（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第四章 微考点22 海水资源的综合利用练习.docx

微考点221海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A步骤中，应先通CO2，再通NH3B除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸C步骤中可将MgCl26H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2D步骤反应中，溴元素均被氧化2(2018凯里一中高三月考)NaCl既是一种调味品，又是一种重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A上述转化关系中所涉及物质都属于电解质B实际生产中操作X是向NaCl饱和溶液中先通入NH3，再通入CO2C工业上制备K利用了金属性：NaI2IOC足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白，其原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClD途径中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA5在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。根据以上转化关系，下列说法正确的是()A根据流程，可知甲为AgI，乙为FeI3，丙为Ag2SO4，丁为FeCl2B第步操作中，Fe屑和甲反应的离子方程式为2AgFe=Fe22AgC第步操作用稀H2SO4浸洗的目的是除去Ag中未反应的FeD第步提纯操作为过滤、洗涤、干燥6实验室从含Br的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A用装置甲氧化废液中的BrB用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴7实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：Na2SO3溶液Cl2含碘废液I2CCl4(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。8(2019河北衡水中学调研)查阅资料知：Br2的沸点为58.8，密度为3.119gcm3，微溶于水，有毒。.(1)常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现_(实验现象)时即可判断步骤中反应已经结束。(3)X试剂可以是_(填字母，下同)，尾气处理选用_。aH2Ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。(4)蒸馏时应该选择_(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为_。.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：(5)E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：_。答案精析1B2B向NaCl饱和溶液中先通氨气才能吸收更多的CO2形成HCO，B项正确；转化关系中所涉及的物质有单质、混合物，这些都不属于电解质，A项错误；工业上制备K利用的是平衡移动原理，K的沸点低于Na，易形成K蒸气而使平衡正向移动，C项错误；体现的是Cl2的氧化性、还原性，D项错误。3C4B加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I还原成I2，KI淀粉试纸会变蓝，A项正确；根据途径可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性IOI2，根据途径可知氧化性Cl2IO，B项错误；根据图示转化关系可知，其原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，C项正确；根据关系式2IOI210e可知，若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA，D项正确。5C依据流程，向卤水中加入AgNO3生成的甲应为AgI，AgI和Fe反应的离子方程式为2AgIFe=2AgFe22I，在此反应中AgI为沉淀，不能拆分，生成的乙应为FeI2，故A、B项错误；第步反应生成的Ag中可能混有未反应的Fe，加稀H2SO4是除去未反应的Fe，故C项正确；从碘水中提取单质I2可采取有机溶剂萃取法、升华法提纯，而不能用过滤法，故D项错误。6B利用Cl2氧化废液中的Br，应将Cl2从长导管通入废液中，A项错误；Br2易溶于CCl4，利用CCl4萃取溶液中的Br2后，利用分液漏斗进行分液来分离CCl4层和水层，B项正确；利用蒸馏法分离CCl4和液溴时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；液溴具有较强的挥发性和氧化性，易腐蚀橡胶塞，应用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误。7(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I，若溶液不变蓝，说明废水中不含有I；另从水层取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO8(1)液水(2)黄绿色(3)dcBr2SOH2O=SO2Br2H(4)控制温度在59(或58.8)(5)除去未反应完的溴蒸气在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置解析(1)Br2易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。(2)当反应完成时，多余Cl2逸出，使A液面上方出现黄绿色。(3)Br2能与Na2SO3反应生成Br，可以用饱和Na2SO3溶液吸收Br2；溴蒸气、Cl2均有毒，可以用NaOH溶液吸收。(4)Br2的沸点为58.8，则应控制温度在59(或58.8)。(5)生成的HBr中混有溴蒸气，由于Br2的沸点较低，通过D装置可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于D装置无法完全除去HBr中的Br2，所以该方案不够完善，应该在D和E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将HBr中的Br2完全除去。