(通用版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(二十四)盐类的水解(含解析).doc

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跟踪检测(二十四) 盐类的水解1(2019永春第一中学模拟)相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A.相同温度下,0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B相同温度下,1 molL1 HX溶液的电离常数小于0.1 molL1 HX溶液C三种酸的强弱关系:HXHYHZDHZY=HYZ能够发生反应解析:选D根据电离常数知,这三种酸的强弱顺序是HZHYHX,酸的电离程度越大,酸根离子水解程度越小,则相同浓度的钠盐溶液,酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强,所以0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最小,故A、C错误;相同温度下,同一物质的电离常数不变,故B错误;HZ的酸性强于HY,根据强酸制取弱酸知,HZY=HYZ能够发生反应,故D正确。2(2019湖南五市十校联考)常温下,下列有关溶液的说法正确的是()ANaHCO3溶液加水稀释,c(Na)与c(HCO)的比值将增大BpH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合后的溶液中:c(OH)c(H)C0.1 molL1硫酸铵溶液中:c(SO)c(NH)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析:选A加水稀释,促进阴离子水解,NaHCO3溶液加水稀释,c(Na)与c(HCO)的比值将增大,故A正确;pH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合,只有强酸和强碱等体积混合才会pH7,弱酸和强碱反应显酸性,反之显碱性,故B错误;0.1 molL1硫酸铵溶液中:c(NH)c(SO)c(H)c(OH),故C错误;硫化钠溶液中,质子守恒关系式为c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),故D错误。3(2019宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BBrCl水解的产物是HClO和HBrCMg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4DAl2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S解析:选BA项,BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2,该反应中没有元素化合价升降,符合水解原理;B项,该反应中氯元素化合价从1价变为1价,有电子转移,不符合水解原理;C项,Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4,该反应中没有元素化合价变化,符合水解原理;D项,Al2S3水解为Al(OH)3和H2S,没有化合价变化,符合水解原理。4已知常温下,HCOOH比NH3H2O电离常数大。向10 mL 0.1 molL1 HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是()A滴加过程中水的电离程度始终增大B当加入10 mL NH3H2O时,c(NH)c(HCOO)C当两者恰好中和时,溶液pH7D滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO)之和保持不变解析:选DA项,甲酸能够抑制水的电离,滴加氨水过程中,水的电离程度增大,氨水过量时,抑制水的电离,所以滴加过程中水的电离程度先增大,恰好中和后再减小,错误;B项,当加入10 mL NH3H2O时,恰好生成甲酸铵,HCOO水解程度不如NH水解程度大,溶液显酸性,c(NH)c(HCOO),错误;C项,二者恰好中和时,溶液显酸性,错误;D项,根据物料守恒,滴加过程中,HCOOH分子和HCOO物质的量总和不变,正确。5室温下,将0.1 molL1的一元酸HA溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A一元酸HA为弱酸Ba点所示溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)CpH7时,c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(H)c(OH)c(A)c(HA)解析:选CA项,a点时酸碱恰好中和,溶液pH8.7,NaA溶液水解呈碱性,说明HA为弱酸,正确;B项,a点A水解,溶液显碱性,但水解程度较小,则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA),正确;C项,pH7的溶液呈中性,溶液中c(H)c(OH),根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)c(A),则有c(Na)c(A),错误;D项,b点HA过量一倍,溶液中存在等浓度的NaA和HA,根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH)和物料守恒:c(Na)c(A)c(HA)可知c(H)c(OH)c(A)c(HA),正确。6下列叙述中不正确的是()A0.1 molL1NH4HS溶液中:c(NH)解析:选DA项,根据物料守恒得c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(S2)c(H2S),所以c(NH)c(HS)c(S2)c(H2S),正确;B项,在25 时溶液中c(NH)c(Cl)0.005 molL1,根据物料守恒得c(NH3H2O)(0.5a0.005)molL1,溶液呈中性,根据电荷守恒得c(H)c(OH)107molL1,NH3H2O的电离常数Kb,正确;C项,根据物料守恒得2c(Na)c(CN)c(HCN),正确;D项,pH相等时,和溶液中c(NH)相同,NH的水解程度也相同;中NH的水解受到抑制,因此NH4HSO4溶液中c(NH)最小,应该是,错误。7(2019周口模拟)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:CH3COOHCH3COOHK11.75105H10CH3COOH2OCH3COOHOH K25.711010H20常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是()A温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小B对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小C调节混合溶液的pH值至中性,则此时溶液中c(Na)c(CH3COO)D已知水的离子积为Kw,则三者关系为K1K2Kw解析:选D温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,会发生酸碱中和反应,使醋酸的电离程度增大,所以c(CH3COO)增大,故A错误;对混合溶液进行微热,会促进酸的电离和盐的水解,所以K1增大、K2也增大,故B错误;在溶液中存在电荷守恒:c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),调节混合溶液的pH值至中性,则c(H)c(OH),此时溶液中c(Na)c(CH3COO),故C错误;K1K2c(H)c(OH)Kw,正确。