资源描述
物质结构（必考） 元素周期律李仕才尊敬的评委，老师们：大家下午好！我本次说课的题目是：物质结构（必考）元素周期律。下面我将从以下五点来进行我的说课。这五点是：1、高考要求和命题趋向2、学生基本情况分析3、复习课时、教学内容设计4、复习方法、学法指导5、训练题目（按7+4）设计1、 高考要求和命题趋向（1）考纲要求了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布。 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。另外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进行类比。（2）高考题型展示（2016年新课标理综题T12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B（2016年全国T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态D X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C（2015新课标卷）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（2017新课标理综）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。另外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进行类比。对高考做出预测：1、2019年高考选择题很可能有一题，难度中等。2、化工流程图题型可能有一两空用到到相关知识。2、学生基本情况分析因为调考调考未涉及到本专题相关题目，所以我以平时复习试题本专题学生学习基本情况做出分析：（1）这是武汉市2018年九月份起点考试试题非选择题第15题前两问。15（12分）X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M属于不同周期。回答下列问题：（1）上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（填化学式）。（2）由X、 Y、M三种元素所组成盐的电子式为_。【分析】：1、需要注意的条件是原子序数和主族序数都增大，推出四种元素是H、N、O、Cl。2、第一问应填HClO4，第二问填NH4Cl电子式。学生错误情况如图：由此看出学生电子式书写存在很大问题，需要加强训练。（2）这是武汉市2018年九月份起点考试试题选择题第4题。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A原子半径:r(W)r(Y)r(Z) B由X、Y组成的化合物中只含离子键 CZ的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备【分析】：1、根据已知条件容易推出四种元素是O、Na、Al、S。2、A项考查原子半径比较，B项考查化学键判断，C项间接考查金属性，D项涉及到盐类水解知识。学生做题情况统计情况如下：ABCD1510887对学生出现的错误进行分析诊断：1、本题准确率较高，选错情况大多是推断错误。2、A项错误较多，说明学生原子半径比较还需要加强； B项考查学生对钠氧化物的熟悉程度； C项能推出元素的学生都能判断出， D项很多同学排除前三选项直接选择，可能有些同学并未掌握。（3）这是衡水中学2019届高三第一次联考试题选择题第10题。10X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，元素X与Y形成的最简单化合物m为常见液体，常温下Z的单质加入加入由X、Y、Z形成的常见化合物的浓溶液中，没有明显现象，再将上述混合物加入盛有m的烧杯中，剧烈反应并产生X单质气体。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小为XYZWBW的氧化物对应的水化物为强酸CW、Y的简单氢化物的沸点：YH2S，但不知原理，忘记氢键相关知识，需要重点讲解。D项学生对形成的化合物很陌生，但可以根据化合价判断性质。3、复习课时、教学内容设计课时设计：8个课时序号教学内容课时教学重难点1原子结构1微粒、四同概念，10电子和18电子粒子。2元素周期表1七横八纵的元素排布及元素位置判断。3元素周期律1粒子半径和金属性非金属性比较。4化学键1离子键、共价键和氢键的判断。5电子式1电子式，形成过程的书写。6元素推断突破1元素推断技巧，各选项判断方法。7习题课2强化训练，习题巩固。4、复习方法、学法指导1. 学生自主复习，读课本填资料，自主订正答案。2. 自制相关元素信息资料卡片加强记忆。（见附录1）3. 绘制辅助图形帮助理解元素周期律。（见附录2）4. 重点知识课堂讲解。（见教学内容设计）5. 元素推断技巧突破。通过训练总结出元素推断技巧。5、训练题目（按7+4）设计：见训练题文档附录1：118号元素的结构性质特点资料卡片(5)B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物为B2H6；硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(4)Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数价态为+2价(1)H：原子半径最小； 外层电子数=周期数；电子总数=电子层数； 第A族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；原子序数最小； 没有中子； 成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。(2)He：最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子；电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；保存于石蜡中。(6)C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体；氧化物有CO、CO2；氢化物有多种最简单的是CH4；最高价含氧酸是H2CO3。(14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物SiO2；气态氢化物SiH4；含氧酸为H4SiO4；H2SiO3是唯一难溶酸。(13)Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素。(11)Na：最外层电子数是最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为NaOH；能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12)Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg(OH)2是难溶性的中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水放H2；MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。(9)F：最外层电子数比次外层多5个；除H后前18号元素中原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；CaF2难溶、AgF溶于水；无含氧酸；HF为弱酸(8)O:最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物；单质助燃(7)N：最外层电子比次外层多3个；单质在空气中含量最多；难与其它物质反应；化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物为NH3；氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）；含氧酸有HNO3、HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7；对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。(16)S：最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S、剧毒；氧化物有SO2、SO3；对应的水化物H2SO3、H2SO4；对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(15)P：最外层比次外层少3个电子；氢化物为PH3；对应的酸为H3PO4、H3PO3；常见白磷、红磷二种单质。附录2：原子核外电子排布的周期性变化原子半径周期性变化元素主要化合价的周期性变化核外电子数相同的微粒（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阴离子：N3 O2 F OH NH2 分子：HF H2O NH3 CH4 Ne（2） 核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：K+ Ca2+ 阴离子：P3 S2 Cl HS 分子：HCl H2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F
展开阅读全文