2018-2019学年高二化学3月月考试题 (V).doc

2018-2019学年高二化学3月月考试题 (V)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分) 1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是()A 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B 普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A 某元素原子的第二电子层电子排布图为B 某元素在某种化合物中的化合价为4C 某元素的原子最外层上电子数为6D 某元素的外围电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是()A Si B P C S D Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是()A 第五周期第A族 B 51号元 C s区的主族元素 D Te5.下列变化需要吸收能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6 B 3s23p53s23 C. 2px22py12pz12px12py12pz2 D 2HHH6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3 Bns2np4 Cns2np5 Dns2np67.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()A Y的氢化物比X的氢化物更稳定B 原子半径大小顺序是ZYXRC Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ZYX8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A 钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A 一定是第A族元素 B一定是金属元素C 不是第A族元素就是副族元素 D. 可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A 15 B 33 C 35 D 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A 1s22s22p63s13p3B. 1s22s22p63s23p63d104s14p1C. 1s22s22p63s23p63d24s1D 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A 单质氧化性的强弱B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低D 单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()A B C D14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A 两粒子1s能级上电子的能量相同B 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同15.若n3，以下能级符号错误的是()Anp Bnf Cnd Dns二、(填空题,每空2分)16.有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A_，C_，D_。(2)写出B元素电子的电子排布式_；D元素电子的电子排布图_。17.根据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p3_。(2)1s22s22p63s23p64s2_。(3)Ne3s23p1_。(4)1s22s22p63s23p63d24s2_。18.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1577 kJmol1，I21 817 kJmol1，I32 745 kJmol1，I411 578 kJmol1，则该原子在化合物中表现的化合价为_(填字母)。A1 B2 C3 D419.(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是_(填序号)。基态X的原子结构示意图：基态Y的价电子排布式：3s23p5基态Z2的电子排布图：W基态原子有2个能层，电子式为(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。20.原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期_族。(2)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_、_，二者电负性_。1.【答案】C【解析】科学假设不同于思辨性推测。2.【答案】D【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，4价不一定是其最高化合价，无法确定；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期A族。3.【答案】B【解析】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以每一层上的电子数分别为2、8、5，原子序数为15，此元素为P元素。4.【答案】B【解析】5s25p3,5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第A族元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(Sb)，B正确。5.【答案】A【解析】A项，所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，正确；B项，表示得1个电子，为放出能量的变化，错误；C项，p能级的3个轨道px、py、pz能量相当，错误；D项，表示2个氢原子结合为H2分子的过程，是放热过程，错误。6.【答案】B【解析】ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量较低的状态，不易失去电子，而ns2np4和ns2np5比较，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满的较稳定状态，因此更容易失去电子，第一电离能最小，故B正确。7.【答案】B【解析】经过推断，X是磷元素，则Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3稳定，A项正确；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，B项错误；氯气可以与氢硫酸发生反应，置换出硫单质，C项正确；酸性顺序为HClO4H2SO4H3PO4，D项正确。8.【答案】B【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。9.【答案】D【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第A族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。10.【答案】B【解析】4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。11.【答案】D【解析】基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p2，A错误；基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d104s2，B错误；基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d14s2，C错误； 1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外电子排布规律，D正确。12.【答案】C【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，C项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D项不符合题意。13.【答案】C【解析】基态硅原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，只有C选项正确。14.【答案】C【解析】题中给出信息：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。核电荷数不同，原子核对电子的吸引能力就不同，电子离原子核的距离以及电子所具有的能量也就不同。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同，但两者的核电荷数不同，所以核外相同能级上电子的能量不同，电子发生跃迁时，释放出的能量不同。氩和硫是不同的元素，故两粒子的化学性质不同。15.【答案】B【解析】能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)。16.【答案】(1)NaSiCl(2)1s22s22p63s2【解析】A形成的阳离子A与N3核外电子排布相同，则A是Na；C的价电子排布为ns2np2，是A族元素，只能是Si；B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg；D的核外电子排布与Ar相同，D为Cl。17.【答案】(1)P、第三周期第A族(2)Ca、第四周期第A族(3)Al、第三周期第A族(4)Ti、第四周期第B族【解析】根据能层数判断在第几周期，由价电子数判断族序数，由核外电子数判断元素种类。18.【答案】(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)C【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第A族、第A族反常外)逐渐增大，同周期中A族元素第一电离能最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素的原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知，第四电离能突然增大，说明失去第四个电子困难的多，不属于价电子。19.【答案】(1) (2)ABDCD(n1)CnAnB(n1)BACD【解析】(1)由题意可知：X、Y、Z2、W分别为S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半径大小排列顺序为r(S2)r(S)r(Cl)r(F)。(2)因An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，可将A、B、C、D在周期表中的位置关系表示如下：从上图不难判断A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是ABDC；因四种离子的核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，因此可以判断离子半径从大到小的顺序是D(n1)CnAnB(n1)；原子序数由大到小的顺序是BACD。20.【答案】(1)四A(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)SiSSSi【解析】(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以Ga在第四周期；价电子排布为4s24p1，只排s、p轨道，为主族元素，电子数为3，所以Ga是第A族元素。(2)原子序数最小的族元素在第四周期，价电子数为8，排布式为3d64s2，原子的电子排布式为Ar3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子时电子排布图为，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，元素符号为Si、S。