2018届高考化学预测卷二.doc

2018届高考化学预测卷二7本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A析氢腐蚀B吸氧腐蚀C化学腐蚀D置换反应8高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌9下列实验操作能够达到实验目的的是A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱C实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D称取040gNaOH固体，直接置于100ml容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10molL-1NaOH溶液10工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家HM0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF=KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是 A钢电极与电源的负极相连B电解过程需不断补充的X是KFC阴极室与阳极室必须隔开D氟氢化钾在氟化氢中可以电离11有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下： 下列说法正确的是AN、W互为同系物BM的二氯代物有8种结构CW能发生皂化反应DM、N、W均能发生加成和取代反应12己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如右图所示，下列说法正确的是Aa、c两元素的最高正价一定相等Bd的原子序数不可能是b的原子序数的3倍Cc的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性13t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是 Ac点可表示AgC1的不饱和溶液Bb点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点Ct时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4Dt时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀26(14分)碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3Mg(OH)25H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案I 取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。 (1)乙中发生反应的化学方程式为_。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a_，丁的作用是_。(3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是_。方案II称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是_(填标号)。 (5)判断样品完全分解的方法是_。(6)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗?_(填“正确”或“错误”)。请说明理由：_。27(14分)甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。(1)已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ mol-1，285.8kJ mol-1，726.8kJ mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_。有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易储存和运输的甲醇，装置如图1所示，装置工作时阳极反应式为_。 (2)一定温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据如图2所示。从反应开始至平衡时，用H2表示的化学反应速率为_，该温度下此反应的平衡常数为_。5min后速率变化加剧的原因可能是_。(3)在6.98MPa、250和催化剂(COI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料(质量)比为1：1，甲醇生成乙酸的选择率为900，则此反应中CO的转化率为_。(4)常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5，向01molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COONa溶液至pH=7，此时混合溶液中=_。n(Na)28(15分)以硼镁矿(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度 表二：不同物质沉淀完全时的pH (1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_。(2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_，H2O2的作用为_(用离子方程式表示)。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。 (5)己知25时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) B(OH)4-(aq)+H+(aq)；K=5.710-10；25时，0.7molL-1硼酸溶液中c(H+)=_molL-1。(6)已知25时： 下列说法正确的是_(填选项字母)。a碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者后者d等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者后者35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 请回答：(1)d属于_区的元素，其基态原子的价电子排布图为_。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_种，任意画出一种_。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_；A的中心原子的轨道杂化类型为_，与A互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，密度为a gcm3，则晶胞的体积为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下： (1)A的化学名称是_。(2)H中所含官能团的名称是_；有G生成H的反应类型是_。(3)C的结构简式为_，F的结构简式为_。(4)由D生成E的化学方程式为_。