（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 专题检测（八）化学实验（含解析）.doc

专题检测（八） 化学实验一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1实验室用干海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：通氯气氧化、用CCl4萃取分液、在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI和NaIO3)并分液、水相用硫酸酸化分离出粗碘、干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验。下列说法错误的是()A步骤可用甲装置氧化IB步骤、分液操作时可用乙装置：先放出有机相，再放出水相C步骤可用丙装置将碘与母液分离D步骤可用丁装置升华法提纯碘解析：选B氯气与I反应生成碘单质，步骤可用甲装置氧化I，故A正确；四氯化碳的密度比水大，故有机层在下层，分液时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出，故B错误；分离液体与不溶固体，用过滤，步骤可用丙装置将碘与母液分离，故C正确；碘易升华，可用丁装置提纯碘，故D正确。2下列实验操作中正确的是()A用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可解析：选A稀释浓硫酸不能在量筒中进行；用胶头滴管向试管中加液体时，滴管不能紧贴试管内壁，应在试管口的正上方竖直悬滴；检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水，若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转180，再次倒立，检查是否漏水；故B、C、D错误。3某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制210 mL 1 molL1的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()A B C D解析：选A解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平的精确度为0.1 g，正确；量筒精确度为0.1 mL，错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的，错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，正确。4下列有关实验的叙述，正确的是()A燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭B酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比解析：选AB项，酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不需要用待装溶液润洗；C项，浓氨水和银不反应，应用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；D项，测某溶液的pH时，应将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，与标准比色卡进行对比。5下列操作或装置能达到实验目的的是()解析：选AA铁粉与水蒸气高温下反应产生H2，能吹出肥皂泡，H2具有可燃性，用火柴可点燃，可用该装置检验生成的H2，正确；B.收集NH3的试管口不能用橡皮塞密封，错误；C.蒸馏操作中冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，错误；D.FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸发，平衡正向移动，最终得Fe(OH)3固体，灼烧生成Fe2O3，错误。6利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是()A甲用于证明非金属性强弱：ClCSiB乙用于分离I2和NH4ClC丙用于测定某NaOH溶液的浓度D丁装置能组成CuZn原电池解析：选D甲中稀盐酸应换为高氯酸，A项不符合题意；乙中NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl在圆底烧瓶底部会重新化合为NH4Cl，无法分离I2和NH4Cl，B项不符合题意；丙用于测定某NaOH溶液的浓度时需要加入指示剂，C项不符合题意。7(2016全国卷)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中解析：选DA项中，制备Fe(OH)3胶体，应把饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl；B项中，由MgCl2溶液制备无水MgCl2应在HCl气流中加热，防止MgCl2发生水解反应；C项中，Cu粉能和稀HNO3反应：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，应加入稀硫酸(或稀盐酸)溶解，过滤、洗涤、干燥；D项中，由于H2O中的H比乙醇中的H易电离，所以Na与H2O反应比Na与乙醇反应剧烈得多，可以用与Na的反应来比较水和乙醇中氢的活泼性。8实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液态混合物B装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸C用装置不可以完成“喷泉”实验D用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液解析：选D该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中，图示操作合理，故D正确。9下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()相关实验试剂现象和结论A鉴别K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3B鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气C鉴别葡萄糖和蔗糖新制Cu(OH)2悬浊液有砖红色沉淀产生的是葡萄糖D鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液解析：选ACCO2与SO2均能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2有刺激性气味，而CO2无味，A正确；NO2和Br2蒸气均具有氧化性，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B错误；蔗糖分子中不含醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，而葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液反应时生成砖红色的Cu2O，C正确；Al(OH)3不能溶解在弱碱氨水中，D错误。10(2019江阴中学月考)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀X 一定是 Na2SO4B酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色说明三价铁具有较强氧化性，将I氧化CSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现白色沉淀白色沉淀是BaSO4D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解解析：选CA项，和BaCl2溶液反应生成白色不溶于稀盐酸的沉淀还可能是AgCl，所以溶液中还可能含有银离子，错误；B项，酸性条件下铁离子和硝酸根离子均具有氧化性，无法确定是哪种离子将碘离子氧化，错误；C项，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现白色沉淀，二氧化硫被氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，正确；D项，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下，在滴加氢氧化铜悬浊液之前要滴加NaOH溶液，否则实验不成功，错误。