2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1 下列说法错误的是 ( ) ANa2O2可用作供氧剂 BAl2O3可用作耐火材料 C地沟油经处理后可用作燃料油 D胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( ) A用图1所示装置分离有机层和水层 B用图2所示装置从食盐水中提取NaClC用图3所示装置用水来吸收HCl D用图4所示装置收集并检验氨气3海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是 ( )ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子4将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是( ) ACaO和浓氨水 B二氧化锰和浓盐酸共热 CNa2O2和CO2 D铜片和浓硫酸共热5已知（1）H2(g) + O2(g) = H2O(g) H1= a kJ/mol （2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2= b kJ/mol（3）H2(g) + O2(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol（4）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H4= d kJ/mol 下列关系式中正确的是 （ ）Aa c d 0 C2a = b 0 6下列说法正确的是（ ）A. 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB. 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C. 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同7下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质， Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 （ ） 选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3 ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液8化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（ ）A. 施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl 混合使用B. 将Al2(SO4)3 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3C.在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品D. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是 （ ）WXZA非金属性：W Z B简单离子的半径：X2- Y2+C沸点：H2X H2ZDWX2的电子式为： 10一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 K= ，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（ ）A该反应的焓变为负值B化学方程式为 NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）C降温，正反应速率减小D恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAB标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NAC46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA12下列说法正确的是（ ） A上图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) Ha kJ/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc)kJ/mol13下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 （ ）选项实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝； 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入Na2CO3固体中，生成的气体通入盛有Na2SiO3溶液的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去14下列说法正确的是 （ ）A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3 +3H+B 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH C(CH3COOH)C两种溶液等体积混合后：C(CH3COO) C(Na+) C(OH) C(H+)D加水稀释相同倍数后：C(Na+) C(CH3COO)16相同温度下，根据表中三种酸的电离常数，判断下列说法正确的是（ ）酸HXHYHZ电离常数K91079106102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX溶液的电离常数 第卷（非选择题 共52分）二、填空题：（共52分）17（12分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线代表无催化剂时的情况。（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为 （填范围）。（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。w(C) A的转化率 B的转化率 压强 c(A) c(B)18.（10分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称为。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法： ，（3）不溶物A是(填化学式)，写出DE反应的离子方程式 。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途。19.（12分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H58 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H41 kJ/mol回答下列问题： （1）已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOC OHOCHE/（kJmol-1）4363431076465x则x_。（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。 曲线I、对应的平衡常数大小关系为KI_K(填“”或“”或“”)；一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是 。a容器中压强不变 b甲醇和水蒸气的体积比保持不变cv正（H2）3v逆（CH3OH） d2个CO断裂的同时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率_；该温度下的平衡常数为_；若保持容器温度不变，下列措施可增加甲醇产率的_。a缩小反应容器的容积 b使用合适的催化剂c充入He d按原比例再充入CO2和H220（18分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。H2CO3 K1=4.510-7 K2= 4.710-11 , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式: ；（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因： ；（3）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)c(OH-)，下列说法中正确的是（ ）Ac(H2C2O4)c(HC2O4) Bc(Na+)+c(H+)=2c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH)Cc(OH)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4) Dc(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同学按照上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。（6）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。草酸为二元酸 。云南民族大学附属中学xx秋季学期期中考试高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DBADCBCC题号910111213141516答案ADCABCAB二、填空题（52分）17、（每空2分，12分）（1）b （2）a 变小 （3）吸热 大于2 （4） 18、（每空2分，10分）（1）过滤（2）取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3 （3）SiO2 AlO22H2OCO2=HCO3Al(OH)3（4）发酵粉 治疗胃酸过多等19、（每空2分，12分）（1）413（2）； ac 0.06mol/（L.min）； 450 ； ad20、（每空2分，18分）（1）H2C2O4 HC2O4+H+ HC2O4 H+ + C2O42 (写第一步即给分)（2）CO32 + H2O HCO3 + OH（3）小 （4）AB (5)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； CO2； 冷凝分解产物中的水和草酸，防止其进入C 干扰CO2的检验（6） 向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。（其余答案合理也给分） 用氢氧化钠标准液滴定等浓度的草酸，消耗氢氧化钠的物质的量大于草酸，说明草酸是二元酸。（其余答案合理也给分）