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专题29 水溶液中的离子平衡（二）【高考演练】上接 28水溶液中的离子平衡（一）1广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2【答案】C【解析】根据题意，广义水解观中水解时的各元素化合价不变，各物质和水分别解离成两部分，然后带正电的部分与带负电的部分两两组合成新物质，而C中氯原子带负电，应与H结合，磷原子带正电，应与OH结合，该项错误。 2对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()AAlCl3溶液中再加入AlCl3BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D醋酸溶液加热【答案】B3下列溶液中，各组离子可能大量共存的是()ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO【答案】D【解析】选项A中Fe3沉淀完全时的pHD向中加入少量CH3COONa固体，则减小【答案】D【解析】为0.01 molL1 CH3COOH溶液显酸性，为0.01 molL1 CH3COONa溶液显碱性，为0.01 molL1 CH3COOH和0.01 molL1 CH3COONa混合溶液，显酸性，但由于CH3COONa中的CH3COO对CH3COOH的电离有抑制作用，故3种溶液中pH最小的是，A项正确；为CH3COONa溶液，为CH3COOH和CH3COONa混合溶液，二者中均含有Na、H、CH3COO、OH、H2O、CH3COOH，B项正确；由于CH3COONa完全电离，CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，故3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是，C项正确；向中加入少量CH3COONa固体，使CH3COO水解程度减小，增大，D项错误。7(2018广西桂林二调)常温下，将a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中。下列结论中，不正确的是 A如果ab=cd，则反应后溶液的pH7B如果a=c，且反应后溶液的pH7，则bdC如果a=c、b=d，则反应后的溶液中c(CH3COO)c(Na)D如果反应后溶液的pH=7，则此溶液中c(CH3COO)=c(Na)【答案】B8（2018届厦门外国语学校三模）室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是AKb2的数量级为10-8BX(OH)NO3水溶液显碱性C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)【答案】C【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。D在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。9常温时，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是()A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变【答案】B10以0.1000 molL1 NaOH溶液滴定c molL1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图I所示，下列说法正确的是A.可用甲基橙作滴定指示剂B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【答案】C11（2018届重庆一中三模）常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7)Aa点的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)Bb点横坐标数值大约为10.3Cc点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D溶液中水的电离程度：ab0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)，所以A选项是正确的;Bb点c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因为CO32-+H2OHCO3-+OH- ，K=c(OH-)=210-4，c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)，所以B选项是正确的;Cc点溶液中,c(OH-)c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)故C错误；Da、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：abBHA的电离常数Ka =4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小D已知在相同条件下酸性HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)【答案】A15已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是_。(2)常温下在pH5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H)的精确值是_molL1。(3)用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处_(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器_。【满分解答】(1)用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数(2)105109(3)烧杯(或烧杯和胶头滴管)【解析】(1)pH试纸不能润湿且只能读取整数值。(2)在醋酸溶液中，H来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(H)水109 molL1，所以醋酸电离出的c(H)的精确值为105109 molL1。(3)滴定管应润洗。由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂。滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管。16CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh_，升高温度，Kh_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，将0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)17金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。 (1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)。ANaOH BFeS CNa2S【满分解答】(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B18运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。(1)常温下，pH5的NaHSO4溶液中水的电离程度_(填“”、”或“”、“”或“”、”或“(3)Fe2MnO、Fe3MnO、Fe3Fe2、I【解析】(1)NaHSO4为强酸酸式盐，完全电离，产生的H抑制水的电离，NH3H2O电离抑制水的电离，二者pH之和为14，故二者对水的抑制程度相等；(2)二者恰好反应，生成的NH水解溶液呈酸性，pH7，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Na)c(NH)2c(SO)。SO完全沉淀，OH过量，溶液呈碱性；(3)氧化性MnOFe3Fe2。I存在说明能够氧化它的MnO和Fe3不能存在，Fe2可以存在；溶液呈紫色，说明MnO还未消耗完毕，故Fe3存在，Fe2、I不存在。19常温下，浓度均为01 molL的6种溶液pH如下：请由上表数据回答：(1)非金属性Si_C(填“”或“”)，用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下_。(2)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号_。 AH2SiO3 BH2SO3 CH2CO3(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因_。 (4)6种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)_。(5)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_，用化学平衡移动的原理简述其原因：_。 【满分解答】2025 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1 4.3107 K2 5.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是_(填编号)；(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液水电离出来c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：_；(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。【满分解答】(1)a，b，d，c (2)A(3)大于稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱(4)9.9107 molL1
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