2018届高三化学上学期第一次阶段检查试题.doc

2018届高三化学上学期第一次阶段检查试题一、单选题1、下列说法错误的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D.纯碱可用于生产普通玻璃,也可用来治疗胃酸过多的病症2、下列说法正确的是( )A.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B.使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C.用10量筒量取9.2溶液D.检验某溶液是否含有时,应取少量该溶液,依次加入溶液和稀盐酸3、下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A.观察的生成 B.配制一定物质的量浓度的溶液C.实验室制取氨 D.验证乙烯的生成4、下列说法不正确的是( )A.明矾在水中能形成胶体,可用作净水剂B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D.向煮沸的1溶液中滴加饱和溶液制备胶体5、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4的中含分子数为B.5.6铁和6.4铜分别与0.1氯气完全反应,转移的电子数相等C.0.1 溶液中含数为0.2D.3.9 晶体中含有的离子总数为0.26、在25 时,将完全溶于水,得到 的氨水,假设该氨水的密度为 ,溶质的质量分数为,其中含的物质的量为 ,下列叙述中一定正确的是( )A.溶质的质量分数为 B.溶质的物质的量浓度C.溶液中D.上述溶液中再加入 水后,所得溶液的质量分数大于0.57、下列离子方程式的书写及评价,均合理的是( )选项离子方程式评价A将2通入到含1 的溶液中:正确;过量,可将、均氧化B溶液与足量的溶液反应:正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量通入到溶液中:正确;说明酸性:强于D1的溶液和2.5的溶液等体积互相均匀混合:正确;与消耗的的物质的量之比为238、制备的实验中,需对过滤出产品的母液()进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量:、B.加入少量溶液:、C.加入过量溶液:、D.加入过量和的混合溶液:、选项A稀硫酸溶液B稀硝酸C溶液D10、已知、均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),则、不可能是( )11、给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.B.C.无水D.12、在两份相同的溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的、溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是( )A.代表滴加溶液的变化曲线B.点,溶液中大量存在的离子是、C.点,两溶液中含有相同量的D.、两点对应的溶液均显中性13、一块11.0的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加至溶液中无存在,加热除去多余的,当加入200 6 溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3,下列说法不正确的是( )A.该合金中铁的质量为5.6B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6D.所加的稀硫酸中含0.6 14、甲、乙、丙、丁是由、离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是( )A.在甲中滴加丁可能发生反应:B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:、C.白色沉淀可能溶解在溶液中D.甲为,乙为15、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%16、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2B.1 与4 反应生成的分子数为2C.1 溶于过量硝酸,电子转移数为2D.标准状况下,2.24 含有的共价键数为0.417、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物18、下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的19、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣20、下列说法正确的是( )A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 二、非选择题（50分）21、是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:1.中的化合价为。2.写出“反应”步骤中生成的化学方程式_。3.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。4.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。5.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数) 22、A、是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系,完成下列空白:1.向酚酞试液中加入化合物的粉末,现象为。2.单质甲与化合物反应的离子方程式为 。5.05单质甲钾合金溶于200水生成0.075氢气,确定该合金的化学式为 。3.向20某浓度的化合物的溶液中通入气体后得溶液,因通入量的不同,溶液的组成也不同。若向中逐滴加入0.1盐酸,产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系如图2图示两种情况。由确定滴加前60的盐酸时,发生反应的离子方程式为 。由表明,原溶液通入气体后,所得溶液中的溶质的化学式为 。由、可知,两次实验通入的的体积比为 。23、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。1.需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。下列操作对实验结果的影响偏大的是(填序号)。a.加水定容时俯视刻度线b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d. 天平的砝码生锈2.某化学兴趣小组,用新配制的酸性溶液来测定某试剂厂生产的溶液中的物质的量浓度。写出酸性高锰酸钾与溶液反应的离子方程式: 。该小组在测定过程中发现,测得的的物质的量浓度比标签上的标注值要低,可能导致该测定结果的原因如下:猜想一:溶液变质; 证明方法 。猜想二: 。 24、砷化镓()是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:1.写出基态原子的核外电子排布式。2.根据元素周期律,原子半径,第一电离能。(填“大于”或“小于”)3.分子的立体构型为,其中的杂化轨道类型为。4.的熔点高于1000,的熔点为77.9,其原因是。5.的熔点为1238,密度为,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,与以键键合。与的摩尔质量分别为和,原子半径分别为和,阿伏加德罗常数值为,则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。25、氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯( )的合成路线如下:已知: 的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题:1.的化学名称为.2.的结构简式为_,其核磁共振氢谱显示为_组峰,峰面积比为_。3.由生成的反应类型为.4.由生成的化学方程式为 .5.中的官能团有、。(填官能团名称)6.的同分异构体中,与具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种。(不含立体异构)化学答案一、单选题1.D2. C3. A4.D5.B6.B7.D8.D9.D10.D11.A12.C13.B14. B15. D16. A17.B18.C19. A20. A二、填空题21.答案： 1.+3价; 2.;3.溶液;溶液;(或);4.2:1; O2; 5.1.57g22答案： 1.溶液先变红后褪色，并有气泡生成; 2.;3.、;、;3:10。23答案： 1.胶头滴管; 500ml容量瓶; ad; 2.;取少量原溶液,加入,看是否出现血红色;滴定过程中,部分被氧气氧化。24、答案： 1.Ar3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p32.大于; 小于; 3.三角锥形; sp34.GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高5.原子晶体;共价;25.答案： 1.丙酮; 2.;2 ;6:13.取代反应; 4.5.碳碳双键 ; 酯基; 氰基; 6.8