2018-2019学年高二化学上学期期中试题 理 (VI).doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题 理 (VI)可能用到的相对原子质量H：1 O：16 C：12 S：32 N：14一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1、人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是 （ ）A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应C、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D、目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2、下列反应属于放热反应的是 （）A、燃烧反应和中和反应B、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应C、能量变化如右图所示的反应D、化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应3、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) H1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H22Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1、H2间的关系正确的是（ ）A、H3 = H1 + H2 B、H3 = H1 + 2H2 C、H3 = H12H2 D、H3 = H1 H24、下列说法正确的是 （）A、化学反应不一定伴随着能量的变化B、充电电池放电时，电能转变为化学能C、不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程D、如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，所有的物质都是非此即彼的5、对于化学反应3W(g) + 2X(g) = 4Y(g)+ 3Z(g)，下列反应速率关系式中正确的是（ ） A、v(W) = 3v(Z) B、3v(W) = 2v(X ) C、2v(X) = v(Y) D、2v(X) = 3v(Z) 6、下列图示与对应的叙述不相符合的是 （ ）A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7、将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应2A(g)+ B(g) = 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是 （ ）A、用物质A表示的反应速率为1.2 mol / (L s)B、用物质B表示的反应速率为0.3 mol / (L s)C、2 s时物质A的转化率为30%D、2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）A、 反应混合气体的密度不随时间变化而变化 B、 容器内X、Y、Z的浓度之比为122 C、 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol ZD、容器内各物质的浓度不随时间变化 9、如图所示为800 oC时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误的是()A、 A是反应物 B、前2 min A的反应速率为0.1 molL1min1C、2min后反应达到平衡，v(A)正 = v(C)逆 D、反应的方程式为2A(g) 2B(g)C(g)10、T 时，在一密闭容器中反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 达到平衡后缩小容器体积，下列物理量不会改变的是 （ ）A、正反应速率 B、压强 C、 H2的浓度 D、HI的百分含量 11、下列事实不能用平衡移动（或勒夏特列）原理解释的是 （ ）A、向双氧水中加入MnO2，立即产生大量气泡B、硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率C、合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的转化率D、常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+) 1107 molL12、已知：4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g） H=1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A、 B、C、 D、13、下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （ ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大，反应速率加快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变A、通入少量X气体，X的转化率增大B、增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D、保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变15、在一密闭容器中反应m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，达到新的平衡时测得c(A)0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )A、A的质量分数增加 B、平衡向右移动C、化学计量数：mn3 D、物质C的体积分数减小16、已知298K时反应2Al2O3（s）+3C（s） 4Al（s）+3CO2（g） H= +2171 kJ/mol，S= +635.5 J /（molK），则下列说法正确的是（ ）A、由题给H值可知，该反应是一个放热反应B、S0表明该反应是一个熵增加的反应C、该反应在室温下可能自发D、不能确定该反应能否自发进行17、下列物质的电离方程式错误的是（ ）A、CaCO3 Ca2+ + CO32 B、2H2O H3O+ + OH C、H2CO3H+ + HCO3 D、CH3COONH4 NH4+ + CH3COO 18、90时水的离子积KW=3.81013，该温度时纯水的pH是（）A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定19、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 （ ）A、1 molL1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 molL1B、甲酸与水以任意比例互溶 C、10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应 D、甲酸的导电性比稀硝酸导电性的弱 20、下列溶液一定呈酸性的是 （ ）A、pH6的溶液 B、含有H的溶液C、遇酚酞显无色的溶液 D、c(H) c(OH) 的溶液21、氨水中有 NH3H2O NH4+ OH 的平衡，当其它条件不变时，改变以下条件平衡向左移动，且NH4+ 浓度增大的是 （ ）A、加固体NaOH B、通入HCl气体 C、加NH4Cl固体 D、加NaCl水溶液22、下列说法中正确的是 （ A、水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低C、 25 纯水中c(OH) c(H+) = 1014 ，稀酸和稀碱中c(OH) c(H+) 1014D、 水的电离是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动23、下列物质分类的组合正确的是 （ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸NH4ClHDB胆矾石灰水硫酸钡CH3COOHNH3C烧碱蔗糖溶液氯化钠氨水SO2D冰醋酸水玻璃苛性钾氯化氢乙醇24、在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、该反应的H0B、其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C、300时，0 t1 min内 CH3OH的平均生成速率为molL minD、A点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小25、常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaXNaYNaZ。下列说法正确的是（）A、三种酸的酸性为HXHYHZB、物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大C、pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HXHYHZD、物质的量浓度相同的HZ和NaX能发生HZ + NaX = HX + NaZ二、填空题（50分）26、（18分）I、（8分）现有下列物质 熔融的NaHCO3固体 液态HCl CH3COOH 铝 BaSO4晶体 氢氧化铝固体 NH4Cl溶液 回答下列问题：（1）以上物质能导电的有 （填序号）； 以上物质是弱电解质的有 （填序号）；（2）的电离方程式为 。（3）250C时将溶于水配成0.001 mol / L 的溶液，此溶液的pH = 。II、(10分)25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。A、CO32 B、ClO C、CH3COO D、HCO3(3)下列反应不能发生的是_ _(填字母)。A、CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O B、ClOCH3COOHCH3COOHClOC、CO322HClOCO2H2O2ClO (4) 用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d. (5) 体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如右图所示，则HX的酸性_(填“”、“=”或“27、（12分）（1）（6分） BAC CAB A = B C （每空2分）（2）（6分） 108：1 碱 （每空2分）28、（10分，每空2分）（1）0.20 molL 、1.25 （2） 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = 752.1kJmol 【不标或标错物质状态或H计算错误不得分；计量数和H成比例增加或减少也得2分】 【填“小于”扣1分】（3）【曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；曲线正确但不标条件扣1分。】【解析】试题分析：（1）（1） N2(g) + O2(g) 2NO(g)起始浓度（molL1） 1.3 1.5 0 转化浓度（molL1） 0.5 0.5 1.0 平衡浓度（molL1） 0.8 1.0 1.0（NO）= 0.20 molL；平衡常数K=1.25 ； （2） 根据盖斯定律，已知的前一个热化学方程式减去后一个热化学方程式，可以得到：2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = 752.1 kJmol1；读图，两条曲线先后达到平衡，说明T2T1，即升高温度，平衡时c(NO)增大，由于升温平衡向吸热方向移动，c(NO)增大说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，H0；画图要点：S1变为S2，即减小催化剂表面积，反应速率减小，单位时间内NO的变化浓度减小，则T1、S2的曲线位于T1、S1曲线的右边；催化剂不能使平衡移动，所以NO的平衡浓度与T1、S1曲线相同，只是达到平衡的时间比T1、S1曲线增大。29、（10分，每空 2 分） (1) 酸式滴定管或碱式滴定管； （2）淀粉溶液(3) 锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变无色且保持30秒内不恢复(4) 25.80 （5）0.01 molL1