2019届高三化学上学期第二次阶段性复习过关考试试题.doc

2019届高三化学上学期第二次阶段性复习过关考试试题一、选择题（每题3分，共48分）1下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应B天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应C本草纲目中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D汉朝的淮南万毕术神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。2阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（ ）A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NAC 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA3下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ACuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2S2= CuSBNaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32C向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OHSO42+ Ba2= BaSO4 + H2O4SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是（ ）A SO2发生氧化反应B若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7C氧化性：SO42- Fe3 I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色12.一定量的镁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和镁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）A 450ml B 150ml C 200ml D 无法计算13.铜的冶炼过程大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼铜下列说法正确的是（ ）A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A.取a g混合物充分加热，减重b gB.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b g15下列说法中不正确的有（ ）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器SiO2有导电性,可用于制备光导纤维二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物金属活动性不同,冶炼方法也有所不同明矾常作为饮用水的消毒剂镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A.B.C. D. 16.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SC. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O2FeSO4+2H2SO4第卷 选择题（共4题，52分）二、填空题（共24分，每小题12分。）17.（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H、NH4+、Na、Al3、Fe3、I、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。该溶液的焰色反应没有黄色；当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。(1)该溶液中肯定含有的离子是_，已确定阳离子的物质的量之比为_。(2)肯定不含的离子是_。(3)不能确定的离子是_，如何证明该离子是否存在？_。(4)请写出沉淀溶解过程的离子方程式_。18.（12分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： (注明试剂、现象)。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号)。a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边 (填操作名称)、过滤、洗涤。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4，反应的离子方程式为_。 (2) SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填代号)。 过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分 。三、实验题（共28分，每小题14分。）19（14分）某学习小组通过查阅资料得知,CO2与Na2O2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行,于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究,同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。(1)写出装置A中有关反应的离子方程式:,装置B中的试剂是,装置E的作用是。(2)U形管C中的试剂是。若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为先打开K1,关闭K2，D中无明显现象；当打开K2，关闭K1，D中的现象为 ,则说明反应需要在潮湿条件下进行。(3)检验气体产物的方法:用玻璃片在水里盖住集气瓶口,将集气瓶从水中取出,正放在实验台上,。(4)有人认为,经过较长时间反应后,装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH。请设计一个方案证明此结论是正确的: 。20（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH5.47.02.34. 7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_（选填编号）A天平 B滴定管 C容量瓶 D胶头滴管（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_（用离子方程式表示）；（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_。（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：_；进一步调节溶液pH。（5）碱式碳酸锌Zn2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为_。（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）： 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000molL-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。 用浓度为0.5000molL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是_；所得活性氧化锌的纯度为_（相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。高三化学（理）答案1. A 2.D 3.C 4. B 5. C 6. D 7. A 8. C 9. B 10. A 11.D 12. B 13. A 14. D 15. C 16. B 17.(每空2分)(1)H、Al3、I c(H): c() : c(Al3)=2:3:1(2)Na、Fe3、(3)，取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明含有，反之没有。(4)Al(OH)3+OH- + 2H2O18. (每空2分)(1)取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。c 蒸发浓缩、冷却结晶 2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O写出一个即可)(2)b 硅酸钠19. (每空2分)(1)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2(2)无水氯化钙;D中淡黄色固体变为白色(3)移去玻璃片,将带火星的木条伸入集气瓶,若木条复燃,证明气体产物是氧气(4)取少量装置D中固体溶于水,加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液,静置,用pH试纸测得上层清液的pH=720.(每空2分)（1）D (2) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3) 4.14.7 (4)除去溶液中的Cu2+ (5) Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2+H2O （6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点 97.2%