（通用版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十四）盐类的水解（含解析）.doc

跟踪检测（二十四） 盐类的水解1(2019永春第一中学模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数小于0.1 molL1 HX溶液C三种酸的强弱关系：HXHYHZDHZY=HYZ能够发生反应解析：选D根据电离常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A、C错误；相同温度下，同一物质的电离常数不变，故B错误；HZ的酸性强于HY，根据强酸制取弱酸知，HZY=HYZ能够发生反应，故D正确。2(2019湖南五市十校联考)常温下，下列有关溶液的说法正确的是()ANaHCO3溶液加水稀释，c(Na)与c(HCO)的比值将增大BpH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)C0.1 molL1硫酸铵溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：选A加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na)与c(HCO)的比值将增大，故A正确；pH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 molL1硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，故D错误。3(2019宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BBrCl水解的产物是HClO和HBrCMg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4DAl2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S解析：选BA项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，该反应中氯元素化合价从1价变为1价，有电子转移，不符合水解原理；C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有化合价变化，符合水解原理。4已知常温下，HCOOH比NH3H2O电离常数大。向10 mL 0.1 molL1 HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是()A滴加过程中水的电离程度始终增大B当加入10 mL NH3H2O时，c(NH)c(HCOO)C当两者恰好中和时，溶液pH7D滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO)之和保持不变解析：选DA项，甲酸能够抑制水的电离，滴加氨水过程中，水的电离程度增大，氨水过量时，抑制水的电离，所以滴加过程中水的电离程度先增大，恰好中和后再减小，错误；B项，当加入10 mL NH3H2O时，恰好生成甲酸铵，HCOO水解程度不如NH水解程度大，溶液显酸性，c(NH)c(HCOO)，错误；C项，二者恰好中和时，溶液显酸性，错误；D项，根据物料守恒，滴加过程中，HCOOH分子和HCOO物质的量总和不变，正确。5室温下，将0.1 molL1的一元酸HA溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A一元酸HA为弱酸Ba点所示溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(H)c(OH)c(A)c(HA)解析：选CA项，a点时酸碱恰好中和，溶液pH8.7，NaA溶液水解呈碱性，说明HA为弱酸，正确；B项，a点A水解，溶液显碱性，但水解程度较小，则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)，正确；C项，pH7的溶液呈中性，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则有c(Na)c(A)，错误；D项，b点HA过量一倍，溶液中存在等浓度的NaA和HA，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)和物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)可知c(H)c(OH)c(A)c(HA)，正确。6下列叙述中不正确的是()A0.1 molL1NH4HS溶液中：c(NH)解析：选DA项，根据物料守恒得c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(S2)c(H2S)，所以c(NH)c(HS)c(S2)c(H2S)，正确；B项，在25 时溶液中c(NH)c(Cl)0.005 molL1，根据物料守恒得c(NH3H2O)(0.5a0.005)molL1，溶液呈中性，根据电荷守恒得c(H)c(OH)107molL1，NH3H2O的电离常数Kb，正确；C项，根据物料守恒得2c(Na)c(CN)c(HCN)，正确；D项，pH相等时，和溶液中c(NH)相同，NH的水解程度也相同；中NH的水解受到抑制，因此NH4HSO4溶液中c(NH)最小，应该是，错误。7(2019周口模拟)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：CH3COOHCH3COOHK11.75105H10CH3COOH2OCH3COOHOH K25.711010H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na)c(CH3COO)D已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1K2Kw解析：选D温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，会发生酸碱中和反应，使醋酸的电离程度增大，所以c(CH3COO)增大，故A错误；对混合溶液进行微热，会促进酸的电离和盐的水解，所以K1增大、K2也增大，故B错误；在溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，调节混合溶液的pH值至中性，则c(H)c(OH)，此时溶液中c(Na)c(CH3COO)，故C错误；K1K2c(H)c(OH)Kw，正确。8(2019西安交大附中模拟)用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：选C若滴定后溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O，则一般溶液显碱性，即c(OH)c(H)，溶液中弱电解质的电离盐的水解，即c(NH)c(Cl)，符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；若滴定后溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c(OH)c(H)，由电荷守恒可知c(NH)c(Cl)，故B是可能出现的结果；当c(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)，则溶液中阴离子带的电荷总数大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；若滴定后溶液中的溶质为NH4Cl，由NH水解则溶液显酸性，即c(H)c(OH)，又水解的程度很弱，则c(Cl)c(NH)，且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果。9(2019青州模拟)在常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是()Aa点：c(CO)c(Cl)c(HCO)Bb点：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点：c(Cl)c(Na)解析：选AA项，a点n(HCl)0.100 0 molL10.012 5 L0.001 25 mol，n(Na2CO3)0.100 0 molL10.025 L0.002 5 mol，反应生成0.001 25 mol NaCl和NaHCO3，剩余0.001 25 mol Na2CO3，CO水解程度大于HCO，所以c(CO)c(HCO)，根据物料守恒可知：c(HCO)c(Cl)c(CO)，错误；B项，b点时根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH)，正确；C项，c点时n(HCl)0.100 0 molL10.025 L0.002 5 mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)，正确；D项，d点n(HCl)0.100 0 molL10.050 L0.005 mol，为Na2CO3物质的量的二倍，二者反应后溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Cl)c(Na)，正确。