(通用版)2020高考化学一轮复习 跟踪检测(五十)点点突破 难溶电解质的溶解平衡(含解析).doc

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跟踪检测(五十)点点突破难溶电解质的溶解平衡1下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液去油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC D解析:选ANa2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHCOOH加热平衡正移,c(OH)增大,去油污能力增强,错误;泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3与HCO相互促进的水解反应,与沉淀溶解平衡原理无关,错误;、均与沉淀溶解平衡有关。2把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B给溶液加热,溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变解析:选C恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,A错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,B错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为少量CaCO3固体,固体质量增加,C正确;加入少量NaOH固体,平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,D错误。3(2019益阳模拟)已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;溶解或电离出S2的能力:FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBFeS2H=Fe2H2SCCu2H2S=CuS2HDZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S解析:选D因MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,所以A项正确;由于电离出S2的能力:FeSH2SCuS,故有FeS2H=Fe2H2S,B项正确;同理可推出C项正确;因ZnS比Zn(OH)2更难溶,故发生反应:Zn2S2=ZnS,D项错误。4(2019渭南质检)在AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常温下,Ksp(AgCl)1.61010。下列叙述中正确的是()A常温下,AgCl悬浊液中c(Cl)4105.5 molL1B温度不变,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,Ksp(AgCl)减小C向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D常温下,将0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合,无沉淀析出解析:选AAgCl的溶度积为Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.61010,则AgCl悬浊液中c(Cl)c(Ag)4105.5 molL1,A正确;Ksp(AgCl)只与温度有关,温度不变,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,但Ksp(AgCl)不变,B错误;向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明AgBr的溶解度小于AgCl,则有Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),C错误;0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合,此时浓度商Qcc(Ag)c(Cl)0.000 522.5107Ksp(AgCl),故生成AgCl沉淀,D错误。5如图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体,需控制的结晶温度范围为()A20 以下 B20 40 C40 60 D60 以上解析:选D由图可知,60 时,MgSO46H2O与MnSO4H2O的溶解度相等,随着温度的不断升高,MgSO46H2O的溶解度逐渐增大,而MnSO4H2O的溶解度逐渐减小,因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4H2O,需控制温度在60 以上。6下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中,不正确的是()A由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2:Mg22OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液,生成红褐色沉淀:3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2C向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液,浊液变澄清:Mg(OH)22NH=2NH3H2OMg2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸,浊液变澄清:Mg(OH)22H=Mg22H2O解析:选DAMgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀,离子方程式正确。B.Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),滴加浓FeCl3溶液时,Fe3与OH结合生成Fe(OH)3沉淀,Mg(OH)2的溶解平衡正向移动,最终生成红褐色沉淀,离子方程式正确。C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液,NH与OH结合生成NH3H2O,Mg(OH)2的溶解平衡正向移动,Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清,离子方程式正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸,CH3COOH与OH反应生成CH3COO和H2O,Mg(OH)2的溶解平衡正向移动,Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清,离子方程式为Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O,D错误。7(2019蚌埠质检)已知:PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.01029、1.31036、6.41053。