湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习 元素及其化合物练习.doc

元素及其化合物李仕才一、 选择题：（每小题只有一个选项正确，7题共42分）1下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg22下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif3下列物质的转化在给定条件下能实现的是()ABC D4下列解释实验事实的反应方程式不正确的是()A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22NaOH=Na2SiO3H2OB用烧碱溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OC用KSCN溶液检验Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4IO22H2O=2I24OH5已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()选项WXA盐酸Na2CO3溶液B稀HNO3FeCCO2Ca(OH)2溶液DO2Na6有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是()A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯7将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL1二、 非选择题：（共4题，52分）8工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH_。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)9现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。ASOBSOCCH3COO DSiO(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论：_。10.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是_。(2)下列说法正确的是_。a酸性：H2CO3H2SiO3b原子半径：OCSiCH4SiH4d离子半径：O2Al3(3)该矿石的组成是_，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_。(4)该矿石和1 molL1HNO3反应的离子方程式为_。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是_；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为_L。11.由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2沉淀开始时pH2.74.18.3沉淀完全时pH3.75.49.8请回答下列问题：(1)过滤操作用到的玻璃仪器有_。(2)第步Al与足量酸反应的离子方程式为_，得到滤渣1的主要成分为_。(3)第步用NaOH调节溶液pH的范围为_。(4)由第步得到CuSO45H2O晶体的步骤是将滤液2_、_、过滤、洗涤、干燥。(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，请将a、b、c补充完整。BBADD AC 8.(1)过滤坩埚(2)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均可)(3)2AlFe2O3高温,Al2O32Fe (4)11(5)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应9.(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3) NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3；若生成白色沉淀不溶解，则D中含有Mg210.(1)第三周期第A族(2)abc(3)FeCO3和SiO2SiO22OH=SiOH2O(4)3FeCO310HNO=3Fe33CO2NO5H2O(5)NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率3.310411.(1)烧杯、玻璃棒、漏斗(2)Al6H3NO=Al33NO23H2O(或Al4HNO=Al3NO2H2O)Au、Pt(3)5.4pH8.3(4)加热浓缩冷却结晶