2018-2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析） (VIII).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析） (VIII)一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.属于电解质的是（）A. Fe B. Na2CO3 C. NaCl溶液 D. 蔗糖【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；答案选B。2.实验室中需要配制2molL-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A. 500mL，40g B. 500mL，34.4g C. 430mL，34.4g D. 430mL，40g【答案】A【解析】由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L2mol/L40g/mol40g，答案选A。3.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【答案】D【解析】试题分析：A氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在天平托盘上，A项错误；B容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，B项错误；C在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，C项错误；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，D项正确；答案选D。【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制。【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸或天平托盘上称量，应在玻璃器皿中称量；容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量。4.下列说法中正确的是（ ）A. 1 mol氧含有6.021023个微粒 B. 阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C. 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. CO2的摩尔质量为44 g【答案】B【解析】试题分析：A1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.021023，故B正确；C硫的摩尔质量为32g/mol，硫的相对原子质量为32，二者的单位不同，故C错误；D摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数；摩尔质量【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对分子量的关系，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与相对原子量的关系，如摩尔质量的单位为g/mol，相对原子量没有单位。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB. 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC. 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD. 1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA【答案】B【解析】试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2 NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用6.运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，不易燃烧，但在加热时才具有强的氧化性，所以在常温下运输浓硫酸时应贴腐蚀品标志。故正确答案为A。7.下来实验操作中错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D. 蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出【答案】C【解析】A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。视频9.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液：加入稍过量的BaCl2溶液： 过滤； 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故在之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B。10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小不同 D. 是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。11.下列物质属于酸的是（ ）A. HNO3 B. CaCO3 C. SO2 D. NH3H2O【答案】A【解析】分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。答案选A。12.不能用胶体的知识解释的现象是( )A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B. 石膏点豆腐C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D. 江河入海处，易形成沙洲【答案】A【解析】A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。故答案选A。13.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】A因H+、HCO3可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故A错误；BCu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故B错误；CNa、K、Cl、NO3都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C正确；DBa2和SO42可以反应生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D错误。故答案选C。【名师点睛】明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，离子不能大量共存的一般情况有：能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存；溶液是否有颜色的限制等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。14.下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）A. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HNO3B. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClC. Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故A正确；B硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故B正确；C硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故C正确；D稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是A. 氯元素的化合价升高 B. Na2SO3是还原剂C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4被还原【答案】B【解析】试题分析：A、ClO3-ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。考点：氧化还原反应的应用点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。16.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是A. Tl3+Ag+Fe3+Cu2+ B. Cu2+Fe3+Ag+Tl3+C. TI+Ag+Fe2+Cu2+ D. Tl3+Fe3+Ag+Cu2+【答案】A【解析】反应Tl3+2AgTl+2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+Cu2+；反应Ag+Fe2+Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+；所以氧化性强弱顺序是Tl3+Ag+Fe3+Cu2+，故选A。17.黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有关说法正确的是A. S既作氧化剂又作还原剂B. 消耗12gC时，反应转移5mol电子C. 还原产物只有K2SD. KNO3只发生氧化反应【答案】A【解析】试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A反应中S元素化合价由0价变为+6价、2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故C错误；D反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A考点：氧化还原反应18.