下列说法正确的是()A硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液,会生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液,当溶液中c(S2)0.001 molL1时三种金属离子不能都完全沉淀D向含Pb2、Cu2、Hg2均为0.010 molL1的溶液中通入H2S气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS解析:选A由PbS、CuS、HgS的溶度积可知,这些物质的溶解度均较小,故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水,A正确;由于Ksp(PbS)Ksp(CuS),则PbS的溶解度大于CuS的溶解度,故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液,不能生成PbS沉淀,B错误;当金属离子(R2)完全沉淀时,c(R2)1105 molL1,此时浓度商为Qcc(R2)c(S2)11050.0011108Ksp(PbS),故三种金属离子都能完全沉淀,C错误;由于溶度积:Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS),则溶解度:PbSCuSHgS,故向含等浓度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S气体,产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS,D错误。8(2019青岛模拟)已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO。不同温度下,K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动C升高温度,化学反应速率增大,溶解平衡向右移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)解析:选D根据平衡K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO,向该体系中加入饱和NaOH溶液,OH与Mg2结合,生成难溶的Mg(OH)2沉淀使平衡向右移动,A项正确;向该体系中加入饱和Na2CO3溶液,CO与Ca2结合,生成CaCO3沉淀,使溶解平衡向右移动,B项正确;根据曲线可知,温度越高,K的浸出浓度越大,说明该过程是吸热的,C项正确;该平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO),D项错误。9为研究沉淀的生成及转化,某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析:选DA项,根据信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq),故说法正确;B项,取上层清液,加入Fe3出现红色溶液,说明生成Fe(SCN)3,说明溶液中含有SCN,故说法正确;C项,AgI是黄色沉淀,现象是有黄色沉淀生成,说明有AgI产生,故说法正确;D项,可能是浊液中c(I)c(Ag)Ksp(AgI),出现黄色沉淀,故说法错误。10(2018贵阳期末)常温时,已知Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2CO3)8.11012。下列说法错误的是()A在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中,c(Ag)的大小:Ag2CO3AgClB向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s),c(CO)增大,Ksp增大CAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常数为K2.5108D向0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液,Cl先沉淀解析:选BKsp(AgCl)1.81010,则其饱和溶液中c(Ag)105 molL1;Ksp(Ag2CO3)8.11012,则其饱和溶液中c(Ag)2.5104 molL1,则有c(Ag)的大小:Ag2CO3AgCl,A正确。在Ag2CO3的饱和溶液中存在溶解平衡:Ag2CO3(s)2Ag(aq)CO(aq),加入K2CO3(s),c(CO)增大,平衡逆向移动,由于温度不变,则Ksp不变,B错误。Ag2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常数为K2.5108,C正确。由A项分析可知,饱和溶液中c(Ag):Ag2CO3AgCl,故AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液,Cl先沉淀,D正确。11下表是五种银盐的溶度积常数(25 ),下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310505.410138.51016A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动D常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大解析:选D由溶度积常数可以看出,卤化银中AgCl的溶解度最大,Ag2SO4和Ag2S相比,Ag2SO4的溶解度较大,AgCl达到沉淀溶解平衡时,c(Ag)1.34105 molL1,由计算得溶解度最大的是Ag2SO4,A项正确;AgCl比Ag2S的溶度积常数大很多,则Ag2S更难溶,所以将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S可以生成黑色的Ag2S沉淀,B项正确;沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动,C项正确;从溶度积常数可以看出,AgCl、AgBr、AgI溶度积常数逐渐减小,所以AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度逐渐减小,D项错误。12依据下表有关铁难溶化合物的溶度积,说法正确的是()化合物溶度积(25 )化合物溶度积(25 )FeCO33.21011Fe(OH)34.01038Fe(OH)28.01011FeS6.31018A在c(CO)0.1 molL1溶液中,c(Fe2)3.21010 molL1B将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH10,则c(Fe2)c(Fe3)C增加溶液的酸性,有利于将Fe2沉淀为FeS和FeCO3D将反应液中的Fe2氧化为Fe3,有利于将铁从溶液中除净解析:选DFeCO3的溶度积常数为Ksp(FeCO3)c(Fe2)c(CO),溶液中c(CO)0.1 molL1,则有c(Fe2) molL13.21010 molL1,A错误;KspFe(OH)28.01011,KspFe(OH)34.01038,故将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH10,c(Fe2)8.0103 molL1,c(Fe3)4.01026 molL1,则有c(Fe2)c(Fe3),B错误;增加溶液的酸性,不利于Fe2沉淀为FeCO3,C错误;将Fe2氧化为Fe3,有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去,D正确。13溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速率加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯解析:选A由图像可知,随着温度的升高AgBrO3的溶解度逐渐增大,即AgBrO3的溶解是吸热过程,A项错误;温度升高,其溶解速率加快,B项正确;60 时c(AgBrO3)2.5102 molL1,其Kspc(Ag)c(BrO)6104,C项正确;AgBrO3的溶解度较小,若KNO3中混有AgBrO3,可采用降温重结晶的方法提纯,D项正确。14(2016北京高考节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。(1)过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用,其目的是_(填标号)。A减小PbO的损失,提高产品的产率B重复利用NaOH,提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率(2)过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程的操作:_。解析:(1)过程脱硫过程中发生的反应为PbSO42NaOH=PbONa2SO4H2O,滤液1中还有剩余的NaOH,部分PbO溶解在滤液1中,所以重复使用的目的是减少PbO的损失,提高产率,重复利用NaOH,提高原料的利用率,应选A、B。(2)根据溶解度曲线,PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度随温度升高而增大较快,可将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液,然后降温结晶、过滤,得到高纯PbO。答案:(1)A、B(2)向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110 ,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体15工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。(3)固体A主要为_(填化学式)。固体B主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液_(填“”“”或“”)中,既能提高产率又可使能耗最低。解析:(1)由框图中加入的物质为Na2Cr2O7和KCl可知,制备K2Cr2O7的反应物为Na2Cr2O7和KCl,结合化学反应中的元素守恒可知,另外的生成物为NaCl,故制备K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。由物质的溶解度曲线可知,K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大,即随着温度的降低,该物质的溶解度明显减小,因此降低温度可析出K2Cr2O7。(2)在Na2Cr2O7母液中加碱,可使杂质Fe3生成沉淀,从而达到除去杂质的目的。(3)由物质的溶解度曲线可知,NaCl的溶解度受温度影响不大,而K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大,降温时会大量析出K2Cr2O7。由此可知固体A为NaCl,而固体B为K2Cr2O7。(4)因析出的NaCl表面有K2Cr2O7,热水洗涤后的溶液中既含有K2Cr2O7,又含有NaCl,故需要将洗涤液转移到母液中,再分离NaCl与K2Cr2O7。答案:(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)16在自然界中,原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到深层闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),慢慢转化为铜蓝(CuS)。已知:Ksp(PbS)1.31024,Ksp(CuS)41036,Ksp(ZnS)1.01022,溶液中离子浓度105 molL1时,表明已除尽。(1)PbS、ZnS均可以转化为铜蓝的原因是_。写出PbS转化为CuS的离子方程式:_。下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是_。A向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液,PbS先析出B将某工业废水中的Pb2除去,则加入Na2S溶液后应保证c(S2)不低于1.31019 molL1CZnS和PbS共存的悬浊液中,c(Pb2)/c(Zn2)1.3102DPbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液,PbS不可能转化为ZnS(2)铜蓝中除含有大量CuS外,还含有少量铁的化合物,工业上以铜蓝为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下:铜蓝粉碎焙烧酸浸调节pH为34过滤滤液B已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为9.0、3.2、6.7。CuCl2与Na2SO4的溶解度曲线如图所示。配平焙烧过程中发生反应的主要方程式:CuS_NaCl_CuCl2_Na2SO4。试剂F可选用NaClO,其电子式为_,则加入试剂F发生反应的离子方程式为_。为了获得CuCl22H2O晶体,对滤液B进行蒸发浓缩、趁热过滤。则“趁热过滤”得到的固体是_。解析:(1)一般地,化合物的组成类型相同时,溶度积较小的物质易向溶度积更小的物质转化。向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液,Ksp(PbS)Ksp(ZnS),故PbS先析出。但向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液时,PbS也可转化为ZnS。(2)硫元素化合价升高,CuS作还原剂,因此需补充氧化剂(O2)。NaClO是离子化合物,电子式为由中反应方程式可知溶液中有Na2SO4,结合CuCl2和Na2SO4的溶解度曲线知,趁热过滤得到的固体为Na2SO4。答案:(1)PbS、ZnS和CuS的组成类型相同,且Ksp(CuS)小于Ksp(PbS)和Ksp(ZnS)PbS(s)Cu2(aq)CuS(s)Pb2(aq)D(2)CuS2NaCl2O2CuCl2Na2SO4ClO2Fe22H=2Fe3ClH2ONa2SO4
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