江苏省东台市高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 课时04 摩尔质量导学案苏教版必修1.doc

摩尔质量教学目标1、理解摩尔质量的概念；2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算教学重点及难点物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算教学方法以练习题推进课堂结构一 导入亮标 二、自学检测 1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系1、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ gmol -1氮气14H2SO43.011022H2O22、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？3、微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系4、化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系氢氧化钠和盐酸反应 ；氧化铁在高温下与一氧化碳反应 ；氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 ；过氧化氢分解生成氧气和水的反应 。物质的量在化学方程式中的意义2H2O2=2H2O分子数：扩大NA倍：物质的量：规律：三、合作探究O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 四、归纳总结：物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系当堂训练 1、填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.011022H2O0.5H+1.5NaCl12、25gCuSO45H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。19.6gH2SO4分子中有： 个原子 g氧原子；16gO2含有的氧分子数与 克CO2含有的氧原子数相等；将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+ ?3、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 4、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA *a D.12b/a5、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl （ ）A.18B.36C.72D.90五、检测清盘1下列叙述中正确的是 （ ）A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH2的质量是1 gE摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 F.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1 G.1 mol C-12的质量是12 gH.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 I.硫酸根离子的摩尔质量是96 2已知a克N2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）A B C D3下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA5某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 6. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.317如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol18填充下列表格物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S1.2041023CO222C12H22O110.259 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；质子数之比是 。10 molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数。114.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。12求8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的分子数相同？8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的原子数相同？教学反思：