10(2019厦门外国语学校适应性考试)室温下，某二元碱X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()AKb2的数量级为108BX(OH)NO3水溶液显碱性C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2)cX(OH)D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2c(OH)c(X2)c(H)解析：选C选取图中左侧的交点数据，此时pH6.2，cX(OH)c(X2)，所以Kb2c(OH)10(146.2)107.8，数量级为108，故A正确；X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)，由图示X(OH)占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，故B正确；等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2)和cX(OH)近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性，X2的水解占主导，所以此时c(X2)cX(OH)，故C错误；在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO)c(OH)2c(X2)c(H)cX(OH)，物料守恒：c(NO)c(X2)cX(OH)2cX(OH)，将物料守恒带入电荷守恒，将NO的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为cX(OH)2c(OH)c(X2)c(H)，故D正确。11(2019江西师大附中模拟)常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随lg c(OH)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A反应N2HN2H42N2H的pK90(已知pKlg K)BN2H5Cl溶液中存在：c(Cl)c(OH)c(N2H)2c(N2H)c(H)CN2H5Cl溶液中c(H)c(OH)DKb1(N2H4)106解析：选A由图像可知当lg c(OH)6时，N2H4和N2H的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4H2ON2HOH得Kb1(N2H4)c(OH)106，同理，lg c(OH)15时，由N2H的电离方程式N2HH2ON2HOH可得Kb2(N2H4)c(OH)1015，则，即为反应N2HN2H42N2H的K109，所以pK9.0，A错误，D正确；N2H5Cl溶液中存在的电荷守恒为c(Cl)c(OH)c(N2H)2c(N2H)c(H)，B正确；N2H5Cl溶液中因N2H的水解使溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，C正确。12请根据所学知识回答下列问题：酸电离常数CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107，K25.61011H2SO3K11.54102，K21.02107(1)NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na、HSO、H、SO、H2O、_、_(填微粒符号)。(2)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中c(NH)最大的是_，最小的是_(填标号)。(3)常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的六种溶液NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4，pH从大到小排列顺序为_(填标号)。(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_(填化学式)。解析：(1)NaHSO3是强碱弱酸盐，能完全电离：NaHSO3=NaHSO，所以溶液中存在Na、HSO；溶液中还存在HSO的电离：HSOHSO，所以溶液中存在H、SO；也存在HSO的水解：HSOH2OH2SO3OH，所以溶液中存在H2SO3、OH；故NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na、HSO、H、SO、H2O、OH、H2SO3。(2)常温下，物质的量浓度相同的NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4中中c(NH)最大，约为其余的2倍；中HCO水解促进NH的水解，中c(NH)最小。(3)NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4中为强碱，pH最大；为强酸，pH最小；为强酸强碱盐，pH7；为弱酸强碱盐，水解显碱性，由于酸性：醋酸碳酸，故CO水解程度大于CH3COO，的pH大于；为弱酸，pH从大到小排列顺序为。(4)AlCl3为强电解质，在溶液中完全电离生成Al3和Cl，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，故AlCl3溶液呈酸性，把AlCl3溶液蒸干，HCl挥发，促进水解生成Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3。答案：(1)OHH2SO3(2)(3)(4)Al33H2OAl(OH)33HAl2O313(2019德州模拟)常温下，有浓度均为0.1 molLl的下列4种溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa4.91010Ka14107Ka25.61011Ka1.7105(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_(填标号)，其中由水电离的H浓度为_。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)的水解平衡常数Kh_。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”“7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填标号)。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)_c(A)(填“”“”或“”)。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。.某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)0.1 molL1的NaHB溶液显酸性，原因是_。在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填标号)。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)解析：(1)若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH7。(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由于pH7，则c(Na)c(A)。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH7说明A的水解大于HA的电离，混合溶液中c(HA)c(A)。(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)molL1。(5)二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B=HHB、HBHB2，HB只能电离，不能水解，因此0.1 molL1的NaHB溶液显酸性。在Na2B溶液中存在水解平衡：B2H2OHBOH，HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。根据物料守恒得c(B2)c(HB)0.1 molL1，故A正确；HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；根据质子守恒得c(OH)c(H)c(HB)，故C正确；根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)，故D错误。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)(4)1041010(5)HB只能电离，不能水解AC15(2019泰安模拟)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH3。则溶液中c(NH)c(NH3H2O)_c(Al3)cAl(OH)3(填“”“”或“”)；2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1。(2)80 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_(用离子方程式并结合文字叙述回答)。(3)常温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_。(4)浓度均为0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中_溶液c(NH)大。解析：(1)根据物料守恒，推出c(NH)c(NH3H2O)c(Al3)cAl(OH)3，根据电荷守恒：c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)2c(SO)，因此有2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)(1031011)molL1。(2)NH4Al(SO4)2溶液显酸性，是因为存在NHH2ONH3H2OH、Al33H2OAl(OH)33H，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，c(H)增大，pH减小。(3)NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4=NHHSO，H结合OH能力强于NH，在a点时加入NaOH溶液的体积为100 mL，恰好中和NH4HSO4电离出的H，因此反应的离子方程式为HOH=H2O。(4)Al3、H都抑制NH的水解，H抑制NH水解能力强，即NH4HSO4溶液中c(NH)大。答案：(1)103(或1031011)(2)Al3、NH存在水解平衡：Al33H2OAl(OH)33H、NHH2ONH3H2OH，升高温度其水解程度增大，c(H)增大，pH减小(3)HOH=H2O(4)NH4HSO4