湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡习题.doc

水溶液中的离子平衡李仕才一、一元强酸与一元弱酸溶液比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HCl CH3COOHC（H+）大小关系与Zn反应的起始反应速率中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积 (2) 相同PH、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 H Cl CH3COOH酸的浓度大小关系中和所用NaOH的物质的量中和酸所用NaOH的物质的量与Zn反应起始反应速率与过量Zn反应产生H2的体积(3)相同PH HCl与CH3COOH稀释某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 二、突破pH计算 pH -lg c( H) 计算下列溶液的pH，你能发现什么规律？（体积变化忽略不计）将pH2的盐酸分别稀释10倍、100倍；将pH12的氢氧化钠溶液分别稀释10倍、100倍将pH2和pH4的盐酸等体积混合将pH12和pH14的氢氧化钠溶液等体积混合将pH2的盐酸和pH12的氢氧化钠等体积混合将pH2的盐酸和pH12的氢氧化钠以体积比11:9混合将pH2的盐酸和pH12的氢氧化钠以体积比9:11混合【变式训练】在25 时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若ab14，则VaVb_。(2)若ab13，则VaVb_。(3)若ab14，则VaVb_，且Va_(填“”“c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1 将0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)25 ?时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()A c(NH)c(SO) Bc(NH)c(SO) Cc(NH)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)【解题指南】解答本题注意以下三点:(1) 坐标的含义(2)注意曲线的变化趋势,根据图象正确判断酸的强弱;(3)注意溶液的酸碱性与电离和水解之间的关系。【解析】选D。a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生水解反应,c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+),A错误;a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,B错误;根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),pH=7时,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(A-),C错误;b点HA过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)c(HA),D正确【典例2】.(2014新课标全国卷11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于610-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)由图像分析横、纵坐标及曲线的意义;(2)注意Ksp计算公式中应代入物质的量浓度。 【解析】选A。由溶解度随温度的变化关系可知:温度升高,该物质的溶解度增大,可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程,A错误;温度升高,溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散得更快,因此升高温度使其溶解速度加快,B正确;60溴酸银的溶解度大约是0.6 g,则c(AgBrO3)=(0.6 g236 gmol-1)0.1 L=0.025 molL-1,Ksp=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C正确;由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,所以若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,D正确。【归纳总结】溶液中离子平衡图像方法思路(1明确横、纵坐标。(2)曲线的变化趋势的意义。(3)重视特殊点：起点、交点、有明确数据的点等。