2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题 (VI).doc

2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题 (VI)可能用到的原子量： H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg24 Fe 56 P 31 S 32 Cu 64 K 39试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。一、选择题：（本题共包括20个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分。）1.下列能级中轨道数为3的是 （ ）A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级2.下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是 （ ）A.燃放焰火 B.霓虹灯广告C.凸透镜聚光 D.日光灯通电发光3某基态原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ）A. 0 B. 2 C. 3 D. 84、根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，下列物质中，难溶于CCl4的是 ()A碘单质B水 C苯D甲烷5某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为 （ ）A 4 B. 5 C. 6 D. 76以下对核外电子运动状况的描述正确的是 （ ）A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由转变为 时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同7.下列微粒中心原子采用sp3杂化且分子构型为V形的是 （ ）A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O8右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ()AH2S BHCl CPH3 DSiH4 9.下列化学用语的表达正确的是 ( )A原子核内有10个中子的氧原子：OB氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图：10下列现象与氢键无关的是ANH3的熔、沸点比PH3的高 B冰的密度比液态水的密度小C甲醇和乙醇都可以和水以任意比互溶 DH2O比H2S的热稳定性好11下列说法中不正确的是 （ ） A共价化合物中不可能含有离子键 B有共价键的化合物，不一定是共价化合物C离子化合物中可能存在共价键 D原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子12某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是 （ ）12347401500770010500AS区元素 Bf区元素 Cp区元素 Dd区元素13.有关价电子排布式为4s24p4的元素的判断不正确的是（）A.第四周期第A族 B.24号元素C. P区的主族元素 D. 硒（Se）14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）A.首先形成的蓝色难溶物是CuSO45H2OB.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C. 在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化15.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子数最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素16.下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）AHNO2 BHIO4 CH2SO3 DHClO17.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数cd，离子的还原性Y2ZB氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XWD电负性ZYWX18下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是 （ ）A. 丙烯分子有7个键和1个键B. 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D. 丙烯分子存在非极性键19. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 （ ）A原子半径：AsClP B.热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO420用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()AR的氧化物都能溶于水BR的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3CR都是非金属元素 DR的氧化物都能与NaOH溶液反应第卷 非选择题（共40分）21（10分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BN的化学方程式是 。(2)基态B原子的电子排布式为 ， BN中B元素的化合价为 ， 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。(3)在BF3分子中,FBF的键角是 ,B原子的杂化轨道类型为 ,BF3分子含有的化学键类型为 （填极性键或非极性键），分子类型为 （填极性分子或非极性分子）。(4) 硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子的杂化方式为 ，BF3也可与过量NaF作用可生成配合物NaBF4, 的立体结构为 。22（10分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。（2） D元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。（3）A元素原子结构示意图为 ；E3+的离子符号为 。（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的价电子排布式为 。（5）单质F单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为 。F(NH3)42+中配位键比F(H2O)42+中配位键 （填强或弱），原因是 。23.（11分）(1)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ， 1 mol 乙醛分子中含有的键的物质的量为 。(2)根据等电子体原理，与 OH- 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。与 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；1 mol中含有键的数目 为。(3) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ，Ni2的价层电子排布图为_。(4)过渡金属配合物Ni(CO)n的配体分子内键与键个数之比为 ，配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ， 1 mol该配合物Ni(CO)n中含 mol键(5)类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是 24.（9分）已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。Y原子核外的L层有3个未成对电子。Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和E原子序数比R大3请根据信息回答有关问题：（1）元素X在周期表中的位置为。Y的最常见单质的电子式为 。（2）元素Z的原子核外共有种不同能级的电子。（3）R的最高化合价为。R的一种配合物的化学式为RCl36H2O，已知0.01 mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。则此配合物最可能是。AR(H2O)6Cl3BR(H2O)5ClCl2H2OCR(H2O)4Cl2Cl2H2ODR(H2O)3Cl33H2O（4）元素E能形成八面体构型的配合物离子E (YH3)xQ2+，则中心离子为（写化学式），配位体为（写化学式），x 的值为。 参考答案一 选择题(每小题3分，共60分)12345678910BCBBCBDDCD11121314151617181920DABBDDDDCC二、填空题21.（10分，每空1分）(1)B2O3+2NH32BN+3H2O(2)1s22s22p1 +3 3(3) 120 sp2 极性共价键 非极性分子(4) sp3 正四面体 22（10分，每空1分）（1） NOF； （2）M 9 （3）氮元素原子结构示意图略 Fe3+ （4）ds ； 3d104s1 （5）Cu+H2O2+4NH3H2O=【Cu(NH3)4】（OH）2+4H2O 强 O的电负性比N强，给出电子对的能力弱，配位键就弱23.（11分，每空1分） （1）sp3 6 mol (2)HF CO2 （N2O CS2 BeCl2均可） 2NA （3）C （4）1：2 4 8 (5) 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 24.（9分，每空1分）（1）第二周期第A族 N2电子式略（2）3 （3）+6 B（4）CO3+ NH3、Cl （每个配体1分） 4