8(2019西安交大附中模拟)用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl),c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl),c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH),c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH),c(H)c(OH)解析:选C若滴定后溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O,则一般溶液显碱性,即c(OH)c(H),溶液中弱电解质的电离盐的水解,即c(NH)c(Cl),符合电荷守恒,故A是可能出现的结果;若滴定后溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O,当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时,溶液为中性,则c(OH)c(H),由电荷守恒可知c(NH)c(Cl),故B是可能出现的结果;当c(Cl)c(NH),c(OH)c(H),则溶液中阴离子带的电荷总数大于阳离子带的电荷总数,显然与电荷守恒矛盾,故C是不可能出现的结果;若滴定后溶液中的溶质为NH4Cl,由NH水解则溶液显酸性,即c(H)c(OH),又水解的程度很弱,则c(Cl)c(NH),且符合电荷守恒,故D是可能出现的结果。9(2019青州模拟)在常温下,用0.100 0 molL1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是()Aa点:c(CO)c(Cl)c(HCO)Bb点:c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH)Cc点:c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点:c(Cl)c(Na)解析:选AA项,a点n(HCl)0.100 0 molL10.012 5 L0.001 25 mol,n(Na2CO3)0.100 0 molL10.025 L0.002 5 mol,反应生成0.001 25 mol NaCl和NaHCO3,剩余0.001 25 mol Na2CO3,CO水解程度大于HCO,所以c(CO)c(HCO),根据物料守恒可知:c(HCO)c(Cl)c(CO),错误;B项,b点时根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH),正确;C项,c点时n(HCl)0.100 0 molL10.025 L0.002 5 mol,恰好完全反应生成NaHCO3,根据质子守恒得c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3),正确;D项,d点n(HCl)0.100 0 molL10.050 L0.005 mol,为Na2CO3物质的量的二倍,二者反应后溶液中的溶质为NaCl,根据物料守恒得c(Cl)c(Na),正确。10(2019厦门外国语学校适应性考试)室温下,某二元碱X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是()AKb2的数量级为108BX(OH)NO3水溶液显碱性C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2)cX(OH)D在X(OH)NO3水溶液中,cX(OH)2c(OH)c(X2)c(H)解析:选C选取图中左侧的交点数据,此时pH6.2,cX(OH)c(X2),所以Kb2c(OH)10(146.2)107.8,数量级为108,故A正确;X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH),由图示X(OH)占主导位置时,pH为7到8之间,溶液显碱性,故B正确;等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2)和cX(OH)近似相等,根据图示此时溶液的pH约为6,所以溶液显酸性,X2的水解占主导,所以此时c(X2)cX(OH),故C错误;在X(OH)NO3水溶液中,有电荷守恒:c(NO)c(OH)2c(X2)c(H)cX(OH),物料守恒:c(NO)c(X2)cX(OH)2cX(OH),将物料守恒带入电荷守恒,将NO的浓度消去,得到该溶液的质子守恒式为cX(OH)2c(OH)c(X2)c(H),故D正确。11(2019江西师大附中模拟)常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随lg c(OH)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A反应N2HN2H42N2H的pK90(已知pKlg K)BN2H5Cl溶液中存在:c(Cl)c(OH)c(N2H)2c(N2H)c(H)CN2H5Cl溶液中c(H)c(OH)DKb1(N2H4)106解析:选A由图像可知当lg c(OH)6时,N2H4和N2H的物质的量分数相等,可推知其浓度相等,由N2H4的电离方程式N2H4H2ON2HOH得Kb1(N2H4)c(OH)106,同理,lg c(OH)15时,由N2H的电离方程式N2HH2ON2HOH可得Kb2(N2H4)c(OH)1015,则,即为反应N2HN2H42N2H的K109,所以pK9.0,A错误,D正确;N2H5Cl溶液中存在的电荷守恒为c(Cl)c(OH)c(N2H)2c(N2H)c(H),B正确;N2H5Cl溶液中因N2H的水解使溶液呈酸性,所以c(H)c(OH),C正确。12请根据所学知识回答下列问题:酸电离常数CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107,K25.61011H2SO3K11.54102,K21.02107(1)NaHSO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na、HSO、H、SO、H2O、_、_(填微粒符号)。(2)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中c(NH)最大的是_,最小的是_(填标号)。(3)常温下,物质的量浓度均为0.1 molL1的六种溶液NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4,pH从大到小排列顺序为_(填标号)。(4)常温时,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示) _。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是_(填化学式)。