2019-2020学年高一化学9月月考试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学9月月考试题 (I)一、选择题（每空2 分，共50 分）1、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A111 B123 C321 D6322、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为113、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.23gNa变为Na+时失去的电子数为0.2NA B.18g水所含的电子数为NAC.8g He所含的分子数为NA D.16g O2与16g O3所含的原子数均是NA4、1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）分子数 原子数 C原子数 O原子数A B C D5、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为（ ）。A.19B.91C.42D.24 6、在无色溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-7、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为1716 B原子个数比为1716C氢原子个数比为1712 D氢原子质量比为17128、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 39、下列说法中正确的是A1 mol氧含有6.021023个粒子 B1 mol CO2中含有的原子总数是6.021023个C1 mol NH3含有的分子总数是6.021023个D1 mol N2含6.021023个粒子10、下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一11、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）B（g）xC（g），符合下列图象（）所示关系由此推断对图（）的正确说法是 ()Ap3p4，Y轴表示A的质量 Bp3p4，Y轴表示B的百分含量Cp3p4，Y轴表示混合气体密度 D. p3p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量12、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入106g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO310H2O）的质量 （ ）A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g13、 Cu与HNO3反应时, Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3.该反应中的还原产物是( ) A.NO2 B.NO C. N2 D.NH4NO314、下列说法中正确的是A、1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B、1molO2中约含有6.021023个氧分子C、1mol水中含有8mol电子 D、阿伏加德罗常数就是6.021023mol-115、0.5mol Na2SO4中( )A. 含0.5个Na2SO4分子 B.含3.011023个SO42-C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子16、用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( )A.44 g CO2所含质子数为28NA个 B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个C.常温常压下, NA个氢分子的质量为1g D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA17、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol18、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D2319、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同20、如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为NA）A、 B、 C、 D、21、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失22、溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2OHBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO23、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 （ ）A. 1：1 B. 1：4 C. 4：1 D. 1：224、下列离子方程式错误的是 ( )A. CuO+2H+=Cu2+H2O B. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O25、1 mol/L H2SO4的含义是( )A1L 水中含有1mol H2SO4 B1L 溶液中含有1mol H+C1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D将98g H2SO4溶于1L水配成溶液二、填空题（共50 分）26、（每空1分，共10分）（1）1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）3.6gH2O的物质的量是_，含有H2O_个，含有_g氢元素。（3）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_个电子。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_ 。27、（每空1分，共8分）（1）0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_；在标准状况下，该气体的密度是_ （2）0.3 mol氨气和0.4 mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，所含原子数_（3） 质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，体积最小的是_28、（每空2分，共8分）1mol H2SO4中含_mol个氧原子，_个氢原子。4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_ 。29、（共6分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式（有推导过程）30、（共6分）强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为57.3kJ，试计算：（1）浓度为0.1molL1的NaOH溶液200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量？（2）浓度为5%的H2SO4溶液980g，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量？（3）用浓度为0.2molL1的HNO3 100mL，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量？31.（共12分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反应放热)。（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:_；作图修改(只针对需修改部位)：_。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_,后_，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为_。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_。A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气B.收集H2前导管B中无蒸馏水C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间参考答案一、选择题1、D 2、D3、D 4、B 5、A6、D7、B 8、D 9、C 10、A 11、D 12、D13、B 14、B 15、B 16、D 17、D 18、B 19、A 20、A 21、A 22、B23、B 24、C 25、C 二、填空题26、(1)147g 3 96 (2)0.2mol 0.2NA或1.2041023 0.4 (3)1.5 4.5 15NA或9.031024 (4)106g/mol27、（1）44g/mol；1.96g/L（各1分） （2）不相等,不相等,相等; （3）CO2, NH3 , CO2（各1分）28、（1）4； 2NA（或1.2041024） （2）24.5； 1：4 （每小格2分）三、简答题29、1/21/61/3 CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol 30、（1）1.146kJ （2）57.3 kJ （3）1.146 kJ31.【答案】 (1). 广口瓶中导管“短进长出” (2).(3). 将气体恢复至室温 (4). 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 (5). 24.8L/mol (6). BC