2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (V).doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (V)本试卷分客观卷和主观卷两部分共30题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量 H 1 O 16一、选择题（25小题，每题2分，共50分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是 ( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2. 下列说法正确的是 ( )A同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3. 下列表述中正确的是 ( )A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B由C(石墨)C(金刚石) H+119 kJmol1可知金刚石比石墨稳定C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是 ( )AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D在500、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol15下列物质的分类组合全部正确的是 ( )选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OH6已知丙烷的燃烧热H2215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为 ( )A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ7. 下列说法正确的是 ( )A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率，所以也能改变化学平衡8反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 mol/(Lmin)，v(B)0.6 mol/(Ls)，v(C)0.4 mol/(Ls)，v(D)0.45 mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为 ( )A B D9 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是 ( )A 0.2mol/L B0.4mol/L C0 D0.5mol/L 10下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ( )选项ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响除去CO2气体中混有的HCl比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱11下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B. 合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率C. 过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多D. 久置的氯水的pH变小12. 一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2 mol NO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 ( )A单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2 D混合气体的颜色变浅13据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述不正确的是 ( )A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率C反应需在300 时进行，可推测该反应是吸热反应D. 从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率14. 在一个密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，则下列说法中错误的是 ( )A. m+np B. 平衡向逆反应方向移动C. A的转化率降低D. C的体积分数增加15对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294D30 时，B点对应状态的v正v逆19下列叙述正确的是 ( )ACaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱D液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质20HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是 ( )A光照 B加入NaOH固体 C加入水 D加入CaCO3固体21.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A. 1 molL-1的甲酸溶液的pH=2 B 甲酸能与水以任意比例互溶 C C.10 mL、1molL-1的甲酸恰好与10 mL、1 molL-1NaOH溶液完全反应 D. 甲酸的导电性比盐酸的弱 22室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)也增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH723已知100 时，水的离子积常数Kw11012，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是 ( )A向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍24常温下，某溶液中由水电离的c(OH)1013 molL1则下列离子一定不能大量共存的是( )AAl3、Na、Cl、NO BK、Ba2、NO、ICFe3、Na、Cl、HCO DNa、K、SO、Cl25一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是 ( )容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大第卷 非选择题26(8分)一定温度下有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。27（8分）已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，请参考题中图表，按要求填空：(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。NO2和CO反应的热化学方程式为_。(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是H3_。(3)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中x_ kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。28 (10分）已知工业上合成氨的反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”或“0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。30(12分).HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：AHAHC2(少量)=AH2CBH2B(少量)2A=B22HACH2B(少量)H2C=HBH3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中，最易结合质子(H)的是_，最难结合质子的是_。(3)写出下列反应的离子方程式。HA(过量)C3：_。.在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 化学答案1B2D3D4B5B6A7C8A9A10B11C12A13C14D15D16B17C18B19B20D21A22D23C24C25D26 (1)bac(2)ba=c (3)cab(4)ca=b27 (1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1 (2)2H2H1 (3)(d6a5c12b)28 (1)0.025 molL1min1 （2）向正反应方向体积缩小一半，相当于增大体系的压强，平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动 (3)减小不变(4)29 (1)K0且S0，不能自发进行30 .(1)H2B (2)C3HB (3)2HA(过量)C3=H2C2A . 中