高中化学 等效模型的建立(基础)巩固练习 新人教版选修4.doc

上传人:tia****nde 文档编号:6366505 上传时间:2020-02-24 格式:DOC 页数:5 大小:112KB
返回 下载 相关 举报
高中化学 等效模型的建立(基础)巩固练习 新人教版选修4.doc_第1页
第1页 / 共5页
高中化学 等效模型的建立(基础)巩固练习 新人教版选修4.doc_第2页
第2页 / 共5页
高中化学 等效模型的建立(基础)巩固练习 新人教版选修4.doc_第3页
第3页 / 共5页
点击查看更多>>
资源描述
等效模型的建立【巩固练习】一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1、在1L密闭容器中加入2molA和1molB,在一定温度下发生下列反应:2A(g)B(g) 3C(g)D(g),达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变,分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( )A3molC和1molD B2molA、1molB和3molCC4molC和1molD D1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2、在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI,建立如下平衡:2HI(g) H2(g)+I2 (g),测得HI的转化率为a%。其他条件不变,在上述平衡体系中再充入1mol HI,待平衡建立时HI的转化率为b%,则a与b的关系为( ) Aab Bab Ca=b D无法确定3、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O (g),发生反应:CO+H2O (g) CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A0.5 mol CO+2 mol H2O (g)+1 mol CO2+1 mol H2B1 mol CO+1 mol H2O (g)+1 mol CO2+1 mol H2C0.5 mol CO+1.5 mol H2O (g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D0.5 mol CO+1.5 mol H2O (g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H24、恒温恒压条件下,可逆反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行,起始时充入1mol SO3,达到平衡时,SO2 的百分含量为%,若再充入1mol SO3 ,再次达到新的平衡时,SO2 的的百分含量为( )A大于% B小于% C等于% D无法确定5、在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡: 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:I. A、B的起始量均为2mol;II. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是:AI、II两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数相同BI、II两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数不同C达到平衡时,途径I的 和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D达到平衡时,途径I的气体密度为途径II密度的1/26、一定温度下,将a mol PCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),此时平衡混合气体的压强为P1,再向容器中通入a mol PCl5,恒温下再度达到平衡后压强变为P2,则P1与P2的关系是( )A. 2P1P2 B. 2P1P2 C. 2P1P2 D. P12P27、体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1 g,B装有SO2和O2各2 g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 ( ) A.a%b% B.a%=b%C.a%丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲10、在一定条件下,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中:活塞与大气相通,维持容器内温度不变,平衡时SO2的质量分数为w。则该容器内充入下列物质,相同条件下达到平衡时,SO2的质量分数也为w的是( )4.0 mol SO2和2.0 mol O2 2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO33.5 mol SO32.2 mol SO2和1.8 mol O2 4.5 mol SO2、4.5 mol O2和1.2 mol SO3ABC D11、在温度、容积相同的3个密闭容器,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) H=92.4 kJmol1:容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是( )A2c1c3 Ba+b=92.4 C2p2p3 D1+3112、如右图,关闭活塞K,向A中充入1 mol X、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器各发生反应:X (g)+Y (g)2Z (g)+W (g) H0。A保持恒压,B保持恒容,达到平衡时,A的体积为1.4a L。下列说法错误的是( )A反应速率:v (B)v (A)BA容器X的转化率为80%C平衡时的压强:2p (A)=p (B)D平衡时Y的体积分数:AB13、在一个固定体积的密闭容器,2 mol A和l mol B,发生反应2A (g)+B (g)3C (g)+D (g),达到平衡时,C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a molL1的是( )。 