硫酸铁 Fe2 SO4 3 氢氧化铁 Fe OH 3 氢氧化亚铁 Fe OH 2 含铁物质的分类 问题 各类物质间如何相互转化 2 3 氧化物 盐 碱 Fe3O4 Fe2 Fe3 Fe OH 3 Fe OH 2 FeO Fe2O3 Fe 0 物质类别 化合价 2 3 氧化物 盐 碱 Fe3O4 Fe2 Fe3 Fe OH 3 Fe OH 2 FeO Fe2O3 H OH H Fe 0 物质类别 化合价 2 3 Fe3O4 Fe2 Fe3 Fe OH 3 Fe OH 2 FeO Fe2O3 Fe 0 物质类别 化合价 Fe3 还原剂 Fe2 氧化剂 2 3 氧化物 盐 碱 Fe3O4 Fe2 Fe3 Fe OH 3 Fe OH 2 FeO Fe2O3 H OH H 氧化剂 还原剂 Fe 0 单质 酸碱转化 氧化还原转化 物质类别 化合价 转化关系 Fe2 Fe3 的微观变化本质是什么 问题 如何实现Fe2 e Fe3 问题 Fe2 Fe3 常见氧化剂包括哪些 问题 常见的氧化剂 O2 Cl2 Br2 I2 浓HNO3 稀HNO3 浓H2SO4 H2O2 Na2O2 MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NaClO Fe2 Fe3 O2能将Fe2 转化为Fe3 吗 问题 Fe2 Fe3 弱氧化剂I2能将Fe2 转化为Fe3 吗 问题 演示实验 通过构建原电池判断反应是否可以发生 结论 I2氧化Fe2 与反应物的浓度 温度等条件有关 不加氧化剂 还有什么途径能实现Fe2 e Fe3 问题 演示实验 观察阴 阳极附近实验现象 判断相应电极反应 FeSO4溶液 C C 结论 通过电解手段也可以将Fe2 转化为Fe3 电解是一种强有力的氧化还原手段 微粒的氧化性 还原性决定其在电解过程中的放电方式 启示 如何保存FeSO4溶液 问题 如何配制FeSO4溶液 问题 实验 将FeSO4溶解于不同pH的硫酸溶液中 FeSO4 pH 5硫酸 FeSO4 pH 1硫酸 结论 O2氧化Fe2 的反应与溶液的酸碱性有关 通过调节溶液酸碱性 可以控制反应