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度【答案】AB【解析】【分析】据阿伏加德罗定律可知，在相同温度，相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质量的关系。【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度，相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则A.同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，分子数相同，氯化氢是双原子分子，H2和Cl2也都是双原子分子，所以原子个数相同，故A正确；B.同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，分子数相同，故B正确；C.同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故C错误；D.同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故D错误。故选AB。二、非选择题19.按要求完成下列问题（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式MgCl2 _ H2SO4 _NaOH _（2）写出下列反应的离子方程式 硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合_碳酸钾溶液与足量的稀盐酸混合_。【答案】 (1). MgCl2=Mg2+2Cl- (2). H2SO4=2H+SO42- (3). NaOH=Na+OH- (4). Cu2+2OH-=Cu(OH)2 (5). CO32-+2H+=CO2+H2O【解析】【分析】(1)MgCl2电离出镁离子和氯离子； H2SO4电离出硫酸根离子和氢离子；NaOH电离出钠离子和氢氧根离子；(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；碳酸钾溶液与足量的稀盐酸混合生成氯化钾、二氧化碳和水。【详解】(1)MgCl2电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2+2Cl- ；因此，本题正确答案是：MgCl2=Mg2+2Cl- ； H2SO4电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42-； 因此，本题正确答案是：H2SO4=2H+SO42-； NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH=Na+OH-； 因此，本题正确答案是：NaOH=Na+OH-； (2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2+2OH-=Cu(OH)2； 因此，本题正确答案是：Cu2+2OH-=Cu(OH)2； 碳酸钾溶液与足量的稀盐酸混合生成氯化钾、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O， 因此，本题正确答案是：CO32-+2H+=CO2+H2O。20.设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：（1）1molCH4含 碳原子_mol，含氢原子_mol。（2）标准状况下，0.5mol个CO2分子所占有的体积为_。（3）标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为_。（4）34g H2O2的物质的量为_; 0.5molH2SO4的质量为_。【答案】 (1). 1 (2). 4 (3). 11.2L (4). 1.5NA (5). 1mol (6). 49g【解析】【分析】每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，微粒个数比等于物质的量之比；标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L；单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，以此分析解答。【详解】（1）每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，所以1molCH4含碳原子1mol，含氢原子4mol。（2）标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，所以 0.5molCO2分子所占有的体积为V=0.5mol22.4L/mol=11.2L。（3）标准状况下，33.6LH2的物质的量n=1.5mol，所含的分子数目为1.5NA。（4）H2O2的摩尔质量为34g/mol，34g H2O2的物质的量为=1mol；H2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.5molH2SO4的质量为0.5mol98g/mol=49g。21.（1）配平下列方程式_FeCl3 _KI=_FeCl2_KCl_I2_ClO_Fe(OH)3_OH-=_Cl_FeO_H2O（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线【答案】 (1). 2 (2). 2 (3). 2 (4). 2 (5). 1 (6). 3 (7). 2 (8). 4 (9). 3 (10). 2 (11). 5 (12). 【解析】【分析】（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；（2）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】（1）该反应中，元素的化合价变化为：FeCl3FeCl2，铁元素由+3价+2价，一个FeCl3得到1个电子；KII2，碘元素由-1价0价，一个KI失去1个电子，生成一个I2需两个KI，失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为2，所以FeCl3、FeCl2的计量数都为2，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为2FeCl3 2KI=2FeCl22KClI2。故答案为：2、2、2、2、1。该反应中，元素的化合价变化为：ClOCl，氯元素由+1价-1价，一个ClO得到2个电子；Fe(OH)3FeO，铁元素由+3价+6价，一个Fe(OH)3失去3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以ClO、Cl的计量数都为3，Fe(OH)3、FeO的计量数都为2，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为3ClO2Fe(OH)34OH-=3Cl2FeO5H2O。故答案为：3、2、4、3、2、5。（2）量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故错误。故答案为。【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。附加题（共20分）22.（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。_=_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的元素是_。（3）反应中1 mol氧化剂得到_mol电子。【答案】（8分） （1）FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O（2分）（2）FeSO4N （各2分） （3）4 （2分）【解析】试题分析：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，可得：FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O。（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原。（3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子。考点：本题考查氧化还原反应原理。23.5.1镁铝混合物放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后，生成气体在标准状况的体积为2.24L。计算：（请写详细的计算步骤）（1）混合物中含有镁的质量为多少克_？（2）若反应完成后，溶液体积为50mL，则溶液中含铝化合物的物质的量浓度为多少？_【答案】 (1). 3.3g (2). 1.34mol/L【解析】【分析】由n=求出H2的物质的量，镁与氢氧化钠溶液不反应，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2计算出铝的物质的量，根据混合物的质量求出镁的质量；根据c=求出NaAlO2 的物质的量浓度。【详解】标准状况下2.24L氢气的物质的量=0.1mol，设铝的物质的量为x，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 3 x 0.1mol所以，2：3=x:0.1mol，计算得出x=0.067mol，混合物中含铝的质量为0.067mol27g/mol=1.8g，则（1）混合物中含有镁的质量为：5.1g-1.8g=3.3g，（2）溶液体积为50mL，则溶液中NaAlO2的物质的量浓度为=1.34mol/L，因此，本题正确答案为：3.3g；1.34mol/L。【点睛】本题考查铝的化学性质、根据化学方程式的计算，比较基础，注意基础知识的积累掌握和计算能力的提升。要注意镁和铝性质上的差别。