A4 mol A+2 mol B B2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D C3 mol C+1 mol D+1 mol B D3 mol C+l mol D二、填空题:1、反应aA(g)+bB(g) pC(g)+qD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡且起始时A与B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比为 ;若同等倍数的增大A、B的物质的量浓度,要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(p+q)满足的关系是:(a+b) (p+q) (填“”、“”、“”或“没关系”);2、在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂,使之反应:2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;H=196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时、加入3molSO2和2molO2 发生反应,达到平衡时,放出的热量为 。、保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ,达到平衡时,与放出的热量(填序号)。A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者【参考答案】一、选择题:1、AD【解析】此题属等效平衡中的第一种情况,T、V一定且mnpq,用“极限转换法”作出判断,将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A和B的物质的量。 2A(g) B(g) 3C(g) D(g)A起始/mol0031转换后/mol2100B起始/mol2130转换后/mol2130C起始/mol0041转换后/mol2110D起始/mol1.90.950.150.05转换后/mol21002、C【解析】本反应体积前后不变,压强增大,平衡不移动,HI的转化率不变。3、B【解析】A项,相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O (g),与原始比例12相同,与原平衡等效,CO体积分数不变;B项,相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O (g),再充入1 mol CO,故前一步旨在建立等效平衡,再充入1 mol CO,虽使平衡向正向移动,但移动是由CO的浓度增加引起的,CO的体积分数增大;C项,相当于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O (g)(两者比值12),再充入0.1 mol H2O (g),故加入H2O (g)而使平衡向正向移动,CO体积分数减小;D项,相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O (g),与原平衡等效,CO体积分数不变。说明:利用等效平衡规律解决问题时,关键要把握两点:(1)明确反应条件是恒温恒压还是恒温恒容。(2)明确反应方程式的特点:是反应前、后气体体积相等还是不相等的反应。(3)对于不能构成等效平衡的情况,分析平衡是向正反应方向移动,还是向逆反应方向移动。在分析中,将生成物(或反应物)按“一边倒”的原则全部转化为反应物(或生成物)是非常必要和有效的。4、C【解析】恒温恒压条件下,若再充入1mol SO3 ,平衡时SO3转化率不变,故SO2 的的百分含量不变。5、B【解析】该反应是反应前后体积相等的反应,I、II两途径起始量折成同一半边对应成比例,两途径分别达到平衡时,体系内混合气体的组成相同。6、B【解析】题意的变化过程如下图所示:是的等效平衡,由变为时,体积缩小一倍,可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。但由于增大压强,对此可逆反应来说,平衡向逆反应方向进行,因而增大的压强就会小于原压强的2倍。7、C【解析】要比较A、B两容器中SO2转化率,可以对B容器的反应过程进行如下等效设计:即先将B容器中的体积扩大一倍,使状态与A容器达到等同平衡(状态相当于两个独立的容器A),两者SO2的转化率相等。再将状态体积压缩为原体积,根据勒夏特列原理,状态平衡时SO2转化率大于状态(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状,转化率是相同的,所以a%丙=甲,答案选A。10、B【解析】题设条件为恒温恒压,凡通入SO2和O2物质的量比与题干相同者都符合题意,不论SO3通入多少,都符合题意。11、BD 【解析】A项,甲乙是等同平衡,c1=c2,运用叠加原理比较乙、丙可得c32c2,即c32c1;B项,甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol,则a+b=92.4;C项,将丙分两步完成,第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器,达到与乙一样的平衡状态,此时丙的压强p3等于p2,第二步将丙的体积压缩至一倍体积,在这一时刻,丙的压强p3=2p2,增大压强,平衡向右移动,压强减小,最终平衡时,2p2p3;D项,甲乙为等同平衡,1+2=1,丙转化率小于2,1+31。12、C 【解析】A是恒压,B是恒体积,该反应是物质的量增大的反应,所以B中压强要增大,B中反应速率比A中的大,A选项正确; X (g) + Y (g) 2Z (g) + W (g)起始量: 1 1 0 0转化量: x x 2x x平衡量: 1x 1x 2x x有1x+1x+2x+x=1.42,得x=0.8,所以A中X的转化率为0.8,B选项正确;起始状态下,p (B)=2p (A),随着反应的进行,p (A)不变,p (B)在增大,所以平衡后p (B)2p (A),C选项错误;两者在起始状态下是成比例的关系,即在等温等压条件下为等效平衡,则压缩A的体积,增大压强,平衡逆向移动,所以原平衡状态中,A中Y的体积分数小于B,D选项正确。13、D 【解析】题设条件要求在体积、温度不变时,以不同物质为起始物质,达到平衡时C的浓度相同,即建立相同的平衡状态。此类题目采用的是“一边倒”的方法转化成与参照起始状态形式、各物质的物质的量分别相同,达到平衡时即为等效平衡。B项的投料方式相当于投入了4 mol A+2 mol B。C项可以等效为2 mol A+2 mol B。综合来看只有D选项符合。二、填空题:1、1:1;。【解析】已知起始时A与B的物质的量之比为a:b,由方程式中系数知转化的A与B的物质的量之比也为a:b,故平衡时A、B的转化率之比为1:1。同等倍数的增大A、B的物质的量浓度,相当于加压,要使A与B的转化率同时增大,反应前后系数满足的关系是(a+b) (p+q)。2、 、 98.3kJ 、C 【解析】、 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;H=196.6kJ/mol。起始: 3mol 2 mol 0转化: 2x x 2x平衡: 3-2x 2-x 2x由题意:平衡时容器内气体压强为起始时的90%。故:(3-2x+2-x+2x)(3+2)= 90%,解得,x=0.5 mol放出的热为196.6kJ0.5=98.3 kJ。平衡时SO3的体积分数为14.5=2/9。、欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ,即达到等效平衡,a3,故途径放出的热量98.3 kJ。
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!