二、非选择题11某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓硫酸(2)装置丙的作用是_。(3)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证甲中SO2与Fe3发生了氧化还原反应_。(4)上述装置中能表明SO2的还原性强于I的现象是_。解析：(1)Na2SO3溶液与HNO3反应放出的是NO或NO2，固体硫在纯氧中燃烧制备的SO2中混有O2，实验室可通过Na2SO3固体与浓硫酸反应或铜与热浓硫酸反应制取SO2，故本题选BD。(2)装置丙的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。(3)通入过量的SO2，则Fe3全部被还原为Fe2，可以用KSCN溶液验证反应后的溶液中不存在Fe3；同时SO2被氧化为SO，故也可验证反应后的溶液中存在SO。(4)若SO2能把I2还原为I，即B中蓝色溶液褪色，则说明SO2的还原性强于I。答案：(1)BD(2)吸收多余的SO2，防止污染空气(3)取反应后甲中试液少许，加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或取反应后甲中试液少许，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，或其他合理答案)(4)乙中蓝色溶液褪色12实验室中利用CoCl26H2O为原料制取三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3的实验步骤如下：已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图所示。在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。KspCo(OH)21.091015，KspCo(OH)321044。(1)在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH)过大，其原理是_。(2)氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是_。该反应的化学方程式为_。反应时需要控制反应温度在50 60 之间，可采取的加热方式是_。(3)冰水冷却的目的是_。(4)请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，_，低温干燥。(实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇)解析：(1)在碱性条件下容易生成氢氧化钴沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用除了提供NH3以外，NH4Cl溶于水电离出NH会抑制NH3H2O的电离，降低溶液的碱性；(2)氧化时必须先加入氨水再加入H2O2，若先加H2O2，将2价钴氧化到3价，再加入氨水，会有Co(OH)3生成，不利于产物的生成；氧化过程中加入氨水和H2O2，在溶液中生成Co(NH3)6Cl3的反应为H2O22CoCl22NH4Cl10NH3H2O=2Co(NH3)6Cl312H2O或H2O22CoCl22NH4Cl10NH3=2Co(NH3)6Cl32H2O；用水浴加热控制反应温度在50 60 之间；(3)由已知的图可知，Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度随温度的升高而增大，为了降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量，应冰水冷却；(4)由过滤后所得滤渣获得Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤。答案：(1)NH4Cl溶于水电离出NH会抑制NH3H2O的电离(2) 防止Co(OH)3的生成H2O22CoCl22NH4Cl10NH3H2O=2Co(NH3)6Cl312H2O或H2O22CoCl22NH4Cl10NH3=2Co(NH3)6Cl32H2O水浴加热(3)降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量(4)趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤13无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下：通过查阅相关资料可知：在持续高温500 时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；FeCl3熔沸点低，易升华。根据以上信息回答相关的问题：(1)a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式：_。(2)d、e盛装的药品分别是_和_，f、g的作用是_。(3)反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500 左右反应。化学反应方程式为_。实验操作顺序是：组装仪器、_、装入药品、_、_、停止加热、关闭c的活塞。(4)实验小组记录的实验现象如下：观察到的部分现象第一次实验反应器中有白雾、红色固体，g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是_。第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是_。(5)第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是_，如果需要配制约23 molL1的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是_。解析：(1)实验室中，在常温下一般用高锰酸钾溶液和浓盐酸发生反应来制取氯气。(2)由于浓盐酸有挥发性，而且反应是在溶液中制取的，所以氯气中含有杂质HCl和水蒸气。在装置d中用饱和的食盐水来除去HCl；在装置e盛装浓硫酸来对氯气进行干燥。f、g的作用是作为安全瓶防止倒吸现象的发生。(3)纯净铁粉与氯气在500 左右反应制取FeCl2，化学反应方程式为FeCl2FeCl2。有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前一定要先检查装置的气密性，然后再进行实验。实验操作顺序是：组装仪器、检查装置的气密性、装入药品、先加热、再打开c的活塞、停止加热、关闭c的活塞。(4)第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，则氯气没有干燥，生成的盐发生水解，首先生成了Fe(OH)2，在空气中被氧化为Fe(OH)3，在灼烧时发生分解反应，最终得到红棕色的Fe2O3。第二次实验，加热时温度没有维持在500 左右，在温度较低时生成了FeCl3，由于FeCl3熔沸点低，受热时变成气体进入到g瓶中，使g瓶有红棕色的烟。(5)第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是金属Fe的单质。如果需要配制约23 molL1的染料还原剂溶液，由于Fe2容易被空气中的氧气氧化，而铁单质可以防止Fe2被氧化，因此该杂质无需除去。答案：(1)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(用次氯酸盐也可)(2)饱和食盐水浓硫酸安全、防止倒吸(3)FeCl2FeCl2检查装置的气密性先加热打开c的活塞(4)氯气没有干燥，生成的盐发生水解，生成了氢氧化物，最终分解得到Fe2O3加热时温度没有维持在500 左右，在温度较低时生成了氯化铁，由于氯化铁熔沸点低，受热时变成气体进入到g瓶中(5)铁单质铁单质可以防止Fe2被氧化