(5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3：3：1，写出两种符合要求的X的结构简式：_。(6)写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线：_。高三化学参考答案7【答案】B 【解析】铜在空气中发生吸氧腐蚀转化为铜绿Cu2(OH)2CO3。加入醋提供酸性环境，但Cu在H的后面，不能置换出H2。8【答案】A 【解析】K2FeO4中铁显+6价，具有强氧化性，可消毒杀菌，还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体粒子表面强大，具有强的吸附能力，可净水。9【答案】B 【解析】SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，长进短出；锥形瓶中有黄绿色气体，氧化性KMnO4 Cl2，试管中有黄色沉淀，氧化性Cl2S；溴、苯、四氯化碳互溶无法萃取分离；溶液配制时，应在烧杯中溶解。10【答案】B 【解析】从物料守恒的角度看：选出了氢气和氟气，则电解过程中需要不断补充HF。由元素化合价变化可知阳极室生成氟气、阴极室生成氢气，若二者接触会发生剧烈反应甚至爆炸，故必须隔开阳极室与阴极室，防止氟气与氢气接触。由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生了电离。11【答案】D【解析】N属于羧酸，W属于酯，二者不是同类物质不互为同系物；有苯环都能与H2发生加成反应，M与Cl2可取代，NW发生取代反应，W的水解发生取代反应；W不是高级脂肪酸的甘油酯不属于油脂，油脂在碱性条件下的水解才是皂化反应；M的二氯代物有十种，苯环上有6种，甲基上1种，苯环和甲基上各取代一个氢原子3种。12【答案】D 【解析】若a为氧，c为硫，氧无正价；若b为Be（4号元素），d为Mg（12号元素），12是4的3倍；若c为Na，d为 Mg、NaOH与Mg (OH)2不反应；D选项c只能是S，d为Cl，Cl2具有强氧化性。13【答案】D【解析】y = -lgx是一个减函数。c点在A线内侧，是AgCl的过饱和溶液，有晶体析出最终到达a点；b点c(Ag+)= c(Cl-)，加入AgNO3形成AgCl的饱和溶液后c(Ag+) c(Cl-)，a点c(Ag+)= c(Cl-)，应在A线上且a点的左上方；由图象可知Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(AgBr)=10-14，等体积混合后c(Br-)变为原来的1/2，此时c(Ag+)- c(Br-) Ksp(AgBr)，因此有AgBr沉淀生成。26【答案】（14分）（1）4MgCO3Mg(OH)25H2O+5H2SO45MgSO4+11H2O+4CO2（2分）（2）debcb（2分） 除去生成的CO2中的水蒸气（2分）（3）将装置中残留的CO2全部赶出，使其被完全吸收（2分）（4）E（1分）（5）将样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g 以内（2分）（6）错误（1分） 该反应的发生不影响固体质量差（合理即给分，2分）【解析】（1）4MgCO3Mg（OH）25H2O与稀硫酸反应产生硫酸镁、水和二氧化碳。（2）取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测试生成的CO2的质量计算纯度，打开K，通过装置甲吸收通入的空气中的二氧化碳，防止干扰产生的二氧化碳的测定，排净装置内空气，关闭K，通过装置乙的分液漏斗滴入稀硫酸发生反应生成二氧化碳、水和硫酸镁，通过装置丁吸收气体中的水蒸气，通过装置丙吸收生成的二氧化碳测定其质量，为避免空气中二氧化碳、水蒸气进入干燥管，可以在连接一个干燥管。（3）关闭K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应后，为测定准确还应进行的操作是缓慢通入空气，将装置内残留的CO2全部赶出，使其被完全吸收。（4）煅烧固体需要在坩锅内进行，且温度较高，用到的仪器有三脚架，泥三角，酒精喷灯等，冷却应在干燥器中进行，据此分析判断。（5）判断样品完全分解的方法是将样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内。（6）发生反应,不影响生成CO2和水蒸气的量，这位同学的观点是错误的。27【答案】（14分）（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH（l）H=-127.8 kJmol-1 （2分） CH4+H2O-2e-CH3OH+2H+（2分）（2）0.06 molL-1min-1（2分）9.375（2分） 使用了催化剂（2分）（3）78.75%（2分）（4）1：180（2分）【解析】（1）根据CO、H2、CH3OH的燃烧热可写出相应的热化学方程式： H=-283.0 kJmol-1 i； H=-285.8 kJmol-1 ii；H=-726.8 kJmol-1 iii。利用盖斯定律，根据i+2ii-iii即得目标热化学方程式：H=-127.8 kJmol-1。阳极发生氧化反应，由装置可知，CH4CH3OH即为氧化反应，故阳极反应式为。（2）。平衡常数。5 min时反应速率明显加快，其原因可能是使用了催化剂。（3）假设甲醇和一氧化碳的配料均为m g，此反应中CO的转化率为 (0.9mg32gmol-1)28gmol-1mg100%=78.75%。（4）pH=7，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，而 Ka(CH3COOH)=，1.810-5=，同一溶液中，粒子的物质的量之比等于其物质的量浓度之比，。28【答案】（15分）（1）分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌）（2分）（2）、Al3+（2分）（2分）（3）防止因温度下降使从溶液中析出（2分）（4）加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤）（2分）（5）（3分）（6）bd（2分）【解析】（1）慢慢加入硫酸使产生的CO2速度变慢，或搅拌使产生的CO2气体快速逸出。（2）酸性条件下H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，MgO调节pH使Fe3+，Al3+转化为沉淀除去。（3）生成的H3BO3溶解度随温度的升高而增大，热过滤减少H3BO3的损失。（4）由信息加压沸点高，温度高析出的晶体多。（5）三段式解题H3BO3 (ag)+H2O()B(OH)4-(ag)+H+(ag)起 0.7OO反 平0.7-=5.710-10，太小进引忽略计算=5.710-100.7=410-10，=210-5，c(H+)=210-5。（6）a项H2CO3酸性大于H3BO3，无气泡产生；b项强酸制弱酸，且碳酸钠少有气泡产生；c项碳酸酸性强，同浓度碳酸的pH小；d项越弱越水解，碳酸钠溶液的pH大。35【答案】（15分）（1）d（1分） （2分）（2）NOC（2分） （3）4（1分） FHF或FHO或OHF或OHO（任意画一种，1分）（4）SiO2CO2（1分） 平面三角形（1分） sp2（1分） SO3 或BF3（任意写一种，1分）（其它合理答案均可）（5）H4Cu3Au（2分） （2分）36【答案】化学有机化学基础（15分）（1）萘（1分）（2）羟基、醚键（2分）；取代反应（1分）（3）（1分）; （2分）（4）（2分）（5）（任写两种，2分）（6）（4分）