2018-2019学年高一化学上学期期中试卷(无答案).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试卷(无答案)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 C-12 Na-23 Ca-40 K-39一、单项选择题（每小题2分，共50分）1.下图所示实验操作中正确的是（ ）A B C D2如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( ) A过滤B蒸馏 C分液D萃取3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和 D和4. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 ( ) A. 只有 B. 和 C. 和 D. 5、下列实验操作中所用仪器合理的是( )A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.02 g NaClD用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸6.下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7. 向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42 或Ag+ 或CO32 D可能含有SO42 或Ag+8.下列说法正确的是（ ）1 molO2的质量是32 gmol1；H2的摩尔质量是2 g；1 molH+的质量是1 g；对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A B C D9. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C.28g氮气所含的原子数目为NA D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子10.下列物质中，在标准状况下，体积最大的是()A28g N2B71g Cl2 C48g O2 D1 000g H2O11同温、同压下的氯气和氨气，若它们所含的原子数相等，则氯气和氨气的体积之比是()A2:1 C2:3 B1:2 D1:312同温同压下，某固定容积的容器中，装满CO2的质量为132.0克，装满O2的质量为126.0克，则装满SO2的质量为（ ） A164.0克 B156.0克 C142.0克 D136.0克13、在相同条件下，下列气体的密度按由小到大的顺序排列的是( )氮气 氯气 氨气 一氧化碳 氯化氢A B=C D=14将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（ ）A0.1mol/LB2mol/L C1mol/LD0.5mol/L 15将1L0.5mol/L NaCl溶液取出30mL加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L16今有0.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,这三种中硫酸根离子的浓度之比是( )A1:1:1 B3:2:2 C3:2:3 D1:1:317Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类不正确的是( )ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐18. 加入适量的硫酸溶液，溶液中下列离子数量不会显著减少的是A. Ag+ B. Ba2 C. CO32- D. Cl- 19胶体与溶液的本质区别是（ ）A颜色不同 B有无丁达尔效应C分散剂的种类不同 D分散质粒子大小不同20下列有关叙述正确的是（ ）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 21.下列电离方程式错误的是（ ）。ANaHCO3 = Na+HCO3- BK2CO3 = K2+ CO32-CMgCl2 = Mg2+2Cl DBa(OH)2 = Ba2+2OH-22下列各组离子不能共存的是（ ）ANa 、CO32 、Cl 、NH4 BCl 、Cu2 、K 、SO42COH 、NH4 、NO3 、Na DMg2 、NO3 、SO42 、NH423下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO224能用HOHH2O来表示的化学反应是( )A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中25下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸第II卷（非选择题 共50分）26(12分) （1）下列物质属于电解质的是_；属于非电解质的是_；属于混合物的是_；能导电的是 。（用序号填空） 氨水 蔗糖 烧碱 NH3 CO2 铜 （2）下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来。NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：_ 空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O：_（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 。所得分散系与原FeCl3溶液相比，要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。分离提纯该分散系所用的方法叫_.（4）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：试剂是 ；试剂是 （均填化学式）；“操作”为 （填操作名称）。27.（14分）（1）SO2的摩尔质量是_，28 g CO所含的电子数为_个。（2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为 。 KCl和CaCl2的混合物中，K和Ca2的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为_，若要取出含1mol Cl的该混合物，应称取该混合物的质量为_g。 （3）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_配制1L该浓度的盐酸，需要标况下HCl气体体积多少？(列式计算)_28（12分）.写出下列反应的离子方程式：（1）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）：_。（2）碳酸钠溶液与盐酸混合：_。（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：_。（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：_。 .把下列离子方程式改写成化学方程式（1）AgClAgCl：_。（2）Fe22OHFe(OH）2：_。29(12分)实验室需要480 mL4.00 molL-1NaCl溶液，请回答下列问题（1）经计算需要称取_gNaCl。（2）在称取NaCl后，进行了下列操作： 等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入_中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用_加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛NaCl的烧杯中注入蒸馏水约100ml，并用玻璃棒搅动，使其固体溶解混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) _。（3）称取NaCl时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，其配制的NaCl溶液浓度是_。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaCl溶液浓度是_。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是_。若定容时俯视刻度线，则配制的NaCl溶液浓度是_。（4）配制完后，应将容量瓶中的NaCl溶液转移到干燥洁净的_中存放，盖好塞子并贴上标签。（5）写出NaCl溶于水后的电离方程式_。