高考化学专题复习：化学平衡图像专题.doc

高考化学专题复习：化学平衡图像专题1对反应2A（g）2B（g）3C（g）D（？），下列图象的描述正确的是A. 依据图，若t1时升高温度，则HP2D. 依据图，物质D是固体或液体【答案】B2下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B3定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) H=57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温度B. 增大压强C. 增大反应物浓度D. 加入催化剂【答案】C6汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1和T2下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. T1时，K=0.9C. T2时，02s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(Ls)D. T1时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%【答案】C7下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2T1C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C8已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是A. a、b两点平衡常数:baB. 压强大小顺序: P1P2P3C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D. 其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率【答案】D9一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO（g）+3H2（g）.设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是A. 该反应的焓变H0B. 图中Z的大小为a3bC. 图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小【答案】A10某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D. 平衡时，Y的体积分数为50【答案】C11某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30 min40 min 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度【答案】D12下列说法正确的是( )A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a点的数值比b点的数值大C. 由图丙可知，反应是吸热反应D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变【答案】A13工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C. 500反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(Lmin)D. 300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小【答案】D14下列关于各图像的解释或结论正确的是A. 图甲表示常温下向20mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0的平衡常数K与温度和压强的关系C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D. 图丁表示反应 2SO2O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化【答案】D15反应：2X在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是A. B. C. D. 【答案】A16下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB. 图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C. 图丙表示反应CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D. 图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba【答案】D17在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)O2 (g）2SO3 (g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）A. 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B. 图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙C. 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂D. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响【答案】C18T时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H0。下列各图中正确的是【答案】D19如图所示为密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是A. 起始反应物为CO和H2B. 改变条件后平衡逆向移动C. 新平衡时CO的浓度比原平衡小D. 改变的条件是增大压强【答案】C20在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A. M点的正反应速率正小于N点的逆反应速率逆B. T2下，在0t1时间内，（Y）=mol/（Lmin）C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量【答案】D21“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质请回答下列问题：（1）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨a表示_离子交换膜（填“阴”或“阳”）AE分别代表生产中的原料或产品其中C为硫酸，则A表示_E表示_阳极的电极反应式为_(2)Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:n(SO3):n(HSO3)99：11：11：99pH8.27.26.2Na2SO3溶液显_性，理由（请用离子方程式表示）_当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): _ac（Na）=2c（SO32-）c（HSO3）， bc（Na） c（HSO3） c（SO32-）c（H）=c（OH）cc（Na）+c（H）= c（SO32-）+ c（HSO3）+c（OH）（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示图中A点时，SO2的转化率为_在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA （逆）的大小关系为vc（正）_vA （逆）（填“”、“”或“=”）图中B点的压强平衡常数kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压物质的量分数）【答案】 阳 NaOH溶液 氢气 SO322e+H2O=2H+SO42 碱性 SO32-H2O HSO3+OH ab 45% 24300（MPa）-122氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据： 时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根据表中数据计算：（1）反应进行到2小时时放出的热量为_kJ。（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=_(保留两位小数)。（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)3H2(g)N2(g)。则：达到平衡所需的时间：t(A)_t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)_a(B) (填“”、“=”或“”)。达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_移动，B中平衡向_移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数(NH3)随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_(填字母，下同)。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2【答案】 27.72 0.15 BA 0.2 molL1 (或3.33) 升高温度 逆反应方向 3X(g)2Y(g)Z(g) HH12H2H325“低碳生活”是生态文明的前提和基础，减少二氧化碳的排放是“低碳”的一个重要方面，因此，二氧化碳的减排已引起国际社会的广泛关注。请回答下面二氧化碳回收利用的有关问题:I.利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇时发生的主要反应是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到1，时刻达到平衡状态的是_(填字母编号)（2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的H=_。（3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇反应，各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图2所示:若实验a、实验b的反应温度分别为T1、T2，则判断T1_T2 (选填”、“”“ 加入催化剂 0.225 （或5.33） 2H2O - 4e- = O2+4H+ 2.4081024（或4NA） 10-7