2019高考化学一轮选练编题12含解析新人教版.doc

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人教化学2019高考一轮选练编题(12)李仕才一、选择题1下列说法中正确的是()A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAC物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D1 mol任何物质都含有约6.021023个原子解析:A项,摩尔是物质的量的单位,不是物理量;C项,物质的摩尔质量当以gmol1作单位时等于其相对分子(原子)质量。D项,1 mol任何微粒都含有约6.021023个粒子。答案:B22016年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2:3C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析:臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3:2,B项错误;1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023,D错误。答案:C3下列有关说法不正确的是()AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHCAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)3表现出碱性,A项正确;Al(OH)3不溶于氨水,B项正确;馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的,不用Al(OH)3,C项错误;耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高,而Al(OH)3受热易分解,D项正确。答案:C4下列叙述正确的是()含有大量AlO的溶液中,NH、NO、H、Cl可以大量共存0.1 molL1的AlCl3溶液中,Na、K、SO、HCO可以大量共存向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水,发生反应:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O加入铝粉能放出H2的溶液中,Ca2、Fe2、Cl、NO一定能够大量共存用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2O依据铝热反应原理,能发生反应2Al3MgO3MgAl2O3向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,发生反应:2SO2Ba2Al34OH=2BaSO4AlO2H2O常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液A BC D解析:含大量AlO的溶液呈碱性,H不能大量存在,错误;Al3与HCO发生双水解反应:Al33HCO=Al(OH)33CO2,不能大量共存,错误;Al(OH)3不溶于NH3H2O,错误;加入铝粉放出H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,若呈酸性,不能存在NO,若呈碱性,Ca2、Fe2不能大量共存,错误;金属性:MgAl,铝不能置换出Mg,错误;常温下,铝在浓硝酸中钝化,错误。故A项符合题意。答案:A5下列操作中,后者最终能被漂白的是()A将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B将H2O2加入到KMnO4溶液中C将足量SO2通入紫色石蕊试液中D将漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中解析:鲜花中有水分,氯气与水反应可生成HClO,HClO能够漂白鲜花,A正确;H2O2能使KMnO4溶液褪色,是因为H2O2有还原性,能够还原KMnO4,B错误;SO2与水反应生成H2SO3能使紫色石蕊试液变红色,但不能褪色,C错误;Fe2(SO4)3是无机物,且不与漂白液反应,D错误。答案:A6下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析:Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量无关,A错误;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误;2NaBrCl2=2NaClBr2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色,C正确;HClO有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。答案:C7现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键解析:T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,所以质子数为12,即Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3,所以Z为Al。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于氨水,A项错误;T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键,B项错误;金属性MgAl,其单质分别与相同浓度的盐酸反应,Mg的反应要剧烈些,C项正确;X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物,不存在共价键,D项错误。答案:C8下列判断正确的是()AHClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次减弱BCl、Na、Mg2、F的半径依次减小CNa、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强DHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低解析:HClO4是含氧酸中酸性最强的酸,H2SO4是二元强酸,CH3COOH、H2CO3都是弱酸,其中CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强,所以HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次减弱,故A正确;Na、Mg2、F核外电子排布相同,Mg2、Na、F核电荷数依次减小,离子半径依次增大,Cl比其他3个离子多一个电子层,所以Cl的半径最大,故B错误;失电子的能力与最外层电子数无关,与得失电子的难易程度有关,而Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而减弱,故C错误;HF分子间存在氢键,HI、HBr、HCl的沸点随相对分子质量的增大而升高,所以沸点高低的顺序为HFHIHBrHCl,故D错误。答案:A二、非选择题已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1,请参考题中图表,按要求填空:(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),H的变化是_。NO2和CO反应的热化学方程式为_。(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应:2NH3(l)H2O(l)CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)H1反应:NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是:H3_。(3)下表所示是部分化学键的键能参数:化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)abcx已知P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJmol1,P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x_ kJmol1。(用含a、b、c、d的代数式表示)解析:(1)加入催化剂,降低反应的活化能,即E1减小:反应的焓变不变,即H不变。由图示知,1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应的焓变HE1E2234 kJmol1,由此可写出反应的热化学方程式。(2)利用盖斯定律知,反应2反应反应,故H32H2H1。(3)P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJmol1,利用“反应焓变反应物键能之和生成物键能之和”可得d6a5c(12b4x),解得x(d6a5c12b)。答案:(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234kJmol1(2)2H2H1(3)(d6a5c12b)
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