高中化学 影响盐类水解的主要因素（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

影响盐类水解的主要因素【巩固练习】一、选择题1下列有关pH变化判断中，正确的是（ ）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH增大B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水光照一段时间后，pH增大DNaOH溶液久置于空气中，pH增大2物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（ ）NaHSO4；NaHCO3；Na2CO3；Na2SO4。A B C D3在25时，某醋酸钠溶液的pH为9，下列说法错误的是（ ）A由水电离出的OH离子浓度约为1109 mol / LB溶液中存在CH3COOH分子C溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D溶液中加入少量醋酸pH将减小【高清课堂：盐类的水解水解平衡】4物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHXHZHY BHZHYHX CHXHYHZ DHYHZHX5在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为（ ）AAB BA=104 B CB=104 A DA=B6向浓度为0.1 molL1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使c(CO32)增大的是（ ） AH2O BCO2 CK2S DKOH【高清课堂：盐类的水解水解平衡】7在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（ ）ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa8恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)c(Na+)比值增大的是（ ）A B C D【高清课堂：盐类的水解水解平衡】9下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( ) A.KClB.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl31025时，l molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为a molL1、b rnolL1、c molL1，则（ ） Aa=b=c Babc Cacb Dcab11用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)12下列事实，其中不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） 草木灰不能与铵盐混合施用； 用加热的方法除去硝酸钾溶液中的Fe3+； 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸； 向双氧水中加入少量MnO2，立即产生大量气泡； 加热可以提高纯碱溶液的去污能力； 合成氨工业中500左右比室温有利于提高单位时间内氨的产量。 A B CD二、填空题1比较下列溶液的pH（填“”、“”或“=”）。 （1）0.1 molL NH4Cl溶液的pH_0.01m01L NH4Cl溶液的pH； （2）0.1 molL Na2CO3溶液的pH_0.1 molL NaHCO3溶液的pH； （3）25、1 molL FeCl3溶液的pH_80、1 molL FeCl3溶液的pH； （4）0.1 molL(NH4)2CO3溶液的pH_0.1 molL Na2CO3溶液的pH。2向纯碱溶液中滴人酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。3（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时产生的现象有_；_；用离子方程式表示上述现象产生的原因是_。 （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_（填字母）。 A磷 B硫 C镁 D铜【答案与解析】一、选择题1A【解析】A项中温度升高，促进盐类的水解，所以c(OH)增大，pH增大，正确；纯水温度升高，促进水的电离，c(H+)、 c(OH)均增大，但pH为c(H+)的负对数，所以pH应该减小，B错；新制氯水光照一段时间后，会变成稀盐酸，c(H+)增大，所以pH应该减小，C错；NaOH溶液久置于空气中，会吸收空气中的CO2，使得溶液碱性变弱，pH变小，D错。2C【解析】本题考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由于题目中四种盐对应酸的酸性为：H2CO3HCO3-。所以各阴离子的水解程度为：HCO3-CO32-。