解析:(1)NaHSO3是强碱弱酸盐,能完全电离:NaHSO3=NaHSO,所以溶液中存在Na、HSO;溶液中还存在HSO的电离:HSOHSO,所以溶液中存在H、SO;也存在HSO的水解:HSOH2OH2SO3OH,所以溶液中存在H2SO3、OH;故NaHSO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na、HSO、H、SO、H2O、OH、H2SO3。(2)常温下,物质的量浓度相同的NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4中中c(NH)最大,约为其余的2倍;中HCO水解促进NH的水解,中c(NH)最小。(3)NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4中为强碱,pH最大;为强酸,pH最小;为强酸强碱盐,pH7;为弱酸强碱盐,水解显碱性,由于酸性:醋酸碳酸,故CO水解程度大于CH3COO,的pH大于;为弱酸,pH从大到小排列顺序为。(4)AlCl3为强电解质,在溶液中完全电离生成Al3和Cl,Al3发生水解:Al33H2OAl(OH)33H,故AlCl3溶液呈酸性,把AlCl3溶液蒸干,HCl挥发,促进水解生成Al(OH)3沉淀,灼烧得到Al2O3。答案:(1)OHH2SO3(2)(3)(4)Al33H2OAl(OH)33HAl2O313(2019德州模拟)常温下,有浓度均为0.1 molLl的下列4种溶液:NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa4.91010Ka14107Ka25.61011Ka1.7105(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_(填标号),其中由水电离的H浓度为_。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)的水解平衡常数Kh_。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积_(填“”“7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析,从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸?_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填标号)。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中c(HA)_c(A)(填“”“”或“”)。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)c(A)_molL1。.某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)0.1 molL1的NaHB溶液显酸性,原因是_。在0.1 molL1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_(填标号)。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)解析:(1)若HA是强酸,恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐,pH7;若HA是弱酸,生成的NaA水解显碱性,pH7。(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH),由于pH7,则c(Na)c(A)。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA,pH7说明A的水解大于HA的电离,混合溶液中c(HA)c(A)。(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)molL1。(5)二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B=HHB、HBHB2,HB只能电离,不能水解,因此0.1 molL1的NaHB溶液显酸性。在Na2B溶液中存在水解平衡:B2H2OHBOH,HB不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子。根据物料守恒得c(B2)c(HB)0.1 molL1,故A正确;HB不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子,故B错误;根据质子守恒得c(OH)c(H)c(HB),故C正确;根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2),故D错误。答案:(1)a7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸(2)C(3)(4)1041010(5)HB只能电离,不能水解AC15(2019泰安模拟)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题:(1)常温时,0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH3。则溶液中c(NH)c(NH3H2O)_c(Al3)cAl(OH)3(填“”“”或“”);2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1。(2)80 时,0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因是_(用离子方程式并结合文字叙述回答)。(3)常温时,向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为_。(4)浓度均为0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中_溶液c(NH)大。解析:(1)根据物料守恒,推出c(NH)c(NH3H2O)c(Al3)cAl(OH)3,根据电荷守恒:c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)2c(SO),因此有2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)(1031011)molL1。(2)NH4Al(SO4)2溶液显酸性,是因为存在NHH2ONH3H2OH、Al33H2OAl(OH)33H,盐类水解是吸热反应,升高温度,促进水解,c(H)增大,pH减小。(3)NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4=NHHSO,H结合OH能力强于NH,在a点时加入NaOH溶液的体积为100 mL,恰好中和NH4HSO4电离出的H,因此反应的离子方程式为HOH=H2O。(4)Al3、H都抑制NH的水解,H抑制NH水解能力强,即NH4HSO4溶液中c(NH)大。答案:(1)103(或1031011)(2)Al3、NH存在水解平衡:Al33H2OAl(OH)33H、NHH2ONH3H2OH,升高温度其水解程度增大,c(H)增大,pH减小(3)HOH=H2O(4)NH4HSO4
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