酸碱盐化学性质的归纳.doc

初中化学酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸H+酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4） H2SO4H+ SO42-硝酸（HNO3） HNO3H+ NO3-盐酸（HCl） HClH+ Cl-碳酸（H2CO3） H2CO3H+ CO32-醋酸（CH3COOH） CH3COOHH+CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H。4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸金属盐H2 （置换反应）条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2Zn+2HCl = ZnCl2+ H2Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面（3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸金属氧化物盐H2O （复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4=ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O Al2O3 +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应表达式：酸碱盐H2O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸含CO3/HCO3盐新盐H2O+CO2 （复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸盐新酸新盐 （复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl = AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOHNa+OH-氢氧化钙Ca(OH)2 Ca(OH)2Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOHK+OH-氨水NH3H2O NH3H2ONH4+OH-3、碱具有碱的通性原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH。4、碱的化学性质归纳（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应 紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酞溶液遇碱溶液变红条件：碱必须可溶（2）碱与某些非金属氧化物反应条件：反应物的碱必须可溶且不是所有非金属氧化物都能碱反应表达式：碱非金属氧化物盐+ H2O比如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCO+ NaOH/Ca(OH)2不能反应（3）酸与碱反应 （见酸的化学性质）（4）碱与盐反应与含铵根(NH4)的盐反应条件：反应物的碱必须可溶表达式：碱含铵根(NH4)盐新盐+H2O+NH3 (复分解反应)比如：Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2+2H2O+2NH3Ca(OH)2+(NH4)2SO4= CaSO4+2H2O+2NH3NaOH+NH4NO3= NaNO3+H2O+NH3Mg(OH)2+NH4NO3不能反应，因反应物碱Mg(OH)2不溶与不含铵根(NH4)的盐反应条件：反应物的碱和盐都必须可溶，且生成物至少有一种沉淀生物表达式：碱盐新碱+新盐 (复分解反应)比如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4= CuSO4+2NaOH2KOH+ MgCl2= 2KCl+ Mg(OH)2Al(OH)3+CuSO4不能反应，因为反应物的碱Al(OH)3不溶CaCO3+NaOH不能反应，因为反应物的盐CaCO3不溶NaOH+KNO3不能反应，因为虽然反应物的盐和碱都可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成三、盐的化学性质1、盐的通性：盐金属离子+酸根离子2、常见的盐：氯化钠NaCl NaClNa+Cl-氯化铵NH4Cl NH4ClNH4+Cl-碳酸钠Na2CO3 Na2CO3Na+ CO32-硝酸钙Ca(NO3)2 Ca(NO3)2Ca2+NO3-3、盐的化学性质归纳（1）盐与某些金属反应条件：反应物的盐必须可溶且金属的活动性在盐中金属元素活动性的前面表达式：金属盐新金属+新盐 (置换反应)比如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+MgSO4不能反应，因为虽然反应物盐MgSO4可溶，但Cu的活动性在Mg的后面 Fe+AgCl不能反应，因为虽然Fe的活动性在Ag的前面，但反应物盐AgCl不溶Fe+Zn2CO3不能反应，因为反应物盐Zn2CO3不溶且Fe的活动性在Zn的后面（2）酸与盐反应（同酸的化学性质）（3）碱与酸反应（同碱的化学性质）（4）盐与盐反应条件：反应物的两种盐必须可溶且生物的新盐必须有一种沉淀生成表达式：盐1盐2新盐1+新盐2 (复分解反应)比如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClCaCO3+NaCl不能反应，因为反应物盐CaCO3不溶BaSO4+AgCl不能反应，因为反应物两种盐CaCO3和AgCl都不溶KNO3+ NaCl不能反应，因为虽然反应物两种盐KNO3+ NaCl都可溶，但交换成分后没有一种沉淀生成五、复分解反应归纳（五类）1、酸、碱、盐复分解反应归纳（1）酸与某些金属氧化物反应 表达式：酸金属氧化物盐H2O（2）酸与碱反应 表达式：酸碱盐H2O（又叫做中和反应）（3）酸与盐反应 表达式：酸含CO3/HCO3盐新盐H2O+CO2 酸盐新酸新盐（4）碱与盐反应 表达式：碱含铵根(NH4)盐新盐+H2O+NH3碱盐新碱+新酸（5）盐与盐反应 表达式：盐1盐2新盐1+新盐22、复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（AB+CD=AD+CB）3、复分解反应的特点：复分解反应中每种元素的化合价在反应前后都不变