而NaHSO4电离出的H+对水电离有抑制作用，使溶液中的OH-最小，Na2SO4对水的电离无影响，所以C项正确。3A【解析】醋酸钠在溶液中完全电离，生成Na+和CH3COO，由于CH3COO+H2OCH3COOH+OH，所以溶液中存在CH3COOH分子，并且c(Na+)c(CH3COO)，由于水解程度较小，所以溶液中的c(OH)、c(H+) 远小于c(Na+)、c(CH3COO)，题目中给出pH为9，所以c(H+)=1010-9，c(OH)=1010-5，所以A错，BC正确。若向溶液中加入少量醋酸，则会使得溶液中c(H+)增大，从而使得pH减小。本题选A。4C【解析】本题实质仍是考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由题意，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，即其水解程度逐渐增大，所以HX、HY、HZ的酸性应该逐渐减弱，C选项正确。5B【解析】本题实质考查水电离的影响因素：酸、碱的存在会抑制水的电离，CH3COONa会促进水的电离，所以肯定是AB，由于pH均为9，所以B选项正确。6C、D【解析】CO32水解反应的离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH，稀溶液加水后各种离子的浓度都要减小。CO2能够与H2O发生反应生成HCO3，CO32的浓度也要减小。S2水解也显碱性，能够抑制CO32的水解，CO32的浓度增大。KOH电离出的OH能够抑制CO32的水解，CO32的浓度增大。7B 【解析】A选项中的NaHSO4电离出的H+相当于一元强酸，抑制水的电离程度，不符合题意；B选项中的KAl(SO4)2电离出的Al3+为弱离子，促进水的电离，并且会水解生成H+，符合题意；C选项中的NaHCO3电离出的HCO3-在溶液中同时存在进一步的电离和水解，但由于水解程度更大，所以会使溶液显碱性，不合题意；D选项中的CH3COONa因为水解会使溶液显碱性，不合题意。本题选B。8B【解析】欲使c(CH3COO) / c(Na+)增大，应使CH3COO+H2OCH3COOH+OH水解平衡逆向移动且不能外加Na+。9B【解析】在解答本题时，首先审清题意，题目中问的是离子种类最多而不是离子数量最多。A选项中的KCl溶液中有K+、Cl-，再加上水电离出的H+和OH共四种离子；B选项中的.Na3PO4溶液中，由于PO43-水解，所以溶液中含有Na+、PO43-、HPO42-、H2PO4-、OH，再加上水电离出的H+共六种离子；C选项中的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、OH，再加上水电离出的H+共五种离子；D选项中的AlCl3溶液中，虽然存在Al3+水解，但不会产生新的离子，所以溶液中只有Al3+、Cl-、H+、OH共四种离子。所以本题选B10D 【解析】三种溶液中都存在着NH4+水解，但CO32促进了NH4+的水解，而Fe2+的水解抑制了NH4+的水解。11C 【解析】本题考查溶液中离子浓度的相关知识。快速的解题方法是写出电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)，C项中明显不符合电荷守恒的等式，应该选择C项。A、B、D项分别是溶液为碱性、中性和酸性时的情况。12C【解析】草木灰不能与铵盐混合，因为施用时发生互促水解而降低肥效；加热硝酸钾溶液时可促进Fe3+水解从而生成沉淀除去；配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸是抑制Fe3+水解；加热纯碱溶液时促进碳酸钠水解，使溶液碱性增强，从而增强去污能力；所以都涉及平衡的移动问题。向双氧水中加入少量MnO2会加速分解是增大反应速率，合成氨工业中选择500左右而不是室温也是从增大反应速率的角度考虑，以上两项均不涉及到平衡移动。所以本题选C。二、填空题1（1） （2） （3） （4）【解析】（1）由于前者浓度更大，所以其水解出的H+浓度更大，酸性更强，pH更小；（2）在等浓度的弱盐溶液中，前者的水解程度更大，所以碱性越强，pH越大；（3）同浓度的FeCl3溶液，温度越高水解的程度越大，酸性更强，pH更小；（4）(NH4)2CO3溶液中存在互促水解，所以碱性比Na2CO3溶液的弱。2溶液变红 CO32水解使溶液呈碱性：CO32+H2OHCO3+OH 产生白色沉淀，且红色逐渐褪去 加入CaCl2溶液时，发生反应Ca2+CO32CaCO3，c(CO32)减小，CO32的水解平衡向左移动，使c(OH)减小，从而溶液的红色褪去【解析】本题牵涉到水解平衡以及移动。立意巧妙，对认识、理解水解平衡可起到很好的帮助作用。同时也能检查同学的化学用语以及表达能力。3(1)有无色无味的气体生成 溶液的颜色变深，产生红褐色胶体 (2)C【解析】在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末后，溶解的碳酸钙会电离出CO32，它和Fe3+会发生互促水解，生成二氧化碳和氢氧化铁胶体。饱和氯化铁溶液中因为Fe3+的水解，会使溶液显酸性，加入活泼金属镁后，Mg与溶液中的H+反应生成无色无味的气体，同时溶液酸性减弱而生成氢氧化铁胶体。